2024屆福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)化學(xué)高二上期中考試模擬試題含解析

2024屆福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大2、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤3、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯4、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)最有可能逆向進(jìn)行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D5、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤6、N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大7、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?18、常溫下，下列溶液的粒子濃度關(guān)系式正確的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)9、在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯誤的是()A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化10、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑11、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c點時：V>10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)12、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強變化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D13、工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)14、下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是A．測得0.10mol?L-1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．0.10mol?L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol?L-1CH3COONH4溶液呈中性15、下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是()A．風(fēng)力發(fā)電機 B．太陽能電池 C．紐扣式銀鋅電池 D．電解熔融氯化鈉16、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-117、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大18、下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D19、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施20、下列說法中,正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36gH2O的體積約為4.48L B．常溫常壓下,ll.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×102321、下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合22、下列屬于物理變化的是A．石油的分餾B．煤的液化C．煤的干餾D．重油的裂化二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）27、（12分）設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。28、（14分）H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示：則由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填“加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。(1)定性分析：圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。29、（10分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0反應(yīng)Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0反應(yīng)Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0副反應(yīng)：反應(yīng)Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0（1）在恒溫恒壓下的密閉容器中，充入1mol的甲醇，發(fā)生反應(yīng)I，若起始壓強為p0=aPa，達(dá)到平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為50%，計算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___(結(jié)果用含a的式子表示)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其他反應(yīng))。（2）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機理如下：歷程?。篊H3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程ⅳ：·H＋·H→H2如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___。②反應(yīng)歷程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。③650～750℃，反應(yīng)歷程ⅱ的速率反應(yīng)___歷程ⅲ的速率。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，則加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，其中銨根水解顯酸性，促進(jìn)醋酸根水解，亞硫酸根水解顯堿性，抑制醋酸根水解，鐵離子水解顯酸性，促進(jìn)醋酸根水解，所以CH3COO－的濃度變化依次為減小、增大、減小。答案選A。2、C【題目詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。3、C【題目詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．苯的化學(xué)性質(zhì)特點是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯誤；答案選C。4、C【題目詳解】由于平衡時H2濃度未知，所以無法計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值，結(jié)合所學(xué)知識，當(dāng)Qc＞K時，反應(yīng)會向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Q的值越大，反應(yīng)越有可能逆向進(jìn)行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。5、B【解題分析】①A是固體，增大A的量對平衡無影響，故①錯誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故②錯誤；③壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。6、A【題目詳解】升高溫度時，體系內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，故答案為A。7、D【題目詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1mol水分解時才吸熱285.5kJ，A項錯；B.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；C.合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項錯；D.根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式；答案選D。8、C【題目詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強電解質(zhì)，完全電離即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯誤；答案為C。9、D【題目詳解】A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；B.混合氣體的顏色不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.容器的總壓強不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；D.反應(yīng)混合物中各組分均為氣體，故混合氣體的總質(zhì)量一直不變，混合氣體的總質(zhì)量不再變化不能說明達(dá)到平衡。故選D。10、C【解題分析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。11、C【分析】A.根據(jù)酸溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的pH值的關(guān)系判斷酸的強弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，該酸就是強酸；如果pH大于2，該酸就是弱酸；B.先分別算出b點時，加入的酸堿的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關(guān)系；C.根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性，從而確定酸和堿溶液的體積關(guān)系；D.根據(jù)溶液的電中性判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷相等?！绢}目詳解】A.由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確；B.b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，HA與NaOH充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，根據(jù)物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正確；C.HA與NaOH反應(yīng)生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤；D.溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正確；本題選C。12、C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示【題目詳解】A．2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，故A可行；B．單位時間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強始終不變，故C不可行；D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A。13、D【題目詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮氣、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，錯誤；B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，由于反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，錯誤；D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。14、B【解題分析】A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離是弱酸，故A正確；B．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯誤；C．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應(yīng)過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO-在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確，答案為B。15、D【題目詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；B．太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．紐扣式銀鋅電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．電解熔融氯化鈉是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故D符合題意；答案選D。16、B【解題分析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.濃硫酸稀釋放熱，則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D錯誤，答案選B?！绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和判斷等，試題不大，注意濃硫酸與NaOH溶液混合時放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量，也含有二者發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量，為易錯點。17、D【題目詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。18、A【題目詳解】A．Fe(OH)3膠體進(jìn)行電泳實驗，陰極附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，A符合題意；B．圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管，用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應(yīng)選用洗氣瓶，且氣流方向“長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣”，B不符合題意；C．圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法，盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應(yīng)為酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡，C不符合題意；D．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)選用大、小兩個燒杯，大、小燒杯間應(yīng)填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上應(yīng)用塑料板（或硬紙板）作蓋板，以減少熱量的散失，NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。19、B【解題分析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強不影響該平衡?！绢}目詳解】A項、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液時，Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；B項、反應(yīng)前后體積不變，縮小體積增大壓強，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度會增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C項、電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D項、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基本理論，明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。20、C【題目詳解】A、3.6gH2O的物質(zhì)的量為，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，選項B錯誤；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，選項C正確；D、44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024，選項D錯誤。答案選C。21、D【分析】A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子?！绢}目詳解】A．對鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，共價鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合。22、A【解題分析】A項，石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點不同而進(jìn)行分離的方法，石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故A正確；B項，煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，該過程涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C項，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項，重油的裂化是通過高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點撥】難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。26、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度