2023年分析化學(xué)練習(xí)題

102023一、選擇題1380000法表示為〔。A.3.8×105 B.3.80×105 C.3.800×105 D.3.8000×105、pH=8.00、pKa=4.74〔〕位。A.4 B.3 C.2 D.13、以下各數(shù)修約到三位有效數(shù)字，正確的選項(xiàng)是( )。A.15223→15200 B.0.077550→0.0775C.32.350→32.4 D.180.500→180.54、以下各數(shù)修約到小數(shù)點(diǎn)后第三位，正確的選項(xiàng)是( )。A.153.7698→153.769B.4.9994978→5.000C.1.7325001→1.732D.24.00050→24.0005、以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔。A.偶然誤差具有可變性 B.偶然誤差的數(shù)值大小具有單向性C.偶然誤差在分析中是無(wú)法避開的 D.偶然誤差的大小、方向難以推測(cè)6、以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔。A.系統(tǒng)誤差具有單向性 B.系統(tǒng)誤差對(duì)測(cè)定及假設(shè)的影響比較恒定C.D.7〔0.1026(25.00-21.36)/0.900A.2位 B.3位 C.4位 D.5位8、CaO0.9080g，EDTA20.50ml，以下結(jié)果表示正確的選項(xiàng)是〔。A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7〔〕。A．一位和一位 B．兩位和一位 C．兩位和兩位 D．一位和兩位10、用有效數(shù)字計(jì)算規(guī)章對(duì)下式進(jìn)展計(jì)算，結(jié)果應(yīng)為〔〕 51.38 18.7090.01200 2A.245.82 B.2×102 C.2.5×102 D.2.458×10211、以下哪種方法可削減分析測(cè)定中的偶然誤差〔〕。A．進(jìn)展比照試驗(yàn)B．進(jìn)展空白試驗(yàn)C．進(jìn)展結(jié)果矯正D．增加平行測(cè)定次數(shù)12、以下表達(dá)中不屬于系統(tǒng)誤差規(guī)律的是〔〕。A．確定的緣由引起 B．有肯定方向性 測(cè)定重復(fù)消滅D．大誤差消滅的概率不小誤差消滅的概率小13、分析化學(xué)對(duì)結(jié)果的誤差要求是〔〕。A．無(wú)誤差 B．越小越好 C．在允許的范圍內(nèi) D．無(wú)要求刻度為0.1ml，則以下記錄合理的是〔。A.17.8ml B.26.55ml C.50ml D.37.875ml、25ml〔。A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml16、標(biāo)準(zhǔn)溶液是〔。A.濃度的溶液 B.準(zhǔn)確濃度的溶液C.濃度永久不變的溶液 D.只能用基準(zhǔn)物質(zhì)配制的溶液17、以下操作不正確的選項(xiàng)是〔。A.滴定管讀數(shù)應(yīng)當(dāng)?shù)叫?shù)點(diǎn)后兩位 B.量筒不能用來(lái)久儲(chǔ)溶液C.D.18滴定分析中常用指示劑顏色的突變來(lái)推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)這點(diǎn)稱〔〕A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.突躍點(diǎn) C.滴定終點(diǎn) D.理論終點(diǎn)19、堿式滴定管不能裝〔。A.酸性溶液 B.堿性溶液 C.0.1mol/LKOH D.中性溶液20、滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法有〔。A.物質(zhì)的量濃度 B.質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.摩爾分?jǐn)?shù) D.質(zhì)量濃度21、標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)物恰好完全反響的點(diǎn)是〔。A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.突躍點(diǎn) C.滴定終點(diǎn) D.理論終點(diǎn)22、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不全都叫〔。A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.突躍點(diǎn) C.誤差 D.理論終點(diǎn)23、將滴定劑滴加到待測(cè)物中的操作過(guò)程叫〔。A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.突躍點(diǎn) C.誤差 D.滴定24、用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)叫〔。A.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) B.基準(zhǔn)物 C.待測(cè)物 D.物質(zhì)25、玻璃器皿是否洗凈，檢驗(yàn)方法是〔。A．是否透亮 B．倒置不掛水珠 C．玻璃壁無(wú)貼壁物 D．無(wú)污物26、在滴定前，往盛有被測(cè)溶液的錐形瓶中參加一些蒸餾水，對(duì)滴定結(jié)果〔。A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響 D．無(wú)法確定27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，會(huì)使被測(cè)溶液的濃度〔。A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響 D．無(wú)法確定28、滴定完后，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致被測(cè)溶液的濃度〔。A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響 D．無(wú)法確定入被測(cè)液中，這會(huì)使被測(cè)溶液的濃度〔。A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響 D．無(wú)法確定30、一同學(xué)用分析天平稱某物質(zhì)，得出以下數(shù)據(jù)中〔〕數(shù)值是合理的。A.2.050g B.2.05000g C.2.0500g D.2.05g31、用內(nèi)壁沾有蒸餾水的容量瓶配溶液時(shí)，容量需要〔。A.枯燥 B.用被稀釋溶液洗三遍C.直接使用 D.先裝過(guò)被稀釋溶液后再使用32、以下物質(zhì)可以用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是〔〕A.EDTA B.NaHPO C.NaAC D.KHCHO2 4 84433、以下哪一條不是基準(zhǔn)物質(zhì)所應(yīng)具備的條件〔〕A.與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成 B.不應(yīng)含有結(jié)晶水純度應(yīng)達(dá)99.9%以上 D.在通常條件下應(yīng)具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性34、在移液管的使用中，不正確的操作是〔。A.用洗耳球吹出溶液 B.自然流靜后停留15sC.插入操作液的中部 用操作液蕩洗三次35、定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)含義是〔〕。A.純物質(zhì) B.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C.組成恒定的物質(zhì)、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)36、不能用直接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是〔〕。A．硼砂 B．氧化鋅 C．高錳酸鉀 碳酸鈉37、滴定分析常用于測(cè)定含量〔 〕的組分。常量 B．微量 C．痕量 D．A+B38、引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要緣由是〔。A．指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色 的發(fā)生C．滴定管最終讀數(shù)不準(zhǔn) D．反響速度39、滴定管使用前，必需要進(jìn)展的根本操作包括〔。洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)等洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)、平行試驗(yàn)等洗滌、檢漏、涂油、排氣泡、讀數(shù)等HCl和酚酞作指示劑，比較兩種方法的滴定誤差〔。A.甲基橙作指示劑，滴定誤差小 B.酚酞作指示劑，滴定誤差小C.兩種方法滴定誤差沒有區(qū)分 法推斷、可作標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物是〔 。優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO B.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㈱nO224C.優(yōu)級(jí)純?cè)噭┼彵蕉姿釟溻?D.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO2 3NaCO

