拓展課Ⅱ復分解反應（原卷版）

拓展課Ⅱ復分解反應【知識掌握】一、復分解反應的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。二、要明確復分解反應的要點①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應時較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應均可進行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，四、復分解反應的實質在溶液中發(fā)生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復分解反應的實質是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應。當溶液中某些離子能相互結合而使其濃度減小時，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應也就沒有發(fā)生?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共2小題）1．下面是四種制取ZnSO4的化學反應：①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O③Zn（OH）2+H2SO4═ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑對這四個化學反應，錯誤的是（）A．反應①中鋅元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應②中鋅元素的化合價不變 C．反應③實質是Zn2+和SO42﹣的反應 D．③④都是復分解反應2．下列每組離子相互反應，一定有白色沉淀生成的是（）A．Mg2+、Ba2+、SO42﹣、H+ B．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣ C．H+、K+、CO32﹣、OH﹣ D．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣二．填空題（共2小題）3．從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合．（1）若混合后溶液質量減小，則全部可能的組合為：．（2）若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為：、．（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關系，則這樣的組合是．4．如圖是氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應的微觀示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式。（2）該反應的實質是。三．實驗探究題（共5小題）5．宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。（1）氧原子的結構示意圖為，硫原子的結構示意圖為。①原子的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫元素的原子在化學變化中一般容易電子（填“得”或“失”）。③氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧元素與硫元素均為價。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應的示意圖如圖1所示。該反應中實際參加反應的離子是和（填離子符號）。（3）硫及其化合物的“化合價﹣物質類別”關系圖如圖2所示。物質X的化學式為。SO3中硫元素和氧元素的質量比為，由SO3與水反應轉化為物質Y的化學方程式為。圖中Na2SO4所屬物質類別為（填“酸”、“堿”或“鹽”）。6．某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復分解反應的實質?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質的電導率數(shù)值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設為c）。物質蒸餾水稀硫酸Ba（OH）2溶液BaSO4懸濁液電導率（μS/cm）3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。Ⅲ.Ba（OH）2與NaOH具有相似的化學性質，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性。【實驗設計與操作】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。（1）a點溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），c點所示的溶液中，含有的溶質是（填化學式）。（2）寫出該反應的化學方程式。（3）a、b、c三點所示溶液呈無色的是（填字母序號）。（4）從a點到b點溶液的導電性逐漸（填“增強”，“減弱”或“不變”），其原因是。實驗二：Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應按如圖所示裝置連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線如圖。（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導率低于3273μS/cm的原因是（用化學方程式解釋）。（6）隨著稀硫酸的滴入，溶液電導率下降后又升高，其原因是。（7）反應過程中，電導率沒有下降到0，說明。（8）稀硫酸過量后，溶液導電性增強，但電導率沒有增加到3900μS/cm左右，其原因是。【實驗結論】（9）結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度（填“增大”或“減小”）。7．為了探究復分解反應發(fā)生的實質，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動?！続組】探究中和反應。在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小金認為溶液顯中性，小東認為不對。小東同學按以下方案進行了實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量反應后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的。在燒杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中的溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）2；小華認為還有一種可能是。小華同學思考后用以下方案驗證了他的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量反應后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生猜想正確【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應的。小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，再加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成。小迎得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的。該反應的化學方程式是?！狙由炫c拓展】最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，最終得到無色澄清溶液。最終所得的濾液中一定含有的離子有。【反思與總結】復分解反應的實質是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水。8．科學實驗中經(jīng)常要多角度觀察或推測現(xiàn)象，并結合科學原理進行分析綜合。研究小組為探究酸與堿的性質，進行如下實驗，請補充完成表格中的相關內容：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象反應后溶液中的溶質（除指示劑外）酸、堿的性質一如圖甲所示，加入過量的鹽酸進行反應。（1）。HCl、NaCl酸能與堿反應，并放熱。酸、堿能與指示劑反應二①如圖乙，將充滿CO2的試管倒扣在裝水的燒杯中。②如圖丙，（2）一段時間后丙試管中液面上升比乙多。乙圖：H2CO3丙圖：NaOH、Na2CO3堿能與某些非金屬氧化物反應三將甲反應后所得溶液緩慢加入丙實驗后所得溶液中，全部加入后測得溶液pH為4．有氣泡生成；溶液先變紅，后變?yōu)闊o色（3）酸能與鹽反應；酸能與堿反應。9．某?？茖W學習小組對中和反應的證據(jù)進行了探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸和堿反應有水生成，王小明同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖1所示的三個實驗。（1）實驗①、②的實驗目的是。（2）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是。實驗2：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2。（3）由圖分析，酸和堿有發(fā)生反應的依據(jù)是。四．計算題10．海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎的，化學方程式為：2NaCl+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2NaOH．某科學興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應），收集到0.02克H2．停止通電，向所得溶液中加入10（1）電解過程中消耗氯化鈉的質量。（2）所加鹽酸中溶質的質量分數(shù)（用化學方程式計算）。11．某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究?！局R回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗，（2）觀察兩者反應的微觀示意圖（圖1），該反應過程沒有變化的微粒是，兩者反應的微觀實質是溶液中的?！緦嵸|再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應的化學方程式是，圖2是二者反應的微觀示意圖，兩者反應的實質是溶液中的。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實質是溶液中反應生成了水和二氧化碳氣體?！練w納小結】復分解反應發(fā)生的微觀實質是溶液中的?！就卣箲谩浚?）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應的原因是。（2）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是，滴加（用化學式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。12．化學與生產(chǎn)和生活密切相關，請回答下列問題：（1）潔廁劑（含鹽酸）不慎灑到鋁制容器上，會有氣體產(chǎn)生，該氣體是（填名稱）。（2）干粉滅火劑中的碳酸氫鈉粉末受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物，請寫出該反應的