2022年河北省保定市求成中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年河北省保定市求成中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表示正確的是

A．往Fel2溶液中通人過(guò)量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O

參考答案：B略2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是:參考答案：B略3.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+3＝6個(gè)、F有7+1＝8個(gè)；B中H有1+1＝2個(gè)、O有6+2＝8個(gè)；C中Si有4+4＝8個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)；D中P有5+5＝10個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)。4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

③除去乙酸乙酷中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2C03溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A．①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D．③④⑥參考答案：A5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略6.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：C略7.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

(

)A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略8.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作C.裝置制取金屬錳D.裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置參考答案：D【詳解】A.自來(lái)水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；答案選D。9.25℃時(shí)，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．10.在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c(CH3COOH)／c(H+)變小C．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14參考答案：D略11.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．解答：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據(jù)

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60ml，故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，若根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，無(wú)從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡(jiǎn)，平時(shí)需注意守恒思想的應(yīng)用．

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數(shù)目為0.1NAB．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAC．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10NAD．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2NA參考答案：B略13.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來(lái)C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向稀NaHCO3中加入過(guò)量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O參考答案：CA項(xiàng)，AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al（OH）3不會(huì)溶于過(guò)量的氨水，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镃a（OH）2過(guò)量，CO32-應(yīng)完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過(guò)量，生成HCO3-，正確；D項(xiàng)，HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如A、D項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。15.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常溫下電離平衡常數(shù)為1.77*10-5，C的單質(zhì)往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是：A、原子半徑：D>C>B>AB、工業(yè)制AB3需要高溫、常壓、催化劑C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)得到1mol電子D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價(jià)鍵，由A、B、C形成的化合物共價(jià)鍵一定有，離子鍵不一定有參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/oC在水中

在乙醚中

TiCl4

136強(qiáng)烈水解

易溶

SiCl4

58強(qiáng)烈水解

易溶

FeCl3

303(升華)水解

易溶從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是

A.用水溶解后，重結(jié)晶

B.蒸餾

C.用乙醚萃取后，分液（2）寫(xiě)出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式

；陰極產(chǎn)物是

。（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是

。（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式。

Ti＋

HF—

TiF62-＋

（

）＋

H2↑參考答案：（1）B

（3分）高溫

高溫

高溫

（2）TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO（3分，不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫(xiě)高溫條件扣1分；下列寫(xiě)法同樣得分：TiO2+2C==Ti+2CO↑；Ti+2Cl2==TiCl4但只寫(xiě)一個(gè)0分）通電

（3）2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑（3分。不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫(xiě)通電條件扣1分。）；鈉（寫(xiě)Na也得分）(2分)（4）除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉（2分），促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）（1分）（5）1Ti＋6HF=1TiF62-＋2（H+）＋2H2↑

（3分，任何錯(cuò)誤0分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）V原子的核外電子排布式為

。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2晶胞，則圖中實(shí)心球表示

(填“F-或Ca2+)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為

(用含a的代數(shù)式表示)。（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為

，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是

。Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問(wèn)題：（3）寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式

。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

。（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為

。（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)

鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是

。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是

(任寫(xiě)一種)參考答案：（1）

1s22s22p63s23p63d34s2或3d34s2

(2

分)Ca2+

(1分)

(3

分

)（2）sp3雜化(1分)

氧化物中氧元素顯負(fù)價(jià)，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2(1分)II．（3）

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)

N、O、C

(1分)（4）

CuO

(1分)

（5）

配位(1分)sp3雜化

(1分)

H3O+等(1分)試題分析：（1）V原子是23號(hào)，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2(或3d34s2)；CaF2晶胞中，白球的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，黑球全部在晶胞內(nèi)部，數(shù)目為8，則圖中白球是鈣離子；把晶胞分成8個(gè)小的立方體如圖，則F-位于小立方體的中心，即小紅球，則Ca2+與F-之間的最近距離為小立方體的體對(duì)角線的一半，已知晶胞邊長(zhǎng)為a，則小立方體的邊長(zhǎng)為a/2，設(shè)Ca2+與F-之間的最近距離為x，則(a/2)2+(a/2)2+(a/2)2=x2，解得x=；（2）OF2分子中氧原子為2+(6-2×1)/2=4，屬于sp3雜化；OF2中F元素為-1價(jià)，O元素的化合價(jià)為+2價(jià)，而氧化物中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，所以O(shè)F2被稱為氟化物；（3）Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10，C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；

（4）由晶胞示意圖可知，1個(gè)晶胞中有4個(gè)A，B為8×1/8+6×1/2=4個(gè)，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，該氧化物的化學(xué)式為CuO；

（5）NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵；NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，則N原子的雜化方式為sp3，與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4，微粒為PH3或H3O+等。18.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到