優(yōu)級(jí)純?cè)噭㈱nO224優(yōu)級(jí)純?cè)噭┼彵蕉姿釟溻?D.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO2 343、選擇酸堿指示劑時(shí)可以不考慮的因素是〔。A.滴定突躍范圍 B.指示劑顏色的變化和滴定方向C.指示劑的變化范圍 D.指示劑分子的摩爾質(zhì)量酸溶液，應(yīng)選擇用的指示劑是〔。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚藍(lán)45、碳酸鈉標(biāo)定鹽酸應(yīng)選用以下那種指示劑〔。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞46、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉選用以下那種指示劑〔。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸餾水，使用前〔。A.必需在紅外枯燥器中枯燥 C.必需用被測(cè)溶液蕩洗2-3次 D.用洗液浸泡處理、50ml20.36ml，其次次滴定時(shí)〔。A.必需添加標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度四周 B.必需添加標(biāo)準(zhǔn)溶液至下次所需量C.D.49、酸堿滴定法中，測(cè)定醋酸含量所用指示劑為〔。A．甲基橙 B．酚酞 C．中性紅 甲酚橙

HClNaCO

2HCl2NaClH

OCO2 22 2 稱量mgNaCO，消耗HCl溶液VL，則濃度C(HCl)為〔 。A.C(HCl)A.

