分析化學(xué)分析化學(xué)全書-各章習(xí)題及答案

第1頁共19頁P(yáng)AGE答案參見我的新浪博客：/s/blog_3fb788630100muda.html分析化學(xué)習(xí)題第一章概論練習(xí)題及答案一、基礎(chǔ)題1、下列論述中正確的是：（）A、準(zhǔn)確度高，一定需要精密度高；B、精密度高，準(zhǔn)確度一定高；C、精密度高，系統(tǒng)誤差一定?。籇、分析工作中，要求分析誤差為零2、在分析過程中，通過（）可以減少隨機(jī)誤差對分析結(jié)果的影響。A、增加平行測定次數(shù)B、作空白試驗(yàn)C、對照試驗(yàn)D、校準(zhǔn)儀器3、下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（）A、移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同B、稱量時(shí)使用的砝碼銹蝕C、滴定管刻度未經(jīng)校正D、以失去部分結(jié)晶水的硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸4、下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是（）A、隨機(jī)誤差是隨機(jī)的；B、隨機(jī)誤差的數(shù)值大小，正負(fù)出現(xiàn)的機(jī)會是均等的；C、隨機(jī)誤差在分析中是無法避免的；D、隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的5、隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的、2.050×10-2是幾位有效數(shù)字（）。A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）ml。A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下關(guān)于偏差的敘述正確的是（）。A、測量值與真實(shí)值之差B、測量值與平均值之差C、操作不符合要求所造成的誤差D、由于不恰當(dāng)分析方法造成的誤差8、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于隨機(jī)誤差?()A、某學(xué)生幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致B、某學(xué)生讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低；C、甲乙學(xué)生用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；D、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。9、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A、B、pH=10.42C、19.96%D、0.040010、下列情況引起的誤差不是系統(tǒng)誤差的是（）A、砝碼被腐蝕；B、試劑里含有微量的被測組分；C、重量法測定SiO2含量是，試液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零點(diǎn)突然有變動二、提高題11、滴定分析法要求相對誤差為±0.1%，若使用靈敏度為0.0001g的天平稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱?。ˋ、0.1g；B、0.2g；C、0.05g；D、1.0g12、由計(jì)算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的結(jié)果為12.00562989，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：()A12.006B12.00； C12.01；D12.0 13、有關(guān)提高分析準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確的是（）。A、增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差；B、作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純帶來的誤差C、回收試驗(yàn)可以判斷分析過程是否存在隨機(jī)誤差D、通過對儀器進(jìn)行校準(zhǔn)減免隨機(jī)誤差14、進(jìn)行某種離子的鑒定時(shí)，懷疑所用試劑已變質(zhì)，則進(jìn)行：（）A、空白試驗(yàn)B、對照試驗(yàn)C、反復(fù)試驗(yàn)D、分離試驗(yàn)15、以加熱驅(qū)除水分法測定中結(jié)晶水的含量時(shí)，稱取試樣0.2000g，已知天平稱量誤差為，分析結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)應(yīng)為：（）A、一位B、四位C、兩位D、位數(shù)不定16、計(jì)算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出（）A、三位B、五位C、四位D、兩位17、已知某溶液的pH值為0.070，其氫離子濃度的正確值為：（）A、0.85B、0.851118、某試樣經(jīng)三次平行測定，得MgO平均含量為28.2%，若真實(shí)含量為28.0%，則28.2%-28.0%=0.2%為：（）A、相對誤差B、絕對誤差C、絕對偏差D、相對偏差19、三次標(biāo)定NaOH溶液濃度的結(jié)果為：0.1085、0.1083、0.1087,其相對平均偏差為（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%20、用氧化還原發(fā)測得某試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）A、0.01479％B、0.0148％C、0.015％D、0.017％答案：AAABD，CBACC，BCBAB，AABBD第二章滴定分析概論練習(xí)題及答案一、基礎(chǔ)題1.