云南省曲靖市陸良縣大莫古鎮(zhèn)第二中學高三化學測試題含解析

云南省曲靖市陸良縣大莫古鎮(zhèn)第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）

A.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B.以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C.為了增加海水的導電性，向海水中加入大量食鹽

D.負極反應：O2+2HO2

4OH－－4e參考答案：答案：B2.已知某物質X能發(fā)生如下轉化，，若A是一種堿，則X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2參考答案：B略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略4.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D5.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是

（

）

A．相對分子質量M可表示為B．物質的量濃度C可表示為：

C．溶液的質量分數ω可表示為

D．溶液密度p可表示為參考答案：D略6.（08上海12校第二次聯考）用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

（

）A．標準狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA-個碳原子B．1.8克銨根離子中含有的電子數為NA-C．25℃時，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA-個氫氧根離子D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA-參考答案：答案：B7.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計算參考答案：B8.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；物質的量濃度的計算．【專題】物質的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據氣體摩爾體積計算各氣體的物質的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質的物質的量，再根據物質的量濃度公式判斷濃度的大小．【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據n=知，氨氣、NO2的物質的量之比為1：1，因NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質的量濃度的有關計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質的物質的量是解本題的關鍵．9.通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(原子序數為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一種難溶于水的化合物C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D．At元素位于第六周期參考答案：C【Ks5u解析】原子序數為85的砹，為第六周期，第ⅦA，和氯氣的化學性質相似，但同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定，選C。10.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：答案：C11.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸參考答案：A略12.利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應的性質，氯堿工業(yè)生產中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關說法錯誤的是（）A．燒瓶中立即出現白煙B．燒瓶中立即出現紅棕色氣體C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒瓶中還發(fā)生了化合反應參考答案：

考點：氨的化學性質；氯氣的化學性質．專題：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏氣，則發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應生成氯化銨，現象為有白煙生成；B、氨氣和氯氣發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，；C、該反應中氨氣中的氮元素化合價升高，表現還原性；D、燒瓶中發(fā)生反應：HCl+NH3=NH4Cl來分析．解答：解：A、如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應生成HCl，HCl與NH3反應生成NH4Cl，現象為有白煙生成，故A正確；B、氨氣和氯氣反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現紅棕色，故B錯誤；C、該反應中，氨氣中的氮元素化合價由﹣3價升高到0價，化合價升高，表現還原性，故C正確；D、燒瓶中發(fā)生反應：HCl+NH3=NH4Cl，該反應是化合反應，故D正確．故選B．點評：本題考查化學實驗、元素化合物的性質等知識，要掌握根據化合價判斷物質的氧化性和還原性．13.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略14.下圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．分別將70℃時的NH4Cl和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質量大于NaCl晶體B．t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同C．t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同D．工業(yè)上制純堿最關鍵的轉化是向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固體析出。是因為NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

參考答案：C略15.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應，由丙烯與水反應制丙醇屬加成反應。B項由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應。C項由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應。D兩個反應均屬水解反應（取代反應）?！久}意圖】考查有機反應基礎知識和有機反應類型。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學性質相似。三個研究性學習小組分別根據不同的微型課題進行研究，其方案如下：Ⅰ.第一個研究性學習小組用如圖所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗。（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫：

。A．10%的硫酸

B．80%的硫酸

C．濃鹽酸

D．稀硝酸E．亞硫酸鈉固體

F．亞硫酸鈣固體

G．飽和亞硫酸鈉溶液（2）反應后，發(fā)現B管壁有淡黃色固體粉末產生，取反應后B中固體溶于稀鹽酸中，產生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關化學反應方程式：

______________________

________________________________.（3）你認為該裝置是否有不足之處？

。如果有，請寫出改進方法：

,

。（如果無，此空不答）Ⅱ.第二個研究性學習小組利用Ⅰ裝置（圖Ⅰ）進行適當改進（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性。（4）分別注明所用試劑：甲

，乙

，M——氧化銅，C

。確認反應已發(fā)生的實驗現象：

。Ⅲ.第三個研究性學習小組認為第Ⅱ組實驗裝置（圖Ⅱ）再補充一個加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗證主要產物。（5）補充加熱裝置的位置是

_________

，注明試劑；甲——無水乙醇，M——氧化鐵，C—

________

，確認驗證反應發(fā)生的現象是

_

，_____________________________B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________參考答案：（1）BE（2）（3）有①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導管；②在A、B之間加一個干燥管（4）濃氨水生石灰或氫氧化鈉水黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠（5）水浴加熱燒杯

銀氨溶液

M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數依次增大。A、B原子的質子數之和等于C原子核內的質子數，D原子與B原子核外電子數之和為C原子核電荷數的兩倍，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，A的單質是最輕的氣體，E是短周期金屬性最強的元素。請回答下列問題：(1)E在周期表中的位置為_______，D的元素名稱是

。(2)化合物ABC是一種極弱的無氧酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為__________，D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數比為1:2，該化合物中是否可能存在共價鍵？__________。(3)A、B、D、E可形成多種化合物，其中甲、乙兩種常見的化合物（甲屬于無機酸鹽、乙屬于有機酸鹽）相對分子質量之比為42:41，則相同物質的量濃度的甲、乙水溶液堿性強弱順序為：甲_____乙（填“>”、“<”或“＝”)，乙水解反應的離子方程式是_____________

_______。

參考答案：（1）第3周期第ⅠA族

氧（2）H∶C

‥eq\o(\s\up2(‥

N∶

可能（3）＞

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－略18.（12分）乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現它的新用途。乙酰水楊酸是一種有機弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：已知：A是最簡單的有機物，D是能導電的高分子化合物。⑴寫出I所含含氧官能團名稱

。⑵寫出AB和CD的反應類型

。⑶寫出由I合成阿司匹林的化學方程式

。⑷M是一種八元環(huán)狀化合物，寫出其結構簡式

。⑸寫出一種H的同分異構體的結構簡式