2 32m(NaCO)2 3

C(HCl) m(NaCO)2 B.V(HCl)2 B.V(HCl)M(NaCO)2 3

M(NaCO)2 3m(NaCO)

4m(NaCO) C(HCl)C.

2)2V(HCl)M)

3(NaCO

C(HCl)D.

2 3V(HCl)M(NaCO)2 3 2 3NaOHHCl的體積如下，哪一個(gè)正確〔。A.23ml B.23.0ml C.23.1ml D.23.00ml、NaOH〔〕中。A.無(wú)色 B.棕色 C.玻璃 D.塑料53、酸式滴定管滴堿時(shí)，簡(jiǎn)潔消滅的問(wèn)題是〔。A.堿易滲漏 B.簡(jiǎn)潔堵塞 C.不易操作 D.腐蝕活塞54、選擇酸堿指示劑時(shí)，不需要考慮下面哪種因素〔〕。A.指示劑的變色范圍 B.計(jì)量點(diǎn)的pHC.指示劑的摩爾質(zhì)量 D.滴定方向55、使用堿式滴定管進(jìn)展滴定的正確操作方法應(yīng)是〔〕。A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁 手捏于玻璃珠上面的橡皮管上56、酸堿滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕。A.指示劑顏色發(fā)生轉(zhuǎn)變 B.溶液為中性C.酸和堿的物質(zhì)的量肯定相等 積增大一倍57、某同學(xué)在試驗(yàn)報(bào)告中有以下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：15.26mLHClpH試紙測(cè)得溶液的值為3.5④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCl用去23.10mLNaOH〔〕。A.①④ B.②③ C.①③ 58、以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕。指示劑素化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈〔〕。A．酸性 B．堿性 C．中性 D．不確定60、在以下酸堿對(duì)中，哪一對(duì)不是共軛酸堿對(duì)〔。A.HPO-HPO2- B.HPO--HPO2- C.HPO2--PO3- D.HCl-Cl-3 4 4 2 4 4 4 461、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔。A.酸堿反響的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移 B.酸失去質(zhì)子后就成為堿C.酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng) D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響后生成鹽和水62、以下各種物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是〔。A. HNO2

NO B. HCO3 2

HCO C.3

2 4

HPO24D.NHNH4 3、可作標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物是〔 NaCO

優(yōu)級(jí)純?cè)噭㈱nO224優(yōu)級(jí)純?cè)噭┼彵蕉姿釟溻?D.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO2 3合物時(shí)，其配位比一般為〔。A.1：1 B.1：2 C.1:4 D.1:6、Ca2+、Mg2+Al3+、Fe3+pH=10，TEDTA〔。A.Ca2+的含量 B.Mg2+的含量C.Ca2+、Mg2+總量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開頭游離出來(lái)，使終點(diǎn)提前指示劑被封閉 C.與指示劑形成沉淀，使其失去作用D.使EDTA、EDTA與有色金屬離子生成的配位化合物顏色是〔。A.顏色加深 B.無(wú)色 C.紫紅色 色、EDTA與無(wú)色金屬離子生成的配位化合物顏色是〔。A.顏色加深 B.無(wú)色 C.紫紅色 色時(shí)，為消退Fe3+的干擾，最適宜的方法是〔。A.加抗壞血酸 B.加氰化鉀 C.加氫氧化鈉 D.加三乙醇胺T〔。A.氨—氯化銨緩沖溶液 B.乙酸—以酸鈉緩沖液C.鹽酸 酸、使用鉻黑T為指示劑適宜的pH范圍是〔。A.1--5 B.5--7 C.7--10 D.10--12、EDTAT〔。A.K+ B.Zn2+ C.Al3+ D.Mg2+74、配位滴定法測(cè)得蛋殼中鈣、鎂總量所用的滴定劑為〔。A.NaOH B.KmnO4

