2022年四川省成都市華陽第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省成都市華陽第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，因此Mg的還原性強于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。2.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小

B．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgC03

C．由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強弱

D．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性參考答案：A3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略4.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

參考答案：C試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B．KMnO4溶液也能將濃鹽酸氧化，故B錯誤；C．用醋酸除去水垢，醋酸屬于弱酸，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D．次氯酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選C。【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題中易錯項為B，要考慮氯化氫的還原性。5.下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．若左下圖濾液中有白色沉淀，說明難溶的氯化銀在水中存在溶解平衡

B．若右上圖熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺，說明反應(yīng)2N02N204是放熱反應(yīng)

C．濃硫酸跟氯化鈉固體混合加熱，可制取氯化氫H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，驗證S02具有漂白性參考答案：D略6.鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl參考答案：AC略7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．新型復(fù)合材料能使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為3NAD．4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略11.常溫時，將V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2參考答案：答案：A12.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．解答：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據(jù)

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60ml，故選：A．

點評：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計算，若根據(jù)化學(xué)方程式來計算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡，平時需注意守恒思想的應(yīng)用．

14.下列說法中，不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：A略15.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液

C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：

參考答案：（10分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·天津卷）29.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水

g。參考答案：（1）5.8

5.4（2）（aV·10－3+0.5）/0.14（3）57.8略18.上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。參考答案：中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（2分）略19.(10分)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：

，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

（3）反應(yīng)AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中進行，是因為

。（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?