第5章第1節(jié)金屬的性質和利用九年級化學上冊講義真題演練模擬檢測（全國）（原卷版）

第1節(jié)金屬的性質和利用1.知道常見金屬的物理性質、特性及其應用；知道生鐵和鋼等重要合金。

2.掌握鐵、鋁等常見金屬與氧氣的反應；掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與化合物的溶液的反應。

3.掌握金屬的活動性順序；能用金屬的活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。考點一、金屬材料及合金；考點二、金屬的性質及活動性的探究；考點三、置換反應?？键c一、金屬材料及合金

（1）常見的重要金屬：鐵鋁銅鋅鈦錫金銀等。

（2）金屬有許多共同的性質，如：①；②；③；④韌性好、能彎曲。

（1）顏色：大多為銀白色，銅呈、金呈；

（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，為液體；

3，鋁為2.7g/cm3；

（4）導電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；

（5）熔點差別大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；

（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。

3.一些金屬物理性質的比較

（1）合金：熔合而成的具有金屬特性的物質。合金是，合金中至少含有一種金屬。

（2）（含碳量為2%～4.3%）和（含碳量為0.03%～2%）都是鐵合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度；含碳量越低，韌性。

（3）黃銅、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鈦合金等也是常見的合金。

（4）合金的性能與組成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度，合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點。1．（2023·江蘇常州·中考真題）我國科學家研發(fā)出一種“超級材料”，它是由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦（TiO2）制成，在陽光照射下兩周內可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，下列說法正確的是A．二氧化鈦是非金屬氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物C．該超級材料屬于金屬材料 D．該技術可助力污染防治2．（2022·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯誤的是A．青銅屬于金屬材料 B．青銅的硬度比純銅更大C．青銅的熔點比純銅的熔點要低 D．銅是目前世界年產量最高的金屬3．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）2023年5月28日，國產大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬材料包括純金屬和合金C．鈦合金的硬度比純鈦更大 D．超高強度鋼屬于一種鐵合金4．（2023春·廣東廣州·九年級廣東實驗中學校考期末）在化學的學習中，按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，常會收到事半功倍的效果。下列各組物質按“單質—化合物—混合物—金屬材料”順序排列的是A．CO2、NaCl、O2、CaO B．H2、H2O、黃鐵礦、不銹鋼C．N2、MgO、碘酒、石灰石 D．空氣、NaCl、武德合金、銅片5．（2023秋·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市蕭紅中學校考開學考試）下列圖示體現(xiàn)了人類利用金屬材料豐富和改善人類生活的是①

青銅器

②

單晶硅

③

鐵鍋

④

石墨電刷

⑤

金首飾A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤考點二、金屬的性質及活動性的探究常見金屬的活動性順序如下：

（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就。

（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面金屬可以置換出、。且金屬的位置越靠前，它與酸反應的速率就越大。

（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。1．金屬與氧氣的反應鐵鋁鎂反應現(xiàn)象在氧氣中，點燃，，，，在空氣中，常溫下，鋁表面（生成一層致密氧化膜）在空氣中，點燃，，，化學方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO反應特征都是氧化反應，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應（1）等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與、共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與、、共同作用。

（3）鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。2．金屬與酸的反應鐵絲鋁絲銅絲反應現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產生，溶液由變成鋁絲表面產生，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應）稀硫酸鐵絲表面產生，溶液由變成鋁絲表面產生，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應）化學方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑討論①上述方程式的特點是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，屬于②根據銅與酸不反應，鐵反應較不劇烈，而鋁反應現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動性由強到弱依次是：。③Fe與酸反應，生成的是、，而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵（1）參加反應的金屬必須是排在。

（2）酸不能為強氧化性酸：如、。

（3）金屬與酸發(fā)生反應后，溶液的質量均。

（4）金屬與酸反應都，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的析出，溶液由變成鋁絲表面有析出，溶液由變成沒有明顯現(xiàn)象（不反應）化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論①上述方程式的特點是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應類型

