2022年河南省周口市華龍中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省周口市華龍中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體．下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（）A．1﹣丁烯 B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2─丁烯參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】1，2﹣二氯乙烯可以形成順?lè)串悩?gòu)，具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．【解答】解：A．1﹣丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯為CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C連接相同的﹣CH3，不具有順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；D．2﹣氯﹣2﹣丁烯其中C=C連接不同的H、Cl、﹣CH3，具有順?lè)串悩?gòu)，故D正確．故選D．2.下列措施不符合節(jié)能減排的是()A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決廣東電力緊張問(wèn)題B.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈火力發(fā)電必須使用外界的能源,不節(jié)能,故A項(xiàng)不符。太陽(yáng)能熱水器使用太陽(yáng)能是節(jié)能的,B項(xiàng)符合;回收石膏是充分利用物質(zhì)的一種表現(xiàn),C項(xiàng)符合;沼氣作燃?xì)馐枪?jié)能的,而且對(duì)垃圾進(jìn)行了無(wú)害化、資源化處理,D項(xiàng)符合。3.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．醋酸鉛溶液參考答案：A略4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時(shí)，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的是

(填選項(xiàng)字母).A.1mol·L-1、50ml

B.0.2mol·L-1、25mlC.0.02mol·L-1、5ml D.5mol·L-1、5ml參考答案：B5.下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：C略6.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B略7.

已知某金屬單質(zhì)晶體中（如堿金屬）原子堆積方式如下圖所示，則該堆積方式是（

）A．簡(jiǎn)單立方堆積

B．體心立方堆積

C．六方最密堆積

D．面心立方最密堆積參考答案：B略8.下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是（

）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰⑥60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑨124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAA．①②③⑥

B．①②④C．③⑤⑦

D．③⑤⑧參考答案：D略9.下列敘述正確的是

A.將pH=12Ba（OH）2與pH=14NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

B.常溫時(shí),0.1

HA溶液的pH>1,0.1

BOH溶液中將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c>ccc

C.過(guò)量通入到溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:

↑

D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③參考答案：A略10.下列說(shuō)法中，正確的是A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變參考答案：D略11.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是(

)A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液

D.銀氨溶液、碘水參考答案：D略12.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率?。獯穑航猓篈．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力，選項(xiàng)C中催化劑不能改變平衡為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略14.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要用到濃硫酸，它的作用是①反應(yīng)的原料

②脫水劑

③催化劑

④干燥劑A

只有②

B

只有②④

C

只有①

D

只有②③參考答案：D15.丙烷的燃燒熱為△H=－akJ/mol，有以下反應(yīng)：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=－ckJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－dkJ/mol（b、c、d均為正值）則正確的（）A．2a=c－d－2bB．a(chǎn)=c－d－2bC．2a=c＋d－2bD．a(chǎn)=c＋d－b/2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。參考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的濃度。加入濃硫酸吸收水。將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來(lái)，脫離反應(yīng)系統(tǒng)。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問(wèn)題 （1）寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式

． （2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式

． （3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式

．（4）爆炸殘留在廢水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，①上述處理廢水流程中主要使用的方法是

； a．混凝法

b．中和法

c．沉淀法

d．氧化還原法 ②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

； ③步驟③中，每處理0.4molCr2O72﹣時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為

． 參考答案：（1）CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）①d； ②CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； ③3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O． 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)． 【分析】（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫； （2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉； （3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，氣體為二氧化碳和氮?dú)?，結(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式； （4）含CN﹣廢水調(diào)節(jié)溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應(yīng)生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調(diào)節(jié)溶液pH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續(xù)處理得到待測(cè)水樣． ①由上述分析可知，處理廢水流程中主要使用的方法是氧化還原反應(yīng)； ②堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子； ③利用每0.4molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移2.4mol的電子來(lái)計(jì)算被還原后Cr元素的化合價(jià)，再書(shū)寫(xiě)離子方程式． 【解答】解：（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，氣體為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O， 故答案為：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）流程分析含CN﹣廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應(yīng)生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣． ①?gòu)牧鞒炭?，CN﹣轉(zhuǎn)化為CNO﹣，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化﹣還原法； 故答案為：d； ②步驟②中，無(wú)氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； 故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； ③每0.4molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，故答案為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確流程圖中化學(xué)反應(yīng)原理、基本操作方法是解本題關(guān)鍵，難度不大． 18.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：（1）200℃、100MPa時(shí)