C.EDTA D.HCl、配位滴定法測(cè)得蛋殼中鈣、鎂總量時(shí)，用〔〕pH=10，A.HAC-NaAC B.NHCl-NH?HO C.NaHPO-NaPO D.NH?HO4 3 2 2 4 3 4 3 276、配位滴定法測(cè)得蛋殼中鈣、鎂總量時(shí)，以〔 金屬指示劑。A．甲基橙 B．酚酞 C．鉻黑T D．淀粉77、配位滴定法測(cè)得蛋殼中鈣、鎂總量時(shí)，終點(diǎn)溶液顏色的變化特點(diǎn)為〔。A．由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色 B．紅色消滅C．藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色 D．紅色生成后消逝Fe3+、Al3+離子干擾的掩蔽劑為〔。A.NaS B.NaOH C.NaCO D.2 2 3、EDTA〔〕離子測(cè)定。A.鈣離子 B.鎂離子 C.鈣和鎂離子總量 D.全部二價(jià)離子總量、EDTA測(cè)定水中離子含量，通常測(cè)定時(shí)承受〔〕作指示劑。鉻黑T B.甲基橙 C.酚酞 D.淀粉〔〕。A.金屬指示劑的顏色金屬指示劑與被滴定的金屬離子所形成的協(xié)作物的顏色D.被測(cè)定的金屬離子的顏色、InpH〔〕。A．無(wú)色 B．藍(lán)色 C．深色 D．與Min不同KMnO4

溶液的基準(zhǔn)物是〔。優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO B.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㈱nO224C.優(yōu)級(jí)純?cè)噭┼彵蕉姿釟溻?D.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO2 384、KMnO4

無(wú)論在酸性、中性、或堿性介質(zhì)中都有很強(qiáng)的氧化性。在酸性、中性、KMnO4

的復(fù)原產(chǎn)物分別為〔。

Mn3+、MnOMnO2-4 2Mn2+、Mn3+和MnO2

2Mn2+、MnO2

4MnO2-4

〔。4 22A.鹽酸 B.硝酸 C.醋酸 D.硫酸KMnONaCO〔〕。4 224A．甲基橙 B．酚酞 C．鉻黑T 身作為指示劑87、高錳酸鉀滴定法中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在〔〕滴定管內(nèi)。A.無(wú)色堿式管 B.無(wú)色酸式管 C.棕色堿式管 D.棕色酸式管88、可作標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是〔。A.AsO B.KCrO23 2 27C.優(yōu)級(jí)純?cè)噭┼彵蕉姿釟溻?D.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO2 389、在高錳酸鉀滴定法測(cè)定中常用的指示劑是〔〕酚酞 B.KMnO4

C.甲基橙 D.淀粉

溶液，其反響如下：224 45NaCO2 2

2KMnO4

8HSO2

2MnSO4

5NaSO2

KSO2 8H

O10CO2 如稱量mgNaCO，消耗KMnO溶液VL，則濃度C(KMnO)為〔 。224A.C(KMnO)

2m(Na

4 4CO)2 2 44 5V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

5m(Na

CO)2 2 44 2V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

m(NaCO)2 2 44 V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

2m(NaCO)2 2 44 V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 491、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。在滴定分析法中，計(jì)量點(diǎn)就是滴定終點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)溶液肯定要用基準(zhǔn)物質(zhì)配制D.全部的滴定反響均為快速反響KMnO4

溶液滴定草酸鹽溶液，滴定反響在〔。A．在室溫下進(jìn)展 再進(jìn)展C．將草酸鹽溶液加熱至65～85℃時(shí)進(jìn)展D．將草酸鹽溶液加熱至55～75℃時(shí)進(jìn)展KMnO4

溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)〔。A．像酸堿滴定那樣快速進(jìn)展 時(shí)緩慢進(jìn)展，以后漸漸加快C．始終緩慢進(jìn)展 D．在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)四周加快進(jìn)展

溶液濃度時(shí)，以下操作正確的選項(xiàng)是〔。224 4A．將NaCO溶液加熱至100℃時(shí)進(jìn)展滴定 B．滴定速度可適當(dāng)加快224C．在室溫下進(jìn)展滴定 D．滴定速度不宜太快KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液，不正確的操作方法是〔。一般稱取稍多于計(jì)算量的KMnO4將配制的KMnO4