②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動性由強到弱依次是：

③銅不能與硫酸鋁溶液反應，是因為（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

（2）被置換的金屬化合物必須。

（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

（4）參加反應的金屬不能為。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是,。1．（2023·內蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。

下列有關實驗的說法不正確的是A．甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色B．通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱C．若a是Zn，b是溶液，即可實現(xiàn)實驗目的D．若a是Fe，b是溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗目的2．（2022·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu3．（2021·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）向CuSO4溶液中加入一定質量的Zn粉，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是A．濾液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生 D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn4．（2023·江西上饒·統(tǒng)考模擬預測）現(xiàn)將等質量形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸中，產生H2的質量隨反應時間關系如圖(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。下列說法正確的是

A．相對原子質量：甲>乙>丙B．金屬的活潑性：乙<丙<甲C．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂D．消耗鹽酸的質量：(由大到小)5．（2022·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）常見的金屬有鎂、鋁、銅、銀等。請根據金屬的化學性質回答下列問題：(1)將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈藍色，則濾渣中可能含有的金屬是。②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是。(填化學式)(2)某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生1g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況?？键c三、置換反應置換反應是由與反應，生成和的反應。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21.置換反應可以表示為：A+BC=AC+B

2.置換反應的特征：

（1）反應物一定是單質與化合物；

（2）生成物一定是單質與化合物。1．（2020·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）下列反應屬于置換反應的是（

）A．B．C．D．2．（2023秋·河南南陽·九年級期末）分析推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是A．置換反應有單質和化合物生成，則有單質和化合物生成的反應一定是置換反應B．單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質一定是單質C．點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃H2前一定要驗純D．在同一化合物中金屬元素顯正價，那么非金屬元素一定顯負價3．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應原理如下圖。下列說法正確的是

A．該反應的生成物只有CuCl2B．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化C．該反應前后含鐵催化劑的質量發(fā)生變化D．該反應屬于置換反應1．（2022·廣西梧州·統(tǒng)考中考真題）我國古代制取黃銅的原理是:C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列說法正確的是A．黃銅的硬度比純銅小 B．反應中Cu2O發(fā)生氧化反應C．氣體產物中可能含有CO D．黃銅是鋅、銅組成的復合材料2．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法不正確的是A．人類生產和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應用范圍3．（2022·四川攀枝花·統(tǒng)考中考真題）推理是化學學習中重要的思維方法。下列推理合理的是A．熔點：鉛＞錫，則焊錫（錫鉛合金）的熔點在鉛與錫之間B．金屬活動性：Al＞Fe，則在空氣中鋁比鐵更容易被腐蝕C．沸點：液氧＞液氮，則將液態(tài)空氣升溫，氮氣先蒸發(fā)出來D．導電性：Ag＞Cu，則應該用銀替代銅廣泛用作輸電導線4．（2022·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）下列有關金屬材料的說法不正確的是A．銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性B．“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱5．（2022·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考中考真題）推理是化學學習過程中一種重要的思維方法，下列推理正確的是A．可燃性氣體點燃前要檢驗純度，所以點燃甲烷氣體前要先檢驗其純度B．置換反應有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應都是置換反應C．單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質一定是單質D．通常相比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕6．（2023·山東聊城·統(tǒng)考中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中7．（2021·山東棗莊·統(tǒng)考中考真題）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色，下列說法正確的是A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+C．向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產生 D．向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成8．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考中考真題）北京冬奧會使用了多種新型材料。(1)鋁合金屬于(填序號)。a．金屬材料

