第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 測試題（含解析） 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測試題一、選擇題1．根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)的pH按從小到大的順序排列的是A．廁所清潔劑醋食鹽水廚房清潔劑 B．醋廁所清潔劑食鹽水廚房清潔劑C．廁所清潔劑廚房清潔劑醋食鹽水 D．廚房清潔劑醋食鹽水廁所清潔劑2．化學品在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是選項物質(zhì)性質(zhì)常見用途A維生素C易被氧氣氧化可用作食品抗氧化劑B晶體硅熔點高可用作計算機芯片CFe3＋具有氧化性硫酸鐵可用作凈水劑DSO2有還原性可用于漂白紙漿A．A B．B C．C D．D3．下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O4．用相同濃度的鹽酸分別中和等體積等的、、三種溶液時消耗的體積分別為、、，其大小關(guān)系正確的是A． B． C． D．5．下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定溶液的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取少許溶液滴在紫色石蕊試紙上B驗證，可以轉(zhuǎn)化為向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴溶液C測定溶液的濃度用標準溶液滴定未知濃度溶液，.選擇甲基橙為指示劑D驗證溶液是否變質(zhì)向溶液中先加，再滴加幾滴溶液A．A B．B C．C D．D6．下列說法中正確的是A．海水中富集元素常用作為沉淀劑B．標準狀況下，溶于水可得分子C．78克與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子D．鹽酸標準液標定未知濃度溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗會使測定結(jié)果偏低7．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁該溶液中含B向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入適量濃硫酸并不斷攪拌，同時將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液蔗糖體積膨脹并變黑，品紅溶液腿色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解成葡萄糖A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．醋酸鈉 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．氯水9．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應(yīng)為：C．c點對應(yīng)的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b10．下列說法正確且與鹽的水解有關(guān)的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．加熱蒸干溶液并灼燒，可得到固體C．實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D．配制溶液應(yīng)先將晶體溶于水中，再加稀鹽酸11．對下列實驗過程敘述正確的是A．中和滴定過程中，當pH=7時，酸堿一定恰好完全反應(yīng)B．用廣泛pH試紙測得pH值為11.3C．在一個蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗證電流的產(chǎn)生D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液12．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋)C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．無法確定c(HCOO-)與c(Na＋)的關(guān)系13．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++COC．NaHCO3=Na++H++CO D．KOH=K++OH-14．下列操作對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：C．向溶液中通入少量氯氣：D．向溶液中滴加過量溶液：15．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，不正確的是A．強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在強電解質(zhì)本身的電離平衡B．在溶液里，強電解質(zhì)的導電能力比弱電解質(zhì)的導電能力強C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中存在弱電解質(zhì)分子D．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同二、填空題16．現(xiàn)有如下物質(zhì)：①石墨②溶液③稀鹽酸④銅⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸請回答下列問題：(1)能導電的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。(2)NaClO溶液呈堿性，請用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：___________。(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，實驗過程中的現(xiàn)象為___________；溶液②中離子濃度由大到小的順序為___________。(4)已知，向溶液⑤中加入等體積溶液③，混合后溶液中的___________。17．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。名稱醋酸氫氟酸草酸化學式HF電離平衡常數(shù)(1)將pH和體積均相同的溶液和HF溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，曲線I是_____________的pH變化情況。(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)(3)草酸的表達式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________。(4)常溫下測得0.1的的pH為4.8，則此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。18．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1)配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有_______(2)滴定時雙眼應(yīng)注意觀察_______(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(已知鹽酸標準液的濃度為0.1000mol/L)：測定序號待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是_______(保留小數(shù)點后一位小數(shù))19．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸電離平衡常數(shù)()(1)當溫度升高時，K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號)A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式_______、_______，試從電離平衡移動的角度解釋的原因_______。20．為測定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至終點時共用去0.1000mol·L-1NaOH標準溶液16.00ml。（1）計算市售白醋中醋酸濃度為_______moL?L-1。（2）實驗過程中當醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1時，溶液中的=求此時溶液的pH=_______（已知室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）。21．某溫度時，純水的pH為6。(1)該溫度下水的離子積KW為_______，(2)該溫度下，的溶液的pH=_______，該溶液中由水電離出的的大小為_______。(3)將此溫度下的NaOH溶液與的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的_______。(4)將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，則_______。22．