山東省濟(jì)南市萊蕪鳳城高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試題

鳳城高中2022級(jí)（高二年級(jí)）10月24號(hào)考試（考試總分：100分考試時(shí)長(zhǎng)：0分鐘）一、單選題（本題共計(jì)12小題，總分28分）1.（2分）下列有關(guān)原電池和電解池的比較，敘述正確的是()A.負(fù)極和陰極均有電子流出B.能量的轉(zhuǎn)化形式相同C.在負(fù)極和陽(yáng)極上均發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液中移向正極和陽(yáng)極的離子種類相同2.（2分）理論研究表明，在和下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的焓變3.（2分）下列說法錯(cuò)誤的是()A.恒溫恒壓下,且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.在不同狀態(tài)時(shí)的熵值:C.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的D.反應(yīng),能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)4.（2分）下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B.甲烷的摩爾燃燒焓,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C.甲烷氣體和氧氣的總能量小于二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的總能量D.已知:,則5.（2分）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.6.（2分）研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)總過程B.使反應(yīng)的活化能減小C.也是該反應(yīng)的催化劑D.、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)7.（2分）硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理如圖所示(其中R為有機(jī)物)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.b端為電源正極,處理后的水垢沉淀在陽(yáng)極底部B.處理過程中可循環(huán)利用C.流程中發(fā)生離子反應(yīng):,D.若為,則消耗生成時(shí),鉑電極處產(chǎn)生的應(yīng)大于3mol8.（2分）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物或的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是()A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ<Ⅱ D.進(jìn)程Ⅳ中,Z沒有催化作用9.（2分）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，下列有關(guān)圖像的說法錯(cuò)誤的是()A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑時(shí)的變化情況C.若,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)吸熱10.（2分）采用電化學(xué)方法以和為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“膜2”為陽(yáng)離子交換膜B.電極的電極反應(yīng)為C.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.上述過程中,亞硫酸鈉溶液可部分循環(huán)使用11.（4分）在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量B.下,在時(shí)間內(nèi),C.點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.點(diǎn)時(shí)再加入一定量,平衡后的轉(zhuǎn)化率減小12.（4分）將一定量氨基甲酸銨加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溫度的變化曲線下圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)30℃C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)的值為10-2.294D.30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的二、多選題（本題共計(jì)3小題，總分12分）13.（4分）某溫度下，在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，若起始時(shí)加入和反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，則下列說法正確的是()A.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大B.A、B的平衡轉(zhuǎn)化率相等C.時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是14.（4分）我國(guó)科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為H+和OH-，并分別向兩極遷移。下列正確的是()(環(huán)氧乙烷分子式：)A.電極a為電源正極B.膜q為陰離子交換膜C.工作時(shí),NaOH溶液濃度保持不變D.極的電極反應(yīng)式為15.（4分）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為。采用惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說法正確的是()A.充電過程中,X端接外接電源的正極B.放電過程中,正極電極反應(yīng)式為C.放電過程中,右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙獶.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的變化量為0.5mol三、綜合題（本題共計(jì)3小題，總分46分）16.（14分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)下列各裝置中，鐵棒被腐蝕由難到易的順序是__________(填序號(hào))。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的化學(xué)學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處__________(填M或N)。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。(3)圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的Cu的質(zhì)量__________3.2g(填“<”“>”或“=”)。(4)如圖培養(yǎng)皿裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，各滴入56滴酚酞溶液和溶液，放入纏有銅絲的鐵釘，一段時(shí)間后，銅絲附近溶液出現(xiàn)紅色。(已知：遇溶液生成藍(lán)色沉淀)。試回答：①鐵釘附近溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：____________________。②銅絲區(qū)域反生的電極反應(yīng)為：____________________。(5)研究炭的氣化處理及空氣中碳的氧化物的相關(guān)反應(yīng)，有利于節(jié)能減排。已知反應(yīng)：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。17.（16分）Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮、I2、H+濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：(1)研究丙酮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選的實(shí)驗(yàn)為________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)④中，a=_______mL，加1mL蒸餾水的目的是___________________。(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中，以I2表示的反應(yīng)速率為________(列出表達(dá)式)。(4)計(jì)算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應(yīng)的速率與丙酮和H+的濃度有關(guān)，而與I2的濃度無關(guān)，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應(yīng)的歷程為：請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)歷程，解釋丙酮碘化反應(yīng)速率與濃度無關(guān)的原因：____________。Ⅱ.升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：的反應(yīng)歷程分兩步：(1).(2).請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)的_________(用含和的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________，升高溫度，值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.（16分）氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)汽車尾氣中的和可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①已知，則反應(yīng)_______0(填“>”、“=”或“<”)。②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填字母序號(hào))。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.增加的濃度d.