b．合成材料

c．復合材料(2)“飛揚”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的1/4，能承受1200℃的高溫；樹脂選用高溫阻燃型。你認為作為火炬外殼的材料應具備的性能是(寫出一點即可)，其理由是。9．（2021·湖北黃石·統(tǒng)考中考真題）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學方程式：。(2)步驟②中的反應有兩個：反應一是，該反應屬于(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為。(3)加入的A是(填化學式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。10．（2022·四川資陽·統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組的同學正在探究生銹鐵釘與稀硫酸的反應情況，請你參與探究，并回答問題：【提出問題】生銹鐵釘與一定量稀硫酸反應后所得溶液中的溶質是什么？【查閱資料】Fe3+與無色硫氰化鉀溶液相遇出現(xiàn)血紅色溶液。【設計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象①取一枚生銹鐵釘用蒸餾水洗凈，再置于潔凈試管中、鐵釘表面有紅褐色的鐵銹。②向步驟①的試管內加入一定量稀硫酸。鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樯?，一會兒后產生氣泡，最終溶液呈淺綠色。③當該試管內不再產生氣泡時，取出鐵釘，剩下溶液M，鐵釘用蒸餾水洗凈觀察。鐵釘表面呈銀白色寫出步驟②中鐵銹溶解的化學方程式?！救苜|猜測】溶液M的溶質成分是猜想一：猜想二：只有Fe2（SO4）3猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3【實驗探究】取少量溶液M于另一潔凈試管中，滴加幾滴無色硫氰化鉀溶液，觀察到，則猜想二、三不成立?！窘涣饔懻摗客瑢W們對溶液M中沒有溶質硫酸鐵感到困惑，為此展開討論。甲同學：反應過程中氫氣與硫酸鐵反應生成了硫酸亞鐵。乙同學：反應過程中鐵與硫酸鐵反應生成了硫酸亞鐵。若乙同學觀點成立，則相應的化學方程式為。【反思評價】小組同學通過實驗探究后一致認為，使用酸除去鐵制品表面的鐵銹時，務必控制好，否則會造成鐵制品的損耗。1．（2022年河北省石家莊中考模擬化學試題）下列有關合金敘述正確的是A．焊錫的熔點比純錫的熔點高B．合金中至少含有兩種金屬C．生鐵是鐵的合金，鋼是純鐵D．黃銅的硬度比純銅的硬度大2．（2023·吉林白城·校聯(lián)考模擬預測）下列有關鐵及其化合物的實驗中，不能達到目的的是A．比較鐵和銅的活動性：將銅片放入溶液中B．制備溶液：將鐵與適量的稀鹽酸混合C．除去中的：加入過量的，過濾D．鑒別鋁粉和鐵粉：用磁鐵分別靠近樣品3．（2023年河北省滄州市中考模擬化學試題）將一定質量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中固體質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a點固體為鋅和銀B．b點固體中加入稀鹽酸有氣泡產生C．c點溶液為無色D．d點固體為銀和銅4．（2023秋·廣西柳州·九年級校考期末）向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法不正確的有A．濾渣中一定有Ag，濾液中一定有、、B．當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、FeC．向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD．若濾液中沒有，則一定有，可能有、，濾渣中可能有Zn、Fe、Cu5．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）向5.6g鐵粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示，下列說法正確的是A．所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1gB．a~b段和b~c段溶液中的溶質均為Fe(NO3)2C．c點對應的剩余固體中含有Fe、CuD．e點溶液中只含AgNO36．（2022秋·湖北十堰·九年級期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是A．ab間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C．當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D．當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量分數(shù)相等7．生成氫氣的質量(與等質量、等濃度的同種酸反應)。(1)金屬過量，酸不足時，生成H2質量由(填“金屬”或“酸”)的質量決定，最終生成氫氣質量一定(填“相等”或“不相等”)如圖1。(2)酸足量時，生成氫氣的質量由(填“金屬”或“酸”)的質量決定。生成氫氣的質量＝；生成氫氣越多，消耗的酸也越(填“多”或“少”)。(3)若金屬的質量相同，價量比(即：)越大，生成氫氣的質量越(填“多”或“少”)；如圖2，生成氫氣的質量＞＞＞。8．（2023·江蘇鹽城·校考模擬預測）興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取