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_____________________（3）X的硝酸鹽水溶液顯_______________性，用離子方程式解釋原因為_________（4）比較Ｙ、Ｚ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________＞_____________（用化學式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______＞____________＞____________＞_____________（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________23．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液，配置過程中選用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____。配置好標準液后進行滴定，滴定操作步驟：①準備：檢漏→洗滌→裝液→排氣泡→讀數(shù)，其中洗滌先用水洗后____。②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，重復(fù)上述滴定操作2-3次。(2)從圖中讀出NaOH標準液終點滴定管的讀數(shù)____mL。(3)滴定達到終點的標志是____。(4)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作____，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有____。A．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥【參考答案】一、選擇題1．A解析：廁所清潔劑（HCl）、醋（主要成分為醋酸）均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑的酸性比醋強，故廁所清潔劑的pH比醋的小，食鹽水為鹽溶液，顯中性，廚房洗滌劑(NaClO)顯堿性，pH大于7，則上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是:廁所清潔劑、醋、食鹽水、廚房清潔劑，本題答案為A。2．A解析：A．維生素C具有還原性，易被氧氣氧化，可用作食品抗氧化劑，性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系，故A選；B．晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關(guān)系，故B不選；C．硫酸鐵中Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，與Fe3＋具有氧化性無關(guān)，故C不選；D．SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，故D不選；故選A。3．D解析：A．用銅作電極電解AgNO3溶液，陽極是銅失去電子，陰極是銀離子得到電子：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故A錯誤；B．NaHSO3的水解，應(yīng)該生成亞硫酸和氫氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B錯誤；C．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體，H2S是氣體，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl－(aq)，故C錯誤；D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合，亞硫酸氫根和氫氧根反應(yīng)：HSO+OH－=SO+H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。4．A解析：等體積等的、、三種溶液，濃度大?。?gt;>，消耗相同濃度的鹽酸：，故選A。5．B解析：A．溶液具有漂白性，不能使用試紙檢測，故A不符合題意；B．由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則可以轉(zhuǎn)化為，故B符合題意；C．因為氫氧化鈉滴定醋酸，終點生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以用酚酞溶液做指示劑，故C不符合題意；D．可以氧化二價鐵，向溶液中先加，再滴加幾滴溶液不能驗證溶液是否變質(zhì)；故D不符合題意；故答案選B。6．C解析：A．海水中富集元素常用作為沉淀劑，因為石灰比燒堿更便宜、使用更方便，A錯誤；B．氯氣和水的反應(yīng)可逆且HClO部分電離，則標準狀況下，即1mol氯氣溶于水可得分子小于，B錯誤；C．與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，存在關(guān)系式，則78克與足量水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．鹽酸標準液標定未知濃度溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗，會使鹽酸被稀釋、標準溶液體積偏大、測定結(jié)果偏高，D錯誤；答案選C。7．C解析：A．若原溶液中只存在碳酸氫根，加入稀硫酸也可以產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁，A錯誤；B．NaOH溶液過量，均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較溶解度大小關(guān)系，B錯誤；C．蔗糖體積膨脹并變黑，說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液腿色，說明濃硫酸被還原生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，C正確；D．該反應(yīng)要在堿性環(huán)境中進行，加入Cu(OH)2懸濁液之前應(yīng)先加入NaOH溶液中和稀硫酸，D錯誤；綜上所述答案為C。8．A解析：A．醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，破壞了水的電離平衡，醋酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，故A選；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可破壞水的電離，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故B不選；C．氯化鉀溶于水電離出氯離子和鉀離子，氯化鉀是強電解質(zhì)，向溶液中加入氯化鉀，不破壞水的電離，故C不選；D．氯水是混合物，含有鹽酸和次氯酸，可破壞水的電離，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；答案選A。9．C【分析】亞磷酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根據(jù)圖像可知，從開始到a點發(fā)生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，從a點到b點發(fā)生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，據(jù)此分析；解析：A．根據(jù)上述分析，a點對應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常數(shù)Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，發(fā)生第二次突躍的反應(yīng)是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，c點對應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C說法錯誤；D．b溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項分析，a點溶液顯酸性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度a＞b；故D說法正確；答案為C。10．A解析：A．純堿是碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水解使溶液顯堿性，油污中的油脂在堿溶液中發(fā)生水解，A項符合題意；B．加熱蒸干氯化鋁溶液會促進鋁離子水解而且生成易揮發(fā)的氯化氫，最終徹底水解得到氫氧化鋁固體，灼燒會得到氧化鋁，B項不符合題意；C．實驗室中盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類水解無關(guān)，氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液有粘性會將玻璃塞與瓶口粘在一起而打不開，C項不符合題意；D．配制溶液應(yīng)先將晶體溶于濃鹽酸再加水稀釋到所需濃度，若直接將其溶于水會因其水解而使溶液變渾濁，與鹽類水解有關(guān)，D項不符合題意；答案選A。11．D解析：A．等濃度的一元強酸滴定一元弱堿溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，當pH=7時，堿過量，A錯誤；B．用廣泛pH試紙測得pH值只能為整數(shù)，B錯誤；C．在一個蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，兩個電極活潑性相同，不能產(chǎn)生電流，C錯誤；D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，D正確；故選D。12．C解析：常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；答案為C。