山東省日照市五蓮縣叩官中學高二化學下學期摸底試題含解析

山東省日照市五蓮縣叩官中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用酒精消毒是醫(yī)護人員注射前的必須操作，其原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D2.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可參考答案：B略3.下列說法不正確的是A．催化劑可以改變化學反應速率B．2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3

C．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等參考答案：略4.根據熱化學方程式(101KPa)

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是

AS的燃燒熱為297.23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的熱量大于297.23KJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的熱量小于297.23KJ

D形成1molSO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量參考答案：C5.由一個氧原子，一個氮原子，7個氫原子和若干個碳原子組成的有機物，其碳原子的個數(shù)至少為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A6.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N(g)

2E(g)，若開始時只充入2molE，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入了3molM和1mol

N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為

A．<60%

B．=40%

C．<40%

D．>60%參考答案：C7.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略8.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強。1mol有機化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應，則共消耗NaOH的物質的量

（

）

A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D略9.壞血病患者應該多吃的食物是（

）

A.水果和蔬菜

B.魚肉和豬肉

C.雞蛋和鴨蛋

D.糙米和肝臟參考答案：A略10.關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）A.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同C.強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱D.強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電參考答案：C略11.在298K時，NaCl在水中的溶解度為26g/100g水。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和熵如何變化A.△H-T△S＜0

△S＜0

B.△H-T△S＜0

△S＞0C.△H-T△S＞0

△S＞0

D.△H-T△S＜0

△S＜0參考答案：B12.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A．石油裂化得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料D．天然氣是清潔燃料參考答案：D略13.某有機物甲經氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH

參考答案：A略14.在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1

C．x=5

y=1

D．x=8

y=2參考答案：C略15.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向逆反應方向移動

D．物質C的質量分數(shù)增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知：名稱化學式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O無色晶體—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗稱草酸，帶2個結晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據上述信息，回答下列問題。（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，說明乙二酸的酸性比碳酸

（填“強”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質量分數(shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為

，說明乙二酸有

性。（3）向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3—5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了

反應（填有機反應類型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是

，導管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化學方程式為：。若用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產物，但有人認為該裝置不合理。請你根據草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，分析不合理原因有

（從下列序號中選擇）。a.草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現(xiàn)象的觀察。b.因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產物，不能檢驗是否還有其他分解產物。c.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾。（5）該裝置也不符合綠色化學的要求，試說明原因

。參考答案：(1)有無色氣泡產生

（2分）

強（1分）（2）高錳酸鉀溶液紫色褪去

（2分）

還原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分層（3分）（答出其中一點且敘述合理得1分）

防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）產生的CO有毒，未經處理、吸收，會污染空氣（2分）（其他合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應平衡常數(shù)表達式為K＝________，當濃度商Q_____K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。(3)450℃時該反應的平衡常數(shù)________(填“<”、“>”或“＝”)500℃時的平衡常數(shù)。參考答案：(1)降低催化劑能降低反應活化能(2)<(3)>解析：(1)催化劑能降低反應的活化能。(2)反應向右進行，說明Q<K。(3)該反應正向反應為放熱反應，低溫利于平衡正向移動，450℃時反應正向進行的程度大，即450℃對應的平衡常數(shù)K大。18.CO，CH4均為常見的可燃氣體。（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比為

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b的關系為

（數(shù)學表達式表示）。參考答案：（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略19.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入

來抑制水解。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：

；（3）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）負極反應方程式是：

正極反應方程式是：

總反應方程式是：