遼寧省鞍山市海城第三中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

遼寧省鞍山市海城第三中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略2.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略3.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．解答：解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；④向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單．4.由下列實驗事實得出的結論正確的是（

）

實驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是弱電解質B在空氣中Na2SO3易變質，Na2CO3不易變質酸性：Na2SO3＜Na2CO3CC6H5ONa溶液中通CO2氣體出現渾濁酸性：C6H5OH＜H2CO3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N參考答案：C略5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：AA、根據反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故B不選；C、根據反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C不選；D、根據反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故D不選．6.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是A．向0.1mol·L－1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC．將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式解析：金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。【思路點撥】離子方程式的書寫要注意反應實際情形，如本題的B、D項；弱酸、弱堿、氣體、難溶物、單質、氧化物等寫化學式。8.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據ⅦA族元素的位置和元素的非金屬性、物質的物理性質等來綜合考慮．解答：解：A．X原子電子層數多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B．Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C．X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確．D．Y單質能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，故D錯誤；故選C．點評：本題借助VIIA元素從多個方面考查了影響元素非金屬性強弱的因素，綜合性較強．9.下列實驗操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D10.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發(fā)生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略11.X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A12.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過量的Zn反應：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略13.標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為pg/mL，溶質的質量分數為，物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量為mg，則下列關泵中不正確的是

（

）

A．m=36．5V/22.4

B．ω=36.5c/1000ρ

C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

D．c=1000Vp/（36.5V+22400）參考答案：C略14.室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖),容器內的壓強由大到小的順序是(

)

編號①②③④氣體M

NO氣體N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子

B．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下16ｇO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32ｇ銅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉化為CO2逸出。（化學式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）（1）分別寫出上述轉化反應的離子方程式：________

_

___、_______

______。（2）某天然堿的化學式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。②該天然堿化學式中x＝_____

____。（3）某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設產品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成下表。限選試劑：0.1000mol·L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實驗步驟結果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，說明產品中含有NaCl。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。

_____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。______

______，說明產品中含有NaHCO3。

參考答案：（1）CO32－＋H＋＝HCO3－

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2）①玻璃棒、酸式滴定管②2（3）實驗步驟結果分析步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液

步驟2：再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬玍2>V1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。(1)已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25℃時的焓變ΔH3＝________。(2)根據反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。(3)根據反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積

10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10－5mol，計算該溫度下，4～7h內DMC的平均反應速率：________；計算10h時，甲醇的轉化率：________。(4)根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TONc．當催化劑用量低于1.2×10－5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高d．當催化劑用量高于1.2×10－5mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降參考答案：(1)2ΔH1－ΔH2

(2)＜經過相同的反應時間，溫度較低時，反應未達到平衡；溫度較高時，反應已達到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動，說明該反應放熱(3)1×10－3mol·L－1·h－18.4×10－2%(4)ab知識點：化學反應速率化學平衡解析：（1）根據反應①CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH1，根據蓋斯定律有目標反應等于①×2-②，故有ΔH3=2ΔH1-ΔH2（2）根據圖可知，溫度升高，TON降低，催化劑的物質的量不變，故轉化的甲醇的物質的量減少，所以平衡向逆向移動，故正向放熱，△H＜0（3）4h時TON=20，7h時TON=30，ΔTON=10，故Δ甲醇=10×0.6×10-5mol=0.6×10-4mol，甲醇的平均速率為0.6×10-4mol÷0.01L÷3h=2×10-3mol·L-1·h-1，故DMC平均反應速率=1×10－3mol·L－1·h－1.10h，轉化的甲醇為35×0.6×10-5mol=2.1×10-4mol，轉化率為2.1×10-4mol÷0.25mol=8.4×10-2%(4)a、正確，b、減少水，使平衡正向移動，正確；cd、TON和轉化率不是一樣，錯誤；思路點撥：本題考查考查化學反應速率及化學平衡等相關知識。本題是信息給予題，主要考察考生分析能力，對圖像的辨別能力，難度中等。18.(9分)在合成某些鉻的配合物時進行以下反應：

(a)新制備的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－聯(lián)吡啶(，相對分子質量：156.18，可簡寫為“dipy”)→黑色結晶沉淀A。

(b)A+5％HClO4，黃色晶狀沉淀B。

(c)A溶解在無空氣的并含有過量NH4ClO4的蒸餾水中+Mg深藍色化合物C?；瘜W分析和磁性測量結果如下：化合物重量％

μ(B．M．)NBrClCrClO4A11.1721.24

6.91

3.27B10.27

12.996.35

3.76C13.56

8.3916.042.05問：(1)根據上述數據推出化合物A、B和C的結構式：A