2022-2023學(xué)年浙江省杭州市僑星中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市僑星中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖3，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C10H22O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

參考答案：A2.諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎，但后來發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現(xiàn)世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用。DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于DDT的說法中正確的是（

）

Ａ．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面

Ｂ．DDT分子屬于芳香烴

Ｃ．若使原苯環(huán)上的兩個氯原子連接在同一個苯環(huán)上，共有6種同分異構(gòu)體

Ｄ．DDT難以降解的原因是DDT不能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略3.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH+4等營養(yǎng)離子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略5.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米可入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。與形成PM2.5肯定無關(guān)的是（

）

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚塵

C．煤燃燒

D．風(fēng)力發(fā)電參考答案：D略6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略7.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合參考答案：BD略8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強，故A錯誤；Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。9.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是(

)

現(xiàn)象解釋或結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，則SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B、濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中變黃，B正確；C、氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有銨根離子，C正確；D、鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，D錯誤，答案選D。10.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略11.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是A.用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉四種溶液D.用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)參考答案：C解析：A．混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液，加入過量NaOH溶液，MgCl2生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3生成偏鋁酸鈉，故A錯誤；

B．三價鐵遇硫氰化鉀溶液變紅色，F(xiàn)eBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都會變紅，故B錯誤；

C．將Ba(0H)2溶液加入到硫酸銨中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化銨中，有氣體生成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸鋇溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯誤；故答案選C12.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：C考點：考查物質(zhì)的鑒別。13.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是（）A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol參考答案：B解析：A、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；B、Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作了還原劑，故B正確；C、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯誤；D、反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯誤；故選B．14.

下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是

A.固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)B.相同溫度下0.lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D.在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量參考答案：A15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯弱酸性FeCl3可用作H2S的脫除劑B二氧化硅熔點高二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維C氫氟酸呈酸性氫氟酸可用在玻璃器皿上刻蝕標記DH2O2能使蛋白質(zhì)變性H2O2可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑參考答案：D【詳解】A.FeCl3可用作H2S的脫除劑，是因為FeCl3中三價鐵具有較強的氧化性，故A錯誤；B.二氧化硅制成的纖維具有良好的傳導(dǎo)光信號的能力，可作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C.氫氟酸具有腐蝕性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯誤；D.細菌是一種蛋白質(zhì)，H2O2具有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛．某校化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，按有關(guān)實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質(zhì)的探究實驗．請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：（1）甲、乙兩組同學(xué)選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣。

①甲組實驗裝置是a，實驗試劑是

．②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是（填編號）．用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

．（2）丙、丁兩組同學(xué)選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗．①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

．②丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH﹣

、

．（3）戊組的同學(xué)按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能及速率：NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測定→尾氣處理【設(shè)計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應(yīng)后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應(yīng)該測定

．參考答案：（1）①氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出．（2）①；②NH4+、NO3﹣；（3）溶液顯色所需要的時間．考點：氨的制取和性質(zhì)．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）①甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱反應(yīng)生成氣體；（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；②氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨；（3）根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理變成兩種無毒的物質(zhì)N2和H2O．解答：解：（1）①甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；故答案為：氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選擇b裝置不需要加熱，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出，利用固體+液體不加熱反應(yīng)生成氣體；故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出．（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，氮元素化合價﹣3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為﹣2價，用電子轉(zhuǎn)移雙線橋法標注得到化學(xué)方程式為：；故答案為：；②氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨．所以錐形瓶內(nèi)溶液含有硝酸銨．所以溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣離子．故答案為：NH4+、NO3﹣；（3）不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時間越長，催化效果越好；故答案為：溶液顯色所需要的時間．點評：本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，考查了學(xué)生運用知識解決問題的能力，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)2005年2月23日國家質(zhì)量監(jiān)督檢驗疫總局發(fā)出緊急通知，要求各地質(zhì)檢部門加強對含有蘇丹紅一號食品的檢驗監(jiān)管。有關(guān)食品安全方面的話題再度成為關(guān)注焦點。蘇丹紅一號屬偶氮類化工染料，主要用于溶劑、蠟、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有較強的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合兩個步驟。例如：蘇丹紅一號的結(jié)構(gòu)簡式為，它以苯和萘為主要原料合成路線如下：⑴寫出試劑A和中間體B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

；⑵苯B的反應(yīng)類型是

；BC的