廣西壯族自治區(qū)桂林市樂江鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市樂江鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2參考答案：C略2.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略3.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結(jié)合離子的共存及電荷守恒來解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含F(xiàn)e2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應與現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．4.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與硫酸鐵溶液反應：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.鈉與水反應：

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑C.碳酸鈣與鹽酸反應：

CO32－+2H+=CO2↑+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓參考答案：BA.電荷不守恒，應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，錯誤；B.正確；C.碳酸鈣是難溶鹽，寫化學式，錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，錯誤；選B。5.常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

（

）

A．A酸比B酸的電離程度小

B．B酸比A酸容易電離

C．A是強堿，B是弱堿

D．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大參考答案：D略6.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略7.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

④R元素的原子最外層共有4個電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．①R的最高正價為+2價，故①錯誤；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯誤，故選：B．8.下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能發(fā)生氧化反應C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同參考答案：C略9.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應

C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C略10.100g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（

）A.392.92kJ

B.2489.44kJ

C.784.92kJ

D.3274.3kJ參考答案：C11.將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g．該有機物可能是（

）A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醛 D．甲酸甲酯參考答案：B考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：有機物燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O都被石灰水吸收，CO2和石灰水反應生成CaCO3從溶液中析出，對原石灰水來說減少的質(zhì)量相當于CaO的質(zhì)量，相對后來的濾液，增加了有機物生成的水的質(zhì)量．解答：解：有機物燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol

0.2mol

0.2molCO2和石灰水反應生成CaCO3從溶液中析出，對原石灰水來說減少的質(zhì)量相當于CaO的質(zhì)量，即56g?mol﹣1×0.2mol=11.2g，相對后來的濾液，增加了有機物生成的水的質(zhì)量，但減少了CaO（11.2g），故m（H2O）+5.8g=11.2g，即m（H2O）=5.4g，n（H2O）=0.3mol，故n（C）：n（H）=1：3，只有乙二醇符合．故選B．點評：本題是一道有機物分子式確定的題目，注意理解題干已知條件的內(nèi)涵是解答的關鍵，難度不大12.在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述正確的是A.侯德榜制的堿是NaOH

B.盧瑟福提出原子有核模型C.道爾頓發(fā)現(xiàn)電子

D.凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式參考答案：B13.當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是

（

）

A．分子內(nèi)化學鍵

B．分子間距離

C．分子構(gòu)型

D．氫鍵參考答案：B14.下列敘述錯誤的是

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）下列有關滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)

。A．用標準溶液潤洗滴定管

B．往滴定管內(nèi)注入標準溶液

C．檢查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸餾水洗凈滴定管（2）滴定管如右圖所示，用

滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是__________：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗。D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)；參考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）CH2＝CH—CH2—OH中含有官能團的名稱：

（2）的系統(tǒng)命名：

（3）的鍵線式：

（4）的分子中含有

個手性碳原子；（5）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：①分子式為C3H6O2,若核磁共振H譜上出現(xiàn)兩種峰，吸收強度之比為1：1

②若核磁共振H譜上出現(xiàn)3種峰，吸收強度之比為3：2：1（任寫兩種）

；

參考答案：（1）

碳碳雙鍵

氯原子

（2）

4-甲基-2-戊炔

（3）

（4）3（5）CH3COOCH3；

CH3CH2COOH，

HCOOCH2CH3

或者

CH3OCH2CHO略18.有下列分子或離子：（1）BF3

（2）H2O

（3）NH4+

（4）SO2

（5）HCHO

（6）PCl3

（7）CO2粒子構(gòu)型為直線型的為

：粒子的立體構(gòu)型為V型的為

：粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為

：粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為

：：粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為

。參考答案：（1）

7

，（2）2

4

，（3）1

5

，（4）6

，（5）

3略19.7分)（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離。則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=

。（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知常溫下Ksp(Ba