溶液加熱煮沸，并保持微沸1小時(shí)參加適量硝酸，以保持穩(wěn)定 D．將標(biāo)定好的KMnO4

溶液儲(chǔ)存于棕色瓶中96、標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的基準(zhǔn)物是〔。A.AsO B.KCrO23 2 27C.優(yōu)級(jí)純?cè)噭┼彵蕉姿釟溻?D.優(yōu)級(jí)純?cè)噭㎞aCO2 3NaCO時(shí)，反響速度由慢到快的緣由是〔〕。224A．歧化反響B(tài)．誘導(dǎo)反響C．催化反響D．自身催化反響二、名詞解釋12、周密度3、系統(tǒng)誤差：4、偶然誤差5、相對(duì)誤差6、滴定分析法7、滴定劑8、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)9、滴定終點(diǎn)10、滴定誤基準(zhǔn)物質(zhì)14、共軛酸堿對(duì)15、兩性物質(zhì)16、多齒配體17、金屬指示劑18、指示劑封閉 19、水的總硬度 20、氧化復(fù)原反響21、自身指示劑三、推斷題儀器分析法的周密度比化學(xué)分析法好。測(cè)量值的準(zhǔn)確度表示測(cè)量的正確性，測(cè)量值的周密度表示測(cè)量的重現(xiàn)性。的結(jié)果，所以它不存在誤差。系統(tǒng)誤差也可以稱為不行定誤差。依據(jù)誤差產(chǎn)生的緣由及性質(zhì)，誤差可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。準(zhǔn)確度是表示同一試樣的重復(fù)測(cè)定值之間的符合程度。x周密度表示在一樣條件下，測(cè)量值與真實(shí)值的符合程度。11.2350411.24。用光電天平稱出9.2340克的樣品，9.2340就是4位有效數(shù)字。測(cè)定的準(zhǔn)確度高，周密度也必定高。的數(shù)據(jù)為依據(jù)。幾個(gè)數(shù)相乘除時(shí)，以有效數(shù)字位數(shù)最大的數(shù)為依據(jù)。系統(tǒng)誤差的大小、正負(fù)是可以被檢測(cè)出來(lái)的，因而是可以矯正的。滴定分析指示劑確定的滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全符合，屬于方法誤差。誤差。差。準(zhǔn)確濃度的溶液，稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，但不能稱為滴定劑?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不符產(chǎn)生的誤差稱為滴定誤差或終點(diǎn)誤差。量筒和量杯是測(cè)量液體體積的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。500℃以下的溫度，加熱時(shí)要將燒杯外壁擦干，杯底要墊上石棉網(wǎng)。燒杯中裝有液體，在用玻璃棒攪拌時(shí)，玻璃棒不要碰壁或敲擊燒杯底部。移液管是準(zhǔn)確移取肯定量溶液的量器。移液管可以放在烘箱中烘干。始點(diǎn)，往下放出所需體積的溶液。線。這種在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)四周溶液pH的突變稱為滴定突躍。直接滴定法是最常用和最根本的滴定方法。滴定分析中，對(duì)化學(xué)反響的主要要求是滴定劑必需是基準(zhǔn)物質(zhì)。NaOH和用酚酞作指示劑終點(diǎn)的誤差一樣。指示劑的變色范圍與pH有關(guān)。但凡能承受質(zhì)子的任何分子或離子是酸。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸與其釋放一個(gè)氫離子后產(chǎn)生的堿稱為共軛酸堿對(duì)。pH酸堿指示劑的選擇原則是指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合。在酸堿滴定中一般不承受濃度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。水的總硬度指水中鈣的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。換。EDTA與金屬離子形成多個(gè)三元環(huán)螯合物，具有高度的穩(wěn)定。1:1成有色協(xié)作物，利于指示終點(diǎn)。EDTAEDTA協(xié)作物的穩(wěn)定性與其酸度有關(guān)，酸度越大，協(xié)作物越穩(wěn)定。EBTpH為6.3～11.6可以消退封閉離子的干擾。才能在滴定終點(diǎn)產(chǎn)生明顯的顏色變化。CaCO3

