貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)野鴨鄉(xiāng)小箐中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)野鴨鄉(xiāng)小箐中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是()A.B.C.D.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D解析：選項A中的有機物應(yīng)命名為1,2,4-三甲苯，原名稱未遵循取代基位次之和最小的原則；B項中有機物的名稱應(yīng)為2,2,4-三甲基戊烷；炔類物質(zhì)命名時，應(yīng)從離碳碳三鍵最近的一端編號，故C中有機物應(yīng)命名為3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2個氫原子，只能得到一種烯烴：(CH3)3CCH＝CH2，名稱為3,3-二甲基-1-丁烯，D正確。

2.合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時

A.合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大

B.N2的轉(zhuǎn)化率最高C.催化劑的活性最大

D.NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大參考答案：C3.室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（）A．1：20 B．1：10 C．20：1 D．10：1參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】設(shè)硫酸的體積為xmL，氫氧化鈉的體積為ymL，根據(jù)混和后溶液的pH=7，則酸中n（H+）=堿中n（OH﹣），據(jù)此計算．【解答】解：pH=3的硫酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，設(shè)硫酸的體積為xmL，氫氧化鈉的體積為ymL，混和后溶液的pH=7，則酸中n（H+）=堿中n（OH﹣），即xmL×0.001mol/L=ymL×10﹣2mol/L，解得x：y=10：1，故選D．4.等質(zhì)量的下列各烴在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是

（

）A.CH4

B.C2H6

C.C2H4

D.C2H2參考答案：A略5.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有A.脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D略6.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫

②溴水

③純堿溶液

④2丁醇

⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D7.．下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是（

）

A．地殼中含量最多的元素是鋁元素；

B．在自然界中鋁以化合態(tài)存在；C．NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色；

D．白色絮狀沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。參考答案：B略8.水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責(zé)任。下列各項會造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄露；③水力發(fā)電；④農(nóng)藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：C9.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是

參考答案：D略10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)

ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略11.過量鐵跟一定量硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵,下列圖象是表示鐵和反應(yīng)過程中生成的硝酸鐵之間的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系,其中正確的是參考答案：B12.下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．苯酚參考答案：A略13.下列物質(zhì)可用于餐具殺菌消毒的是①酒精

②硫磺

③雙氧水

④次氯酸

⑤臭氧A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②④⑤參考答案：B14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（

）。A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．還原性：Li>Na>K>Rb

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：C略15.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于

▲

mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10m3CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）

▲

kg。參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是

①

酚類

-OH

②

羧酸-COOH③醛類–CHO

④CH3-O-CH3

醚類⑤

羧酸–COOH

⑥

醇類

-OH參考答案：②④⑥18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于

（填晶體類型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。參考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O

(3)sp、

NH3分子間能形成氫鍵