2024屆甘肅省蘭州市五十五中化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市五十五中化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下做法不正確的是()A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染B．食用含鐵豐富的食物，可預(yù)防缺鐵性貧血C．使用加碘食鹽，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大D．大量使用食品添加劑，可使食品營養(yǎng)更豐富2、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH43、對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)4、下列化合物不是黑色的是（）A．氧化鐵 B．硫化亞鐵 C．四氧化三鐵 D．氧化亞鐵5、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，然后過濾B．CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，加熱C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl雜質(zhì)，將其通入飽和Na2CO3溶液，洗氣法除去6、既可發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（）A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇7、關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯誤的是（）A．金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動性B．金屬的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動有關(guān)C．金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子所共有D．金屬鍵是指金屬離子之間通過自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用8、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是A．⑤①④③ B．⑤⑥③①C．⑤①④② D．④①④③9、25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．酸性越強(qiáng)，c（Cr2O）越大B．A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-110、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D11、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油12、PH相同的下列溶液，溶質(zhì)濃度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO413、如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是()A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)214、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．增大容器體積15、下列說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)16、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出20、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。21、(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計(jì)算表中x=_______。（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A．廢舊電池含有重金屬汞、鎘、鉛等，集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染，選項(xiàng)A正確；B．食用含鐵豐富的食物，可預(yù)防缺鐵性貧血，選項(xiàng)B正確；C．使用加碘食鹽，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大，選項(xiàng)C正確；D．食品添加劑的使用必須在國家規(guī)定范圍內(nèi)，過多使用對人體有害，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)和生活，側(cè)重考查飲食中的常用的化學(xué)知識，明確鐵、碘元素在人體的作用及食品添加劑的性能和使用注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！绢}目詳解】A.CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物，故A正確；B.S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2，故B錯誤；C.C6H12O6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯誤；D.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故D錯誤；故選A。3、D【題目詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。4、A【題目詳解】A.氧化鐵是紅棕色粉末，故A正確；B.硫化亞鐵是黑色固體，故B錯誤；C.四氧化三鐵是黑色晶體，故C錯誤；D.氧化亞鐵是黑色粉末，故D錯誤；故答案選A。5、B【解題分析】A.二氧化硅和氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，故A錯誤；B.CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C錯誤；D．氯化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出了二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。6、A【解題分析】醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上，并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)。與羥基相連的碳原子上至少連有2個氫原子的醇才能被氧化為醛?！绢}目詳解】A．2—甲基—1—丁醇既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛，符合題意；B．2，2—二甲基—1—丁醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，不符合題意；C．2—甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；D．2，3—二甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；答案選A。7、A【題目詳解】A選項(xiàng)，金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬的熔、沸點(diǎn)和硬度等物理性質(zhì)，故A錯誤；B選項(xiàng)，金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里自由移動，故自由電子為許多金屬離子所共有，故C正確；D選項(xiàng)，金屬鍵是指金屬離子之間與自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用，故D正確；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】金屬的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子來解釋。8、B【題目詳解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線為：先用丙醛與氫氣加成生成丙醇，該反應(yīng)為④加成反應(yīng)，也屬于⑤還原反應(yīng)，再由丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，為①消去反應(yīng)，然后丙烯與溴水加成生成1，2-二溴丙烷，為④加成反應(yīng)，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為③水解反應(yīng)，也屬于②取代反應(yīng)，則合成中涉及的反應(yīng)為⑤①④③或⑤①④②或④①④②，該合成路線中沒有涉及氧化反應(yīng)，不可能為⑤⑥③①，故答案選B。9、D【題目詳解】A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強(qiáng)，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點(diǎn)時Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，溶液的顏色會逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．平衡時，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時，對應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D10、B【題目詳解】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。11、D【題目詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒有新的物質(zhì)生成。12、B【解題分析】HI、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸的物質(zhì)的量濃度最大。【題目詳解】HI、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時HCN溶液中含有大量的未電離的HCN分子，因此HCN的物質(zhì)的量濃度最大，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離。13、D【解題分析】A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項(xiàng)正確；B、發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項(xiàng)正確；C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項(xiàng)正確；D、析氫腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。14、B【題目詳解】A．如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C．如是固體或溶液中的反應(yīng)，且沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，故C錯誤；D．增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。15、A【解題分析】A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán),故A正確；B．石油的分餾產(chǎn)品中不含乙烯，工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯誤；C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準(zhǔn)確反映出氫的個數(shù)，故D錯誤；答案：A。16、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進(jìn)一步確定是否能形成AB2型化合物。【題目詳解】A.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.價層電子排布式為3s2的元素為Mg，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.價層電子排布式為3s1的元素為Na，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項(xiàng)錯誤，符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解題分析】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。【題目詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因?yàn)閚（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計(jì)算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯誤；配制100mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。20、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時間【題目詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實(shí)驗(yàn)1作對比實(shí)驗(yàn)，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時間。21、10760.044不變增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平