在滴定分析中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的關(guān)系是（）：A、兩者必須吻合 B、兩者含義相同C、兩者互不相干D、兩者愈接近，滴定誤差愈小2、EDTA測定Al3+可用的滴定方式是（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置換滴定法D．間接滴定法3、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)有嚴(yán)格地要求，因此下列說法中不正確的是（）。A．反應(yīng)有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B．反應(yīng)速度必須足夠快C．反應(yīng)產(chǎn)物必須能與反應(yīng)物分離D．有適當(dāng)?shù)闹甘緞┛蛇x擇4、對于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進(jìn)行測定（）。A．返滴定法B．間接滴定法C．置換滴定法D．使用催化劑5、將Ca2+沉淀為CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定生成的H2C2O4，從而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（A．沉淀滴定法B．氧化還原滴定法C．直接滴定法D．間接滴定法6、物質(zhì)的量濃度是指（）。

A、單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量B、單位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測物質(zhì)的物質(zhì)的量

C、單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量D、單位體積的溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量7、欲配制500mL0.2mol·L－1HCl溶液，應(yīng)量取12mol·L－1濃HCl體積為（）。A、0.84mLB、4.2mLC、8.4mLD、12.6mL8、下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：()A、固體K2Cr2O7(GR) B、濃HCl(CP)C、固體NaOH(GR) D、固體Na2S2O3·5H2O(AR)9、用于標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

A、KMnO4B、KIO3C、K2CrO4D、H2O10、標(biāo)準(zhǔn)溶液的重要性是影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。其濃度通常要求用（B）有效數(shù)字表示。A、三位B、四位C、兩位D、一位二、提高題11、欲配制草酸鈉溶液用以標(biāo)定0.04溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等。問需配制草酸鈉溶液的濃度為（）A．0.1000mol·L-1B、0.04000mol·L-1 C、0.05000mol·L-1D、0.08000mol·L-112、硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，若硼砂失去了少量的水分，則標(biāo)定結(jié)果（）A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定13、已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，因保存不當(dāng)吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，則對分析結(jié)果有何影響？（）A、無影響B(tài)、不確定C、偏低D、偏高14、今有0.4000的鹽酸1L，欲將其配制成濃度為0.5000的溶液，需要加入濃度1.0000的HCl溶液多少毫升（）A、200.0mlB、400.0mlC、100.0mlD、300.0ml15、稱取基準(zhǔn)，溶于適量水后，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗20.00mL。則NaOH溶液的濃度為（）。（的分子量為126.0）A、0.8000B、0.2000C、0.2500D、0.4000

16、已知0.02000對的滴定度為（）A、5.6000×10-3B、1.120×10-3C、0.2240×10-3D、0.1120×10-317、稱取基準(zhǔn)物質(zhì)0.5208g，用以標(biāo)定NaOH溶液，至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.20ml，則NaOH溶液的濃度為（）已知的分子量為204.22。A、0.1012B、0.1120C、0.0.1011D、0．0.1015

18、稱取工業(yè)硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于適量的水中，用0.2000mol·L－1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液25.00ml。試樣中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）%。（硼的原子量為10.81）A、10.81B、5.400C、21.62D、19、20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液完全中和，而同體積的該草酸溶液在酸性介質(zhì)中恰好能與20.00mLKMnO4溶液完全反應(yīng)，則此KMnO4溶液的濃度為（）。

