2020屆奉賢區(qū)高考化學(xué)二模(含答案)

./2019學(xué)年奉賢區(qū)學(xué)科教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)<2020.05>完卷時間60分鐘滿分100一、選擇題〔本題共40分,每小題2分,每題只有一個正確選項1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列過程不屬于化學(xué)反應(yīng)的是ABCD酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精鋁粉與強堿溶液反應(yīng)放熱植物油在空氣中變質(zhì),產(chǎn)生"哈喇"味海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽2．屬于人工固氮作用的是A．工業(yè)合成氨B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD．由NH3制碳銨〔NH4HCO3.3.通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A.化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)4.下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.CaO5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯誤的是A.比例模型,可以表示C02B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl—,也可以表示37Cl—C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.T原子可以表示為：6.可用于檢驗久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)的試劑A．過氧化鈉 B．鐵粉 C．鹽酸 D．KSCN溶液7.有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述錯誤的是A．通過有機物的合成,可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料B．開發(fā)利用可燃冰〔固態(tài)甲烷水合物,有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理C．大量使用化肥和農(nóng)藥,可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量,但對環(huán)境和土壤有負面影響D．安裝煤炭燃燒過程的"固硫"裝置,主要是為了脫硫,防止廢氣污染環(huán)境8.某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-,加入下列哪種溶液不會使其變色A.淀粉溶液 B.硫酸氫鈉溶液 C.H2O2溶液 D.氯水9.我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣〔Rb原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列關(guān)于37Rb的說確的是A．自然界有游離態(tài)銣元素存在B．與同周期元素53I的原子半徑比較：Rb＞IC．元素的金屬性：K＞RbD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是A.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.飽和Na2CO3溶液入CO2：CO32—+CO2+H2O→HCO3—C.Na2CO3溶液呈堿性：CO32—+2H2O→H2CO3+2OH—D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32—+2H+→CO2↑+H2O11.下列實驗室制備物質(zhì)裝置圖正確的是12.鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末,加入過量鹽酸充分反應(yīng)過濾后,向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中<除Na+、Cl-外>存在大量離子有A．Mg2＋ B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO2－13.實驗室用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,下列情況不影響測定結(jié)果的是A.洗凈的錐形瓶,再用堿液潤洗B.酸式滴定管洗凈后,直接注入標準鹽酸C.在放堿液時,錐形瓶中留有少量蒸餾水D.滴定至終點時,在滴定管尖嘴部位有氣泡14.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉〔NaUr有關(guān)〔NaUr增多,病情加重,其化學(xué)原理為：HUr<aq>+Na+<aq>NaUr<s>+H+<aq>+Q〔Q>0,下列說法錯誤的是A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B．飲食中攝入過多食鹽,會加重痛風(fēng)病病情C．大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代產(chǎn)生更多尿酸鈉的食物15.有機物甲、乙的碳架結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列說法錯誤的是A.甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.甲、乙互為同分異構(gòu)體C.甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量相等16.用NaOH溶液清洗試管壁上的硫,發(fā)生反應(yīng)S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O〔未配平,下列說法錯誤的是A．清洗之后的廢液一定呈堿性B．也可以用CS2清洗試管壁上的硫C．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1:2D．氧化產(chǎn)物是Na2S17．石灰石是一種化工原料,可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如圖：下列說確的是A．漂粉精是混合物,有效成分是氯化鈣B．圖示的制純堿方法,要求先向飽和食鹽水NH3,然后再通CO2C．工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中D．制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)18.右圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極,下列說確的是A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B.陽離子交換膜允許Na+通過,而阻擋了Cl2進入B室C.a處得到的是濃NaOH溶液D.飽和食鹽水從B室底部加入19.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法錯誤的是A.反應(yīng)總過程是放熱的B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑,提高了反應(yīng)速率C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,溫度越高,反應(yīng)速率一定越快20.下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是A．因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2B．