13．D解析：A．次氯酸為一元弱酸，部分電離，電離方程式：，A錯誤；B．碳酸為二元弱酸，存在兩步電離，存在電離平衡，電離方程式為：，B錯誤；C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式為：，C錯誤；D．氧化鉀為強堿，完全電離出鉀離子和氫氧根離子，離子方程式為：，D正確；故選D。14．A解析：A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，，故A正確；B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)，，故B錯誤；C．Fe2+的還原性小于I-，向溶液中通入少量氯氣，氯氣只氧化I-，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．向溶液中滴加過量溶液生成偏鋁酸鈉和氨水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選A。15．B解析：A．強電解質(zhì)再水中完全電離，不存在電解質(zhì)本身的電離平衡，A正確；B．在同溫、同溶度下，強電解質(zhì)的導電能力比弱電解質(zhì)導電能力強，B錯誤；C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中分子、離子共存，C正確；D．弱電解質(zhì)的導電能力受溫度和濃度的影響，D正確；故答案選B。二、填空題16．(1)①②③④⑤⑥⑧(2)(3)無明顯現(xiàn)象(4)解析：（1）能導電物質(zhì)有石墨、金屬、電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)，能導電的有①②③④⑤；電解質(zhì)有酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物和水，屬于電解質(zhì)的有⑥⑧；故答案為①②③④⑤；⑥⑧；（2）NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO－在水中發(fā)生水解，水解方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；故答案為ClO－＋H2OHClO＋OH－；（3）碳酸鈉和稀鹽酸的物質(zhì)的量相等，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，溶液無現(xiàn)象；Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH＋＋OH－，鹽類水解程度微弱，離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c((HCO)＞c(H＋)；故答案為溶液無現(xiàn)象；c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c((HCO)＞c(H＋)；（4）AgNO3與HCl反應(yīng)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，鹽酸過量，反應(yīng)后c(Cl－)==1×10－3mol·L－1，c(Ag＋)=mol/L=1.8×10－7mol·L－1；故答案為1.8×10－7。17．(1)HF(2)<(3)(4)大于解析：（1）醋酸的酸性小于氫氟酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH變化越小，所以曲線I是HF的pH變化情況。（2）醋酸的酸性小于氫氟酸，醋酸酐水解程度大于F-，0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，<；（3）草酸的第一步電離方程式為，草酸的表達式是：；酸性H2C2O4>HF>，在NaF溶液中滴加少量草酸溶液生成草酸氫鈉和氫氟酸，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（4）常溫下測得0.1的的pH為4.8，說明的電離程度大于水解程度，則此溶液中大于。18．1000mL容量瓶、膠頭滴管錐形瓶中溶液顏色的變化80.8％解析：(1)用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管；(2)滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；(3)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可知，將1000mL燒堿溶液取20mL，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準液進行滴定，二次滴定分別消耗鹽酸的體積為20.28mL、20.12mL，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，則原樣品中燒堿的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×20.20mL×10-3×=0.101mol，則燒堿樣品的純度是×100%=80.8%。19．(1)增大(2)BE(3)由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動解析：（1）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離過程是吸熱過程，故當溫度升高時，K值增大；（2）①同種條件下，電離平衡常數(shù)Ka越大，電離程度越大，酸性越強。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、HNO2；②醋酸溶液中存在電離平衡，電離時吸熱過程，而平衡常數(shù)僅跟溫度有關(guān)。故分析如下：A．升高溫度，電離平衡向著正向移動，電離程度增大，Ka也增大，A不符合題意；B．溫度不變，加水稀釋，平衡向著正向移動，電離程度增大，Ka不變，B符合題意；C．加少量的固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，電離程度減小，Ka不變，C不符合題意；D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡正向移動，但電離程度減小，Ka不變，D不符合題意；E．加氫氧化鈉固體，消耗H+，溶液H+濃度減小，平衡正向移動，電離程度增大，但氫氧化鈉固體溶于水放熱，Ka先增大，后恢復(fù)室溫，Ka不變，E符合題意；，故答案選BE。③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反應(yīng)原理，強酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸鈉溶液能反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO；（3）草酸是二元弱酸，分步電離，草酸的電離方程式H2C2O4+H+；+H+，草酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了草酸的第二步電離，所以K1?K2。20．8008解析：(1)設(shè)醋酸的濃度為c(CH3COOH)，醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL?L-1；(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL?L-1，所以pH=-=8。21．(1)(2)11(3)6(4)11∶9解析：（1）某溫度時，純水的pH為6，即純水中，因此該溫度下水的離子積。（2）屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，因此的溶液中，故溶液中，溶液；溶液中H+全部來自于水的電離，故該溶液中由水電離出的的大小為。（3）該溫度下的NaOH溶液中，的鹽酸中，兩溶液等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，因此混合液pH=6。（4）此溫度下的NaOH溶液中，的稀硫酸中，兩溶液混合后溶液pH=10，混合溶液中，則，解得a：b=11∶9。22．Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HClH2SS2-Cl-Na+Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq)△H=-4QkJ·mol-1【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W2Y，W是第IA族元素，則Y是第VIA族元素，（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）3；（2）W（Na）與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物；（3）硝酸鋁溶液中Al3+離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；（5）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；（6）Z的最高價氧化物為是Cl2O7，Cl2O7和水反應(yīng)生成高氯酸，0.25molCl2O7和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl2O7和水反應(yīng)放出4QkJ熱量。解析：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W（Na）與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）硝酸鋁溶液中Al3+離子水解Al3++3H2OAl(OH)3+