A、0.01000mol·L－1B、0.02000mol·L－1C、0.04000mol·L－1D、0.1000mol·L－120、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2g·mol－1，用它作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，如果要使消耗的NaOH溶液體積為25mL左右，每份宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）左右。A、0.1gB、0.2gC、0.25gD、0.5g答案：DBCAD，DCABB，ABCCD，AAABD第三章酸堿滴定法練習(xí)題及答案一、基礎(chǔ)題：1、HPO42-的共軛堿是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-2、下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是-()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO35、下列鹽的水溶液緩沖作用最強(qiáng)的是()(A)NaAc (B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O (D)Na2HPO46、強(qiáng)酸滴定弱堿,以下指示劑中不適用的是()(A)甲基橙 (B)甲基紅(C)酚酞 (D)溴酚藍(lán)(pT=4.0)7、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突躍范圍為9.7~4.3,則0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍應(yīng)為--()(A)9.7~4.3(B)8.7~4.3(C)8.7~6.3(D)10.7~3.38、0.20mol/LHCl與0.30mol/LNa2CO3溶液等體積混合,該溶液的pH為（）。(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)（A）9.95（B）4.05（C）10.25（D）10.559、今欲用H3PO4與Na2HPO4來配制pH=7.2的緩沖溶液,則H3PO4與Na2HPO4物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)應(yīng)當(dāng)是--()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2(C)1:3 (D)3:110、為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3二、提高題：1、下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-2、相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是()(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-3、.加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,該溶液的合理的簡化質(zhì)子條件是（）（A）[H2PO4－]=[HPO42-]（B）[H3PO4]=[HPO42-]（C）[PO43－]=[HPO42-]（D）[H3PO4]=[H2PO4-]4、以甲基紅為指示劑,能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的酸是()(A)甲酸(B)硫酸(C)乙酸(D)草酸5、今欲用H3PO4與NaOH來配制pH=7.20的緩沖溶液,則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1(D)2:36、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲線上出現(xiàn)幾個(gè)突躍()(A)1(B)2(C)3(D)47、以0.20mol/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液的pH為（）。[Ka(HCOOH)=2.0×10-4](A)8.30 (B)5.70 (C)7.50(D)6.508、在H2C2O4溶液中,下列活度系數(shù)的排列順序正確的是(A)g(HC2O4-)>g(H+)>g(C2O42-)(B)g(H+)>g(HC2O4-)>g(C2O42-)(C)g(C2O42-)>g(HC2O4-)>g(H+)(D)g(HC2O4-)>g(C2O42-)>g(H+)9、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突躍范圍為6.3~4.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某堿,pH突躍范圍為()(A)6.3~2.3 (B)8.3~2.3(C)8.3~4.3 (D)4.3~6.310、0.050mol/LAlCl3溶液的離子強(qiáng)度為()(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(C)0.15mol/L(D)0.10mol/L答案：CABDC，CCACB，ACBBD，BABCB第四章配位滴定法練習(xí)題及答案1、在配位滴定中，下列說法何種正確（）：A.酸效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反應(yīng)完全；B.配位效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反應(yīng)完全；C.所有副反應(yīng)都不利于滴定反應(yīng)；D.以上說法都不對。