300mg/L。在配位滴定中，鉻黑T是適合在酸性范圍內(nèi)使用的指示劑。只有提高溫度，才能使氧化復(fù)原反響的速度加快。利用反響物在反響中自身顏色的變化指示終點(diǎn)的指示劑稱為酸堿指示劑。高錳酸鉀溶液應(yīng)當(dāng)裝在酸式滴定管中進(jìn)展滴定。標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反響較快進(jìn)展，可以參加Mn2+。用高錳酸鉀滴定草酸根離子時(shí)，選擇的滴定方法是始終緩慢進(jìn)展。在氧化復(fù)原反響中，轉(zhuǎn)變反響物濃度會(huì)影響反響的速度。碘難溶于水，且易揮發(fā)，所以儲(chǔ)存于棕色瓶中，放置于暗處保存。四、簡(jiǎn)答題1、為什么測(cè)定值的準(zhǔn)確度高要以周密度好為先決條件？哪種系統(tǒng)誤差？定分析中，反響進(jìn)展不完全，有副反響的發(fā)生。3、什么叫滴定度？滴定度與物質(zhì)的量濃度如何換算？4、簡(jiǎn)述滴定分析對(duì)滴定反響的要求是什么？5、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？6、以下標(biāo)準(zhǔn)溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用間接法配制？KCrO

EDTA NaOH HCl KMnO

NaCO

KHCHO2 27

4 224

8447、選擇指示劑的原則是什么？8、簡(jiǎn)述用酸堿指示劑法確定酸堿滴定終點(diǎn)的優(yōu)缺點(diǎn)？、什么是金屬指示劑？金屬指示劑應(yīng)具備什么條件？1EDTAMg2+時(shí)〔溶液中含有少量的Fe3+T(EBT)的作用原理？

溶液應(yīng)留意的問(wèn)題？224 41Pb2+Pb2+SO2-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系為？Pb2CrO24

23PbCrO 42PbCrO4

2HCr2

O22Pb2HO7 2O22 7

6I

14H

3I2

3Cr37HO2I 2S2

O22IS2 3

O24 6五、計(jì)算題析結(jié)果確實(shí)定誤差和相對(duì)誤差？2、如何配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液250ml。M 40.00gmol(NaOHl)3、4.885×10-3mol·L-1NaCO溶液500ml。M

106.0gmol2 3

2CO3)4、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KCrO1.4230g，500ml2 27得到標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算該標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度？M

(KCrO)2 27

249.2gmol5KCrO

KCrO

溶液的物M

2 27249.2gmol

2 27(KCrO)2 276NaCl0.2373gg，21.15mlAgNONaClNaClA849llNaNO(NaCl)33M

完全反響，求AgNO358.49gmol

的物質(zhì)的量濃度？(NaCl)25.00mlHClNaOH24.15ml，計(jì)算鹽酸溶液的濃度？8、用鄰苯二甲酸氫鉀〔KHCHO〕標(biāo)定NaOH溶液，要求在滴定時(shí)耗去0.1000844NaOH25.00ml已KHCHOKHCHONaOHKNaCHOHO8 4 4 8 4 4 29稱取0.2786g0.1000mol·L-1的AgNO標(biāo)準(zhǔn)3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.30ml，計(jì)算樣品中氯化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？滴定反響為：

AgCl45gmol10、稱取工業(yè)純堿〔NaCO〕0.2648g，0.2023mol·L-1HCl2 3gmol2HClgmol2HClNaCO2NaClHCO2 3 2 3MNaCO

106.02 3L〔1〕TL

0.1000molNaOH

，試計(jì)算：gmolgmol〔2〕TNaOHHSO

(MNaOH

40.00

gmol,gmolHSO

98.08 )2 4 2 4滴定反響為：HSO 2NaOHNaSO 2HO2 4 2 4 23

CaCO3

100.1g

mol〕CaCO CaCO 2HClCaCl HOCO3 2 2213、NaCOHClNaCO

HCl2 3 2 3消耗HCl