選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全部課件分子

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）寫(xiě)出：Cl2、HCl的電子式極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心

是否重合

化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性小結(jié)：1、分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：

分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心分子的極性舉例

H2、N2、O2、P4、C60非極性分子重合非極性鍵同核原子分子異核雙原子分子異核多原子分子極性鍵分子中各鍵向量和為零分子中各鍵向量和不為零重合不重合不重合非極性分子極性分子極性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，中心原子無(wú)孤對(duì)電子不具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，中心原子有孤對(duì)電子練習(xí)：１、下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4

C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl

B2、NF3和ＮＨ3的空間構(gòu)型是如何的，N—F鍵和N—H鍵中，極性較強(qiáng)的是？二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)論：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HCl

HBr

HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7

影響范德華力大小的因素結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大

單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

相對(duì)分子質(zhì)量36．581128

范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8

沸點(diǎn)/℃-84.9-67-35.4

分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81結(jié)論：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大練習(xí)：下列敘述正確的是：A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子(BC）探究：為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)都要高？三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力.(不屬于化學(xué)鍵)一般表示為X—H------Y（其中X、Y為F、O、N）1、氫鍵概念以HF為例,F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對(duì)偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子,這種H與其它分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r小的原子相互接近時(shí),產(chǎn)生一種特殊的分子間力——?dú)滏I.表示為····:F－H····F－H兩個(gè)條件:

1.與電負(fù)性大且r小的原子(F,O,N)相連的H;2.在附近有電負(fù)性大,r小的原子(F,O,N).COHHHHCOHHHH2、氫鍵的存在（1）分子間氫鍵氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間（2）分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時(shí)，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu)3、氫鍵鍵能大?。?/p>

F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.820.9共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8結(jié)論：氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，它們的能力越強(qiáng)，則氫鍵越強(qiáng)，如F原子得電子能力最強(qiáng)，因而F-H…F是最強(qiáng)的氫鍵原子吸引電子能力不同，氫鍵強(qiáng)弱變化順序如下：F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…NC原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。4、氫鍵強(qiáng)弱思考題：1、為什么冰的密度比液態(tài)水小?2、為什么鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低？氫鍵的特點(diǎn)分子欲形成氫鍵必須具備兩個(gè)基本條件，其一是分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素形成強(qiáng)極性鍵的氫原子。其二是分子中必須有帶孤電子對(duì)，電負(fù)性大，而且原子半徑小的元素。（1）氫鍵具有方向性。它是指Y原子與X－Y形成氫鍵時(shí)，盡可能使氫鍵的方向與X－H鍵軸在同一條直線上，這樣可使X與Y的距離最遠(yuǎn)，兩原子電子云間的斥力最小，因此形成的氫鍵愈強(qiáng)，體系愈穩(wěn)定。（2）氫鍵具有飽和性。它是指每一個(gè)X－H只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵。這是因?yàn)闅湓拥陌霃奖萖和Y的原子半徑小很多，當(dāng)X－H與一個(gè)Y原子形成氫鍵X－H……Y之后，如有另一個(gè)極性分子Y原子接近時(shí)，則這個(gè)原子受到X、Y強(qiáng)烈排斥，其排斥力比受正電荷的H的吸引力大，故這個(gè)H原子未能形成第二個(gè)氫鍵。2）對(duì)水和冰密度的影響。水除了熔、沸點(diǎn)顯著高于同族外，還有另一個(gè)反?，F(xiàn)象，就是它在4℃時(shí)密度最大。這是因?yàn)樵?℃以上時(shí)，分子的熱運(yùn)動(dòng)是主要的，使水的體積膨脹，密度減?。辉?℃以下時(shí)，分子間的熱運(yùn)動(dòng)降低，形成氫鍵的傾向增加，形成分子間氫鍵越多，分子間的空隙越大。當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，全部水分子都以氫鍵連接，形成空曠的結(jié)構(gòu)。見(jiàn)圖7-33在冰中每個(gè)H原子都參與形成氫鍵，結(jié)果使水分子按四面體分布，每個(gè)氧原子周圍都有四個(gè)氫。這樣的結(jié)構(gòu)空曠了，密度也降低了。（3）對(duì)物質(zhì)溶解度的影響。在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如HF、NH3極易溶于水。如果溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵，在極性溶劑中溶解度減小，而在非極性溶劑中溶解度增大。練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子