2、今欲配制pH=5.0,pCa=3.8的溶液，所需EDTA與Ca2+物質(zhì)的量之比，即n(EDTA):n(Ca)為:A.1:3B.3:2C.2:3D.3:13、15mL0.020mol·L-1EDTA與10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH為4.0，Zn2+濃度為：A.p[Zn2+]=5.6B.p[Zn2+]=6.6C.p[Zn2+]=7.6D.p[Zn2+]=8.64、下面兩種情況下的lgK’NiY值分別為：（1）pH=9.0,CNH3=0.2mol·L-1;（2）pH=9.0,CNH3=0.2mol·L-1,CCN-=0.01mol·L-1。A.13.5,4.1B4.1,13.5C.5.6,11.5D.11.5,5.65、已知銅氨絡(luò)合物各級不穩(wěn)定常數(shù)為：,,,若銅氨絡(luò)合物水溶液中Cu(NH3)42+的濃度為Cu(NH3)32+的10倍，溶液[NH3]為：A.0.77mol.L-1B.0.077mol.L-1C.0.67mol.L-1D.0.47mol.L6、以EDTA滴定同濃度的溶液，若滴定開始時(shí)溶液的pH=10，酒石酸的分析濃度為0.2mol·L-1，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸鉛絡(luò)合物的濃度（酒石酸鉛絡(luò)合物的lgK為3.8）分別為：；A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5C.lgK’PbY=12.6，[PbL]=10-5.2D.lgK’PbY=14.4[PbL]=10-11.37、由計(jì)算得知pH=5.5時(shí)EDTA溶液的lgɑ(H)值為：A.4.6B.6.6C.5.6D.3.68、鉻黑T（EBT）是一種有機(jī)弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgKMgIn=7.0，在pH=10.0時(shí)的lgK’MgIn值為：A.5.4B.6.4C.4.4D.3.49、從不同資料上查得Cu（Ⅱ）絡(luò)合物的常數(shù)如下Cu-檸檬酸K不穩(wěn)=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×108β=2.19×1016Cu-乙二胺逐級穩(wěn)定常數(shù)為：K1=4.7×1010，K2=2.1×109Cu-磺基水楊酸lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33lgK4=1.73Cu-EDTAlgK穩(wěn)=18.80Cu-EDTApK不穩(wěn)=15.4總穩(wěn)定常數(shù)（lgK穩(wěn)）從大到小排列順序?yàn)椋篈.B.C.D10、15mL0.020mol·L-1EDTA與10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]為10-7mol·L-1，問溶液的pH應(yīng)控制在多大？A.9.0B.9.3C.6.3D.3.811、乙酰丙酮（L）與Fe3+絡(luò)合物的lgβ1～lgβ3分別為11.4，22.1，26.7。pL=22.1時(shí)Fe(Ⅲ)的主要存在形體為：A.Fe3+B.FeLC.FeL2D.FeL312、濃度均為0.100mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入過量KI，使終點(diǎn)時(shí)游離I-濃度為1mol·L-1，在pH=5.0時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的終點(diǎn)誤差為：A.-0.22%B.0.22%C.-0.022%D.0.022%13、在pH=5.0的緩沖溶液中，用0.002mol·L-1EDTA滴定0.0020mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示劑，使用HAc-NaAc緩沖溶液，終點(diǎn)時(shí)，緩沖劑總濃度為0.31mol·L-1，終點(diǎn)誤差為：A.-0.26%B.0.26%C.-2.6%D.2.6%14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測得的是：A.Ca2的含量B.Ca2+、Mg2+總量C.Mg2+的總量D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量15、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是：A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高；B、反應(yīng)的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大；C、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；D、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線的突躍范圍越大。16、已知，當(dāng)pH=2.0時(shí)，則為：A、13.50；B、2.99；C、11.51；D、3.9917、溶液中存在M、N兩種金屬離子時(shí)，準(zhǔn)確滴定M，而N不干擾的條件是（）A、ΔlgK≥0.3；B、ΔlgK≤0.5%；C、ΔlgK≥5；D、ΔlgK≥8。18、測定鉛錫合金中Pb,Sn含量時(shí),稱取試樣0.2000g,用HCl溶解后,準(zhǔn)確加入50.00ml0.03000mol·L-1EDTA,50ml水,加熱煮沸2min,冷后,用六亞甲基四胺將溶液調(diào)節(jié)至pH=5.5,加入少量1,10-鄰二氮菲,以二甲酚橙作指示劑,用0.03000mol·L-1Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去3.00ml.然后加入足量NH4F,加熱至40℃左右,再用上述Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去35.00ml。