黑龍江省綏化市肇東市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）

第第頁(yè)黑龍江省綏化市肇東市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）肇東市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

考試時(shí)間：75分鐘

一、單選題

1．下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A．B．KOHC．75%乙醇溶液D．蔗糖

2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）

A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)

B．Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)

C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

3．“生石灰中和法”可以用來處理冶煉酸性生產(chǎn)廢水。生石灰(CaO)屬于（）

A．堿B．酸性氧化物C．鹽D．堿性氧化物

4．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（）

A．溶液

B．溶液沉淀

C．

D．溶液HCl溶液

5．某溶液中含、、、M四種離子，且對(duì)應(yīng)離子數(shù)目之比為，則M可能是()

A．B．C．D．

6．以下變化中沒涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A．食物腐敗B．燃料燃燒C．鋼鐵生銹D．干冰升華

7．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．CaO+SiO2CaSiO3B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OD．4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2CO+O22CO2

C．H2＋CuOCu+H2OD．H2CO3=H2O+CO2

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

10．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A．、、B．、、

C．、、D．、、

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A．將少量通入溶液中：

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

C．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

D．將鐵粉投入硫酸銅溶液中：

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓

C．鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓（）

13．下列電離方程式中正確的是（）

A．K2SO4=K+SOB．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

C．CaCl2=Ca+2+2Cl-D．H2SO4=2H++S6++4O2-

14．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是（）

A．電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程

B．電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離

C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離

D．電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離

15．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A．B．

C．D．

16．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A．霧B．淀粉溶液C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

17．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）

A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水

B．江河入海口三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)

C．直徑介于之間的微粒稱為膠體

D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

18．下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬前者的一組是（）

A．金屬氧化物、氧化物B．含氧酸、酸

C．鹽、酸式鹽D．鈉鹽、含鈉化合物

19．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）

A．屬于酸性氧化物B．屬于酸

C．屬于堿D．屬于鹽

20．下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是（）

A．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．將飽和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得膠體

C．膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在之間

D．將碳酸鈣加工為納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化

二、填空題

21．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O：。

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：。

(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：。

22．有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面標(biāo)注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。

(1)下列關(guān)于生石灰的說法正確的是_____(填字母)。

A．CaO是純凈物，屬于鹽類

B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．CaO是純凈物，屬于堿類

D．小紙袋中的物質(zhì)可長(zhǎng)期持續(xù)作干燥劑

(2)某同學(xué)將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_____(填字母)。

A．酸B．堿

C．氧化物D．干燥劑

(3)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)。

23．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間具體的，而且表示了離子反應(yīng)。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中離子的數(shù)目減少，離子的數(shù)目增加，離子的數(shù)目沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是。

24．科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測(cè)定溶液導(dǎo)電能力來探查溶液中自由移動(dòng)的離子濃度。某小組向0.1mol/LBa(OH)2溶液中勻速滴加0.1mol/L稀硫酸，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示，回答下列問題：

資料1：20℃時(shí)BaSO4溶解度為2.38×10-4g。

資料2：下表為20℃蒸餾水和飽和BaSO4溶液的電導(dǎo)率。

蒸餾水飽和BaSO4溶液

電導(dǎo)率(S/m)1.52×10-34.58×10-4

注：電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(1)Ba(OH)2的電離方程式是。

(2)A～B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)關(guān)于圖中的說法正確的是___________(填字母)。

A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

(4)BaSO4在水中的存在形式，同學(xué)們提出了不同的觀點(diǎn)：

A．只以BaSO4固體形式存在

B．只以自由移動(dòng)的SO和Ba2＋形式存在

C．主要以BaSO4固體形式存在，同時(shí)存在極少量自由移動(dòng)的SO和Ba2＋

你支持觀點(diǎn)(填字母)證據(jù)是(用文字和數(shù)據(jù)說明)；由此可知，物質(zhì)在水中的存在形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫為離子形式。

(5)次磷酸與醋酸相似，是一種易溶于水的一元酸，其分子式為H3PO2，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是，次磷酸的電離方程式是。

高一化學(xué)月考答題卡

考試時(shí)間：75分鐘

一、單選題（每小題3分，共60分）

12345678910

11121314151617181920

二、非選擇題（每空2分，共40分）

21、(1)。(2)。(3)。

22題、(1)_______。(2)________。(3)___。

，，，，，，。

24、(1)。(2)。(3)___________。(4)，。(5)，。

參考答案：

1．D2．D3．D4．C5．D6．D7．D8．C9．D10．C

11．A12．B13．B14．A15．A16．C17．A18．C19．D20．B

21．(1)H++OH-=H2O

(2)CO+2H+=H2O+CO2↑

(3)Ba2++SO=BaSO4↓

22．(1)B

(2)D

(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2

Ba2++SO42-＝BaSO4↓化學(xué)反應(yīng)同一類型的