重慶巫山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

重慶巫山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略2.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時(shí)間市場(chǎng)嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是

A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：C略3.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略4.參考答案：D5.(08上海松江區(qū)期末)下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（）

①過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中

②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過(guò)量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中

④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：答案：C6.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃、101kPa時(shí)，22．4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略8.（2009?福州模擬）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問(wèn)題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽(yáng)極入手來(lái)解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化．9.葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：鄰異丙基苯酚

葉蟬散下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B．該過(guò)程為取代反應(yīng)C．葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D．可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚參考答案：略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，Z與W同族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.化合物熔點(diǎn)：XY2<Z2YC.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.W與Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物參考答案：B【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，則Y為氧元素，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同則為2，原子序數(shù)比X小，則W為氫元素；Z與W同族且原子序數(shù)大于Y，則Z為鈉元素。A.同主序元素原子半徑從上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左而右依次減小，故原子半徑：W（Ｈ）<Y（Ｏ）<X（Ｃ）<Z（Na），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，化合物熔點(diǎn)：XY2（CO2）<Z2Y（Na2O），選項(xiàng)B正確；C.元素非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則X的簡(jiǎn)單氫化物CH4的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.W與Z形成的化合物NaH屬于離子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是參考答案：A12.下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系都正確的是

(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3·H2ONa2SiO3類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽用途或儲(chǔ)存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存

參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱電解質(zhì)，可用來(lái)制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，易揮發(fā)，但不會(huì)見(jiàn)光分解，錯(cuò)誤；D、硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，錯(cuò)誤，故選B。13.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A略14.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過(guò)半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡(jiǎn)單的方法是觀其顏色參考答案：D15.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計(jì)了如下三種方案，見(jiàn)下表。閱讀下表并回答下列問(wèn)題：途徑生成1molAl(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol消耗H+消耗OH－1．Al→Al3+→Al(OH)3

2．Al→AlO→Al(OH)3

3．

（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來(lái)分析，你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。（2）本實(shí)驗(yàn)要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準(zhǔn)確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，如右圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________

使___________

。（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）______________。（4）閱讀下列制備Al(OH)3實(shí)驗(yàn)步驟，填寫空白：①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________（5）過(guò)濾時(shí)某學(xué)生操作如右圖，請(qǐng)用文字說(shuō)明圖中錯(cuò)誤的是：_____________________

。（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過(guò)濾，再洗滌、干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________

。參考答案：（1）33/43/4

（2）繼續(xù)加入樣品

指針指在標(biāo)尺的中間（3）①③④⑥

（4）①除去鋁粉表面的Al2O3；②；③

④生成白色絮狀沉淀

3AlO

4Al(OH)3↓（5）玻璃棒下端應(yīng)該低于濾紙邊緣；漏斗頸沒(méi)有（或應(yīng)該）靠在燒杯內(nèi)壁.（6）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（選修3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為

；（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式

、

；（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形；（4）Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為

；（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

參考答案：（1）3d84s2

（2分）（2）N2

CN－（或O22＋、C22－、NO＋）

（4分，每空各2分）（3）①③④（2分）

平面三角

（2分）（4）>

（2分）（5）LaNi5或Ni5La

（2分）（6）見(jiàn)右圖（2分）略18.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15。1.如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

(選填編號(hào))。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

2.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

(選填編號(hào))。a．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

b．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．通入稀有氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大能提高反應(yīng)的速率

3.若反應(yīng)的容器容積不變且為2L，反應(yīng)時(shí)間5min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.8g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為