鄉(xiāng)鎮(zhèn)給排水：除鐵除錳

除鐵除錳

鄉(xiāng)鎮(zhèn)給排水一、鐵和錳的危害

微量的鐵和錳是人體必需的元素，但飲用水中含有過量的鐵和錳，會產(chǎn)生異味和色度。當(dāng)水中含鐵量小于0.3mg/L時無任何異味，但大于0.5mg/L時，色度可達(dá)30度以上，當(dāng)含鐵量達(dá)1.0mg/L時便有明顯的金屬味。含錳量大于1.5mg/L時會使水產(chǎn)生金屬澀味，錳的氧化物能在衛(wèi)生潔具和管道內(nèi)壁逐漸沉積，產(chǎn)生錳斑，當(dāng)管中水流速度和水流方向發(fā)生變化時，沉積物泛起會引起“黑水”現(xiàn)象。

《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》規(guī)定，飲用水中鐵的含量不應(yīng)超過0.3mg/L，錳的含量不應(yīng)超過0.1mg/L。生產(chǎn)用水，由于水的用途不同，對水中鐵和錳含量的要求也不盡相同。紡織、造紙、印染、釀造等工業(yè)企業(yè)，為保證產(chǎn)品質(zhì)量，對水中鐵和錳的含量有嚴(yán)格的要求。軟化、除鹽系統(tǒng)對處理水中鐵和錳的含量，亦有較嚴(yán)格的要求。二、除鐵除錳原理

1.除鐵原理（1）二價鐵氧化成三價鐵的反應(yīng)式為：Fe2++[O]→Fe3+氧化成的三價鐵將作為氫氧化鐵固體從水中析出：Fe3++H2O→Fe(OH)3↓+3H+（2）二價鐵的空氣氧化

對于含鐵的地下水，可以通過曝氣，利用空氣中的O2將Fe2+氧化成Fe3+，后者再與水中的氫氧根作用形成Fe(OH)3沉淀析出物而被過濾去除。

4Fe2++10H2O→4Fe(OH)3↓+8H+（3）鐵的藥劑氧化用作地下水除鐵的氧化藥劑主要為氯Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-2Fe2++HOCl→2Fe3++Cl-+OH-

二、除鐵除錳原理

2.除錳原理（1）技術(shù)原理Mn2++[O]→MnO2↓（2）錳氧化的需氧量

二價錳與氧反應(yīng)的反應(yīng)式為：2Mn2++O2+2H2O→2MnO2↓+4H+，理論上，每氧化1mg/L的Mn2+需要2×16/(2×54.9)=0.29mg/L的氧。二價錳與氯反應(yīng)的反應(yīng)式為：Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-Mn2++HOCl+H2O→MnO2↓+Cl-+3H+，理論上，每氧化1mg/L的Mn2+需要2×35.5/54.9=1.29mg/L的氯。

1．除鐵方法

1）曝氣氧化法

2）氯氧化法

3）接觸過濾氧化法

2．除錳方法

1）高錳酸鉀氧化法

2）氯接觸過濾法

3）生物固錳除錳法三、除鐵除錳方法1．除鐵工藝流程

（1）空氣自然氧化法：曝氣沉淀池濾池Cl2原水除鐵水四、除鐵除錳工藝流程

（2）氯氧化法曝氣裝置接觸過濾池Cl2原水除鐵水絮凝池沉淀池濾池Cl2PAC原水除鐵水（3）接觸氧化法：

2．除錳工藝流程（1）高錳酸鉀氧化法

（2）氯接觸過濾法：

（3）生物固錳除錳法：

絮凝

沉淀

過濾KMnO4Cl2

過濾曝氣生物過濾空氣空氣除鐵濾池除錳濾池Cl2除鐵除錳水含鐵含錳原水Cl2絮凝池Al2(SO4)3

沉淀池除鐵濾池除錳濾池含鐵含錳原水除鐵除錳水3.除鐵除錳工藝流程對于鐵、錳共存的地下水

其處理工藝流程一般可組合成圖下列的各種流程：（1）（2）含鐵含錳原水除鐵除錳水曝氣除鐵濾池生物除錳濾池含鐵含錳原水曝氣生物除鐵除錳濾池