廣西壯族自治區(qū)桂林市興安中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市興安中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（

）A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑小。B.在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同。

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性。D.NaH中的氫離子被還原成氫氣。參考答案：B2.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4參考答案：C略3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述1,3,5

正確的是

A．原子半徑：A>B>D>C

B．離子半徑：C2->D->B+>A2+C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C參考答案：B略4.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋個數(shù)為0.1NA

B．1molNH4＋中含有的電子數(shù)為11NA

C．27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失去的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，11.2LNO2含有的原子個數(shù)為1.5NA參考答案：C略6.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1B.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物D.Na2O2

與CO2反應(yīng)，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,參考答案：DNa2O2由Na+、O22－構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B錯誤；Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽、水、O2，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯誤；Na2O2

與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故D正確。點睛：堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)有O2生成，所以過氧化鈉不是堿性氧化物；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵兩種鹽，所以Fe3O4不是堿性氧化物。7.

下列說法正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略8.復(fù)印機工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關(guān)說法正確的是A.該變化屬于物理變化B.1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C.空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D.氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量參考答案：BA.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。故選B。9.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略10.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B11.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是A.反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)參考答案：A分析：A.根據(jù)同系物的概念分析判斷；B.根據(jù)反應(yīng)中的原子利用率是否為100%，分析判斷；C.根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷；D.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷。詳解：A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，官能團(tuán)的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.反應(yīng)③只生成了一種產(chǎn)物，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故B正確；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán)，故C正確；D.反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵，滿足加成反應(yīng)的概念，故D正確；故選A。12.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol參考答案：A試題分析：氧化物的化學(xué)式為RO，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為，答案選A。13.如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外電子數(shù)1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA個Na+D．1個H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳中含2個氧原子；B、求出硫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫離子的核外有18個電子來分析；C、溶液體積不明確；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個氧原子，求出所含的氧原子的質(zhì)量，然后根據(jù)1個硫酸分子中含4個氧原子來分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2個氧原子，故NA個二氧化碳分子中含2NA個氧原子，即2mol，故A錯誤；B、3.2g硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫離子的核外有18個電子，故0.1mol硫離子中含1.8NA個電子，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個氧原子，氧原子的質(zhì)量m=16g/mol×4mol=64g，故一個氧原子的質(zhì)量為m=g=g，而1個硫酸分子中含4個氧原子，故1個硫酸分子中含有的氧原子的質(zhì)量為=，故D正確．故選D．14.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略15.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：__________________________。（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：__________________________________。（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：__________________________________。（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：____________________________。參考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出現(xiàn)紅棕色氣體（3）紫色石蕊試液變紅

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

參考答案：

白色沉淀

、

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

沉淀溶解

、

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①____________________；②

(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾________，再打開彈簧夾________，才能使NO2氣體充滿試管②。(4)當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作

參考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）可隨用隨制；二氧化氮被吸收，防止污染環(huán)境

（3）C；a，b

（4）關(guān)閉ab打開c用熱毛巾捂試管略19.用含淀粉的物質(zhì)制備陳醋（醋酸）的主要過程，可用化學(xué)方程式表示為：（1）