2024屆湖北省宜昌市秭歸縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖北省宜昌市秭歸縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極2、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO23、下列有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是A．CH3OH B．C． D．4、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小5、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A． B．C． D．6、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大8、下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（）A．提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置：③B．提純粗苯甲酸選擇裝置：②①C．提純粗苯甲酸三個(gè)步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶D．苯中混有少量苯酚選擇裝置：④9、對(duì)于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)10、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-111、用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)12、環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”B．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈——防止污染空氣D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車——防止氮氧化物污染空氣13、下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+14、對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)15、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對(duì)16、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測(cè)液，下列操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡17、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量18、已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ19、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少20、已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H221、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移22、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。26、（10分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。27、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫）是__________________。（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉__________雜質(zhì)。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。28、（14分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。29、（10分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，D_______________；(2)寫出溶液中反應(yīng)⑤的離子方程式___________________________；(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A．原電池中還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，因此銅為正極，故A項(xiàng)正確；B．精煉銅時(shí)粗銅作陽極，精銅作陰極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電鍍銅時(shí)用鍍層金屬作為陽極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅作陽極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，無法生成O2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、A【解題分析】A．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，只含離子鍵，故A正確；B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．O3為單質(zhì)，只含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NO2只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意離子化合物中如果還有原子團(tuán)，則含有共價(jià)鍵。3、D【題目詳解】A．甲醇分子中只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不能生成碳碳不飽和鍵，故A錯(cuò)誤；B．中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但生成的不是烯烴，是炔烴，故B錯(cuò)誤；C．與-Br相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．與-OH相連C的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子中的兩個(gè)氯原子都能消去生成炔烴，若消去一個(gè)氯原子，生成的產(chǎn)物不是烴，是鹵代烴。4、B【題目詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A不正確、選項(xiàng)B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項(xiàng)C不正確。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。5、C【題目詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液，正確。6、D【解題分析】A．金屬銅是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。7、A【題目詳解】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減?。籒a2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。8、C【解題分析】A．酒精與水、甲醇的沸點(diǎn)不同；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；C．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；D．苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A．酒精與水、甲醇的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，必要時(shí)可加入氧化鈣固體，選裝置③，選項(xiàng)A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，可在加熱的條件下將含有泥沙的苯甲酸溶于水，然后趁熱過濾除去泥沙，選擇裝置：②①，選項(xiàng)B正確；C．提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高，加熱溶解后趁熱過濾除去泥沙，緩慢降溫會(huì)使其析出顆粒較大的晶體，所以常采用重結(jié)晶法的方法來提純苯甲酸，需要加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、濾出晶體、洗滌晶體等操作提純苯甲酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．苯中混有少量苯酚可加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液，選擇裝置，可用分液的方法分離，選項(xiàng)D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于混合物的分離與提純方法的應(yīng)用能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異選擇合適的分離方法。9、D【題目詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式相互對(duì)應(yīng)，若反應(yīng)方向及化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，焓變數(shù)值和符號(hào)也要改變?！绢}目詳解】依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改變方向，焓變?yōu)檎?，系?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案選D。11、C【解題分析】根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故B正確；反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是8mol，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①②焓變都小于0，均為放熱反應(yīng)，故D正確。12、B【題目詳解】A、含磷洗滌劑的使用能使水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯(cuò)誤；C、焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D、汽車排放出的尾氣中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，會(huì)污染空氣，故D正確。故選B。13、A【解題分析】A.鐵片與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應(yīng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤，BCD中離子反應(yīng)方程式均正確，故答案為A。【題目點(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。14、C【解題分析】A.硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤，答案選C。15、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析?！绢}目詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯(cuò)誤；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯(cuò)誤。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】分析化學(xué)平衡圖像時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進(jìn)一步確定反應(yīng)過程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。16、A【分析】根據(jù)c(待測(cè))分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【題目詳解】A.用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測(cè)）減小，c(待測(cè))增大，故A正確；B.未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測(cè))不變，故B錯(cuò)誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測(cè))變小，故C錯(cuò)誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測(cè))變小，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。17、D【題目詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯(cuò)誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。18、B【解題分析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題。【題目詳解】設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。19、B【解題分析】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。20、D【解題分析】25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！绢}目詳解】因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時(shí)要考慮“—”號(hào)。21、C【解題分析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查原電池原理。22、C【解題分析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，N和S都含有孤對(duì)電子，而C、B沒有孤對(duì)電子，這說明中心原子是否含有孤對(duì)電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！绢}目詳解】（1）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯。26、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0-70時(shí)間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0-70。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。27、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)80【解題分析】本題主要考查對(duì)于“測(cè)定電石中碳化鈣的含量”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，6和3組成反應(yīng)裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻锌膳c水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。（4）乙炔的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%。28、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)d弱酸強(qiáng)酸5Ba2++2IO65-+10H++