升高溫度③壓強(qiáng)為、溫度為下，若反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的體積為，則用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_______，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______Mpa-1(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④在D點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的__________點(diǎn)。⑤向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))a.容器中的壓強(qiáng)不變b.c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和的體積比保持不變(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖：①在50℃150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___________。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。四、填空題（本題共計(jì)1小題，總分14分）19.（14分）電化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系，結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問題。某興趣小組的同學(xué)以甲醇燃料電池為電源研究有關(guān)電化學(xué)的問題。(1)甲池中，通入一極的電極反應(yīng)式為__________________。(2)乙池中，B極(石墨)電極的電極反應(yīng)式為__________________；若飽和溶液足量，通電一段時(shí)間后，向乙池溶液加入一定量的__________________(填物質(zhì)名稱)，可使溶液復(fù)原。(3)丙池中，通電前C、D兩電極的質(zhì)量相同，通電一段時(shí)間后。①溶液中c(Ag+)將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。②兩極的質(zhì)量相差8.64g，則甲池中消耗O2的體積為____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH-)來制備納米Cu2O，離子交換膜為陰離子交換膜。①Ti電極附近溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②Cu電極的電極反應(yīng)式為__________________。答案一、單選題（本題共計(jì)12小題，總分28分）1.（2分）【答案】C2.（2分）【答案】D3.（2分）【答案】A4.（2分）【答案】D5.（2分）【答案】C6.（2分）【答案】C7.（2分）【答案】A【解析】選項(xiàng)A中硬水中存在鎂離子、鈣離子和碳酸氫根離子，陰極放電產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫氧化鎂和碳酸鈣主要沉降在陰極附近，故A錯(cuò)誤；陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，HClO能將有機(jī)物氧化為二氧化碳和水，HCIO自身被還原為氯離子，Cl-可以循環(huán)利用，故B、C正確；a極反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸為可逆反應(yīng)，次氯酸將有機(jī)物R如CO(NH2)2氧化生成N2，通過消耗CO(NH2)2的量計(jì)算得到氯氣的量小于反應(yīng)生成的氯氣的量，則消耗1molCO(NH2)2生成N2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，電極N處產(chǎn)生的H2應(yīng)大于3mol。8.（2分）【答案】B9.（2分）【答案】D【解析】選D根據(jù)圖a曲線可知，溫度越高，逆反應(yīng)速率越大，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.（2分）【答案】C【解析】根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池，“膜2”右側(cè)逸出H2，則D為陰極，電極反應(yīng)為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，則電解裝置中中間室內(nèi)的Na+穿過“膜2”進(jìn)入右室，故X為Na2SO3，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；電極A連接電極D，則A為負(fù)極，SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2為0.5mol，消耗0.5molO2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，電極A生成1mol硫酸，電極C上HSO3-失電子也生成1mol硫酸，則該裝置消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時(shí)，A、C兩個(gè)電極共生成2mol硫酸，即該裝置制取98g硫酸時(shí)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.（4分）【答案】C【解析】選C根據(jù)圖示可由先拐先平數(shù)值大原則知，T1>T2，溫度越高平衡時(shí)c(X)越高，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；下，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溫度比點(diǎn)溫度高，所以點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于在恒容密閉容器中反應(yīng)，再加入一定量X，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.（4分）【答案】B【解析】選B此題的關(guān)鍵是弄清-lgK越小，K越大，由圖中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高，-lgK逐漸減小，說明隨溫度的升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，可知氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)，-lgK=2.294，C項(xiàng)正確；由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值可知此時(shí)Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆，D項(xiàng)正確。二、多選題（本題共計(jì)3小題，總分12分）13.（4分）【答案】BC14.（4分）【答案】BD【解析】選BD由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上被還原為Cr3+，則電極M為陽(yáng)極、電極N為陰極，電極a為負(fù)極、電極b為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，膜q適合選用陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；工作時(shí)陽(yáng)極區(qū)生成水，NaOH溶液濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N極的反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確。15.（4分）【答案】AD【解析】選充電時(shí)，左罐發(fā)生的反應(yīng)為，則左罐為陽(yáng)極，端接外接電源的正極，故A錯(cuò)誤；由題意知，放電時(shí)正極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；放電過程中，右罐為負(fù)極，反應(yīng)式：，則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，左罐發(fā)生的反應(yīng)為，若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成氫離子為1mol，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流，通過0.5mol電子，則左罐溶液中的變化量為。三、綜合題（本題共計(jì)3小題，總分46分）16.（14分）(1)DBCA【解析】為鐵的吸氧腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，為化學(xué)腐蝕，為外加電流的陰極保護(hù)法，故鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA。(2)①N②犧牲陽(yáng)極保護(hù)法【解析】①若為碳棒，由于比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使為電解池的陰極即連接電源的負(fù)極，故連接處。②若為鋅，開關(guān)置于處，為陽(yáng)極被腐蝕，為陰極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。(3)＜【解析】圖中若X為粗銅，此裝置為電解精煉銅裝置，陰極反應(yīng)：Cu2+(4)①出現(xiàn)藍(lán)色沉淀②【解析】①纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e②銅絲作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為：。(5)【解析】17.（16分）【答案】Ⅰ.(1)①和②(2)1使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變(3)0.0025(4)丙酮與氫離子反應(yīng)慢，則反應(yīng)速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關(guān)Ⅱ.(2)減少【解析】Ⅰ.(1)研究丙酮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則只有丙酮的濃度不同，而其它條件需完全相同，應(yīng)選的實(shí)驗(yàn)為①和②。(2)反應(yīng)過程中溶液的總體積為6mL，則實(shí)驗(yàn)④中，a=1mL；加1mL蒸餾水使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變。(3)③中丙酮過量，碘完全反應(yīng)，v(4)總反應(yīng)速率由反應(yīng)中最慢的反應(yīng)決定，根據(jù)反應(yīng)歷程，反應(yīng)速率由H+的濃度決定，故丙酮碘化反應(yīng)速率與I2濃度無關(guān)。Ⅱ.略。1