若V1>V2,則說明HA為強酸,HB為弱酸C．若實驗①中,V=V1,則混合液中c<Na+>=c<A－>D．實驗②的混合溶液,可能溶液呈酸性二、綜合題〔共60分〔一〔共15分不銹鋼是由鐵、鉻<Cr>、鎳<Ni>、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：21．寫出碳原子最外層電子的軌道表示式,其最外層有____種不同運動狀態(tài)的電子。22．硅烷〔SiH4可用于制備高純硅,已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。23．下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應(yīng)：CrO42－+S+H2O→Cr<OH>3↓+S2O32－+〔1請將方程式補充完整并配平?！?上述反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物是mol?！?Cr<OH>3和Al<OH>3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr<OH>3的電離方程式。24．鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni<CO>4,呈四面體構(gòu)型。Ni<CO>4是________晶體,Ni<CO>4易溶于下列〔填序號。 a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液〔二〔共15分工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)為：O2〔g+4HCl〔g2Cl2〔g+2H2O〔g。請完成下列填空：25. 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____________________；實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α<HCl>隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)〔填"吸熱"或者"放熱"。26.寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________。27.上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α<HCl>隨反應(yīng)溫度T變化的曲線______,并簡要說明理由：_________________________________。28.根據(jù)圖息所示,在P0、320℃條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器n<Cl2>=7.2×10–3mol,則此時容器中n<HCl>=_____mol。29.氯元素能組成多種化合物,如常見的銨態(tài)氮肥氯化銨,溶液呈______性,其原因用離子方程式表示：___________________________________________。現(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測定溶液呈中性,此時三種離子的關(guān)系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-]<填">""<"或"=">。<三>〔共15分α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香,現(xiàn)以甲苯為原料,按下列方法合成〔從F開始有兩條合成路線已知：①CH3CH2Br＋NaCNCH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CNCH3CH2COOH完成下列填空：30．寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；寫出反應(yīng)①所需試劑與條件是_________31.寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。32．寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體___________________。<1>氧原子不與苯環(huán)直接相連；〔2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；〔31mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣；〔4有5種不同氫原子。33．檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是_________________________________________。34．路線二與路線一相比不太理想,理由是_____________________________________。35．利用已知條件,設(shè)計一條由制備的合成路線?！埠铣陕肪€的表示方法為<四><共15分>氫氣、氯氣是中學(xué)實驗室常見氣體,在實驗室可以利用該反應(yīng)2KMnO4+16HCl〔濃→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,制備Cl2,并在實驗室模擬工業(yè)制備鹽酸,請回答下列問題：36.甲組同學(xué)用下列裝置制取H2和Cl2。=1\*GB3①實驗室常用NaCl+H2SO4〔濃→NaHSO4+HCl↑反應(yīng)制備HCl氣體,該反應(yīng)利用了濃硫酸的___性。②用工業(yè)級鋅?！仓饕煞諾n,含少量FeS、Pb、Cu等雜質(zhì)作原料,裝置I、Ⅱ均可以制取H2,但裝置I比裝置Ⅱ更好,理由_________________________________________；檢驗氯氣所用的試紙是。乙組同學(xué)擬用甲組的裝置I、Ⅲ及下列裝置〔可以重復(fù)選用模擬工業(yè)上制取鹽酸。①乙組中氫氣的部分實驗裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_________,制取氯氣并模擬合成鹽酸的實驗裝置的合理連接順序〔用玻璃接口表示為c-______________。②裝置=7\*ROMANVII中儀器X的名稱是___________,合成HCl時需控制H2的體積略大于Cl2的體積,其目的是_______________；裝置=7\*ROMANVII末端接抽氣水泵的目的是____________________。設(shè)計實驗證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:__________________________________。2019學(xué)年第二學(xué)期二模化學(xué)試卷答案及評分202005選擇題〔本題共40分,每小題2分,每題只有一個正確選項題號12345678910答案DABDADBABA題號11121314151617181920答案CDCCCDBBDC二、綜合題以下空格,除注明分值外,一律每空2分〔一共15分21．；4〔1分22．C和Si最外層電子數(shù)相同,C原子半徑小于Si〔或"C原子電子層數(shù)少于Si"所以硅元素的非金屬性弱于碳元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。23．〔14CrO42－+6S+7H2O→4Cr<OH>3↓+3S2O32－+2OH－〔21〔3CrO2－+H++H2OCr<OH>3Cr3++3OH－〔2分24．分子晶體〔2分b、c〔2分〔二本題15分25.〔1分放熱〔1分26.增大氧氣的濃度或加壓或冷卻后不斷移去液態(tài)水〔合理即可27.右圖溫度相同情況下,增大壓強,平衡右移,HCl轉(zhuǎn)化率增大28.2.54×10–3或2.5×10–329.酸〔1分NH4++H2ONH3?H2O+H+.=〔三本題15分30．還原〔或加成1分;液溴、光照1+131．32．33．取樣,加入新制氫氧化銅,加熱煮沸如無磚紅色沉淀出現(xiàn),說明E已完全轉(zhuǎn)化為F〔其它合理均給分34.H既