河南省開封市東方中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河南省開封市東方中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略2.已知化合物（苯）與（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C略3.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略4.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C略5.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略6.已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．OH—、CO32-、Na+

B．SO42-、Cl—、NH4+C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：B略7.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是

(

)A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B略8.自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（）A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D解析：A、配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl﹣離子，則Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；B、配制FeCl2溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故B錯(cuò)誤；C、配制Na2SO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；D、配制AlCl3溶液時(shí)，溶液在的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故D正確；故選D．9.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進(jìn)行參考答案：B略10.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，利用其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥的是A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開采，且可再生參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H1

N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32—B．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NAC．17gNH3中含有3NA個(gè)氫原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：D略12.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)升高了溫度

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)降低了溫度

D．t4時(shí)減小了壓強(qiáng)參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略14.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42—C分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀H2SO4研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D某補(bǔ)血藥片（含亞鐵鹽）研碎后加蒸餾水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該藥片是否已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：

。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2沸點(diǎn)/℃4454777137熔點(diǎn)/℃113-109-23-77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來(lái)制備S2Cl2，反應(yīng)原理是

（填寫數(shù)字序號(hào)）。（2）A中反應(yīng)的離子方程式

；C中存放的試劑是

。（3）D裝置中冷凝管的作用是

；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；濃硫酸

（3）冷凝回流（導(dǎo)氣）蒸餾（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為

g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為

。參考答案：略18.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_________。a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①______________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。①正極的電極反應(yīng)是______________。②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：（1）c（2）Fe－2e－=Fe2＋（3）4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋（4）①O2＋2CO2＋4e－=2CO32－(2O2＋4CO2＋8e－=4CO32－)

②CO2(5)11.2解析：（1）為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除be，考慮到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加ad。(2)右邊裝置是燃料電池，而且通入甲烷的一極是負(fù)極，則電解時(shí)鋁是陰極，鐵作陽(yáng)極，因此主要發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2。(3)電極反應(yīng)①生成Fe2＋和②的生成物O2反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式：4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①燃料電池的正極是氧氣得到電子，然后與CO2結(jié)生成CO32－，同時(shí)根據(jù)碳守恒可知A必為CO2。②陰極產(chǎn)生H2，根據(jù)CH4~4H2知生成了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，消耗CH411.2L．19.（9分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將mmol·L-1的氨水與nmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