試樣中Pb和A.WSn=27.30%,WPb=65.20%B.WSn=65.20%,WPb=27.30%C.WSn=37.30%,WPb=62.32%D.WSn=62.32%,WPb=37.30%19、測定鋯英石中ZrO2Fe2O3含量時(shí),稱取1.000g試樣,以適當(dāng)?shù)娜蹣臃椒ㄖ瞥?00.0ml試樣溶液.移取50.00ml試樣,調(diào)節(jié)pH=0.8,加入鹽酸羥胺還原Fe3+,以二甲酚橙作指示劑,用1.000×10-2mol·L-1EDTA滴定,用去10.00ml.加入濃硝酸,加熱,使Fe2+被氧化成Fe3+,將溶液調(diào)節(jié)至pH～1.5,以磺基水楊酸作指示劑,用上述EDTA溶液滴定,用去20.00ml。試樣中ZrO2和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：A.WZrO2=6.39%,WFe2O3=4.93%B.WZrO2=4.93%,WFe2O3=6.39%C.WZrO2=6.39,WFe2O3=9.86D.WZrO2=9.86,WFe2O3=6.39%20、某退熱止痛劑為咖啡因,鹽酸喹啉和安替比林的混合物,為測定其中咖啡因的含量,稱取試樣0.5000g,移入50ml容量瓶中,加入30ml水、10ml0.35mol·L-1四碘合汞酸鉀溶液和1ml濃鹽酸,此時(shí)喹啉的安替比林與四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度,搖勻.將試樣干過濾,移取20.00ml濾液與干燥的錐形瓶中,準(zhǔn)確加入5.00ml0.3000mol·L-1KBiI4溶液,此時(shí)質(zhì)子化的咖啡因與BiI4-反應(yīng):(C8H10N4O2)H++BiI4-====(C8H10N4O2)HBiI↓干過濾,取10.00ml濾液,在pH3～4的HAc-NaAc緩沖液中,以0.0500mol·L-1EDTA滴至BiI4-的黃色消失為終點(diǎn),用去6.00mlEDTA溶液。試樣中咖啡因(C8H10N4O2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(M咖啡因=194.16g·mol-1)為：A.WC8H10N4O2=72.82%B.WC8H10N4O2=62.52%C.WC8H10N4O2=82.82%D.WC8H10N4O2=82.28%答案：DBCAB，BCABD，AACBC，BDDBA 第五章氧化還原滴定法練習(xí)題一．基本題1．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接配制。（A）可以（B）必須（C）不能（D）高溫時(shí)可以2．高錳酸鉀法測定H2O2水的滴定反應(yīng)開始時(shí)，滴定速度應(yīng)。（A）較慢（B）較快（C）先快后慢（D）很快3．重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接配制。不易于提純，所以不能（B）低溫時(shí)可以（C）不能（D）干燥后可以4．K2Cr2O7與KI反應(yīng)時(shí)，溶液的酸度一般以mol·L-1為宜。（A）0.01（B）0.02－0.04（C）0.2－0.4（D）0.8－1.05．對于反應(yīng)Fe3++e→Fe2+Fe3+的副反應(yīng)系數(shù)。（A）（B）（C）恒等于1（D）6．高錳酸鉀法一般在性介質(zhì)中進(jìn)行。（A）酸性（B）堿性（C）中性（D）不限制酸堿7．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液在配制后。（A）需放置2－3天才能標(biāo)定（B）需放置1小時(shí)才能標(biāo)定（C）不需放置可直接標(biāo)定（D）需加熱至沸1小時(shí)再標(biāo)定8．用來標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是。（A）K2Cr2O7（B）KBrO3（C）Cu（D）Na2C2O9．已知K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.01566，，它對Fe的滴定度為。（已知Fe的原子量為55.85。）（A）0.005248mg·mL－1（B）0.0001458g·mL－1（C）0.005248g·mL－1（D）0.1458g·mL－110．稱取鐵礦石0.1628g，滴定時(shí)用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（已知K2Cr2O7對Fe的滴定度為0.003978g·mL－1，F(xiàn)e的原子量為55.85。）（A）1.521％（B）54.76％（C）9.127％（D）0.5476%二．提高題1．氧化還原反應(yīng)Ox1+Red2=Red1+Ox2，能應(yīng)用于滴定分析的條件是。（A）ΔEΘ≥0.4V（B）ΔEΘ≥6V（C）ΔEΘ≥0V（D）ΔEΘ≤0.4V2．用KMnO4法測定H2O2水時(shí)，一般用來控制溶液的酸度。（A）HCl（B）H2SO4（C）HNO3（D）HF3．在氧化還原滴定反應(yīng)中，兩個(gè)電對的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越。（A）?。˙）不適合滴定（C）大（D）難以確定選擇催化劑4．用KMnO4法測定H2O2水含量時(shí)，為了提高滴定反應(yīng)的速度，應(yīng)加熱至。（A）35－45℃（B）45－55℃（C）55－65℃（D）5．氧化還原電對的條件電極電位是。（A）測定條件下的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。（B）電對的氧化態(tài)離子和還原態(tài)離子的平衡濃度都等于1mol·L-1時(shí)的電極電位；（C）電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度都相等時(shí)的電極電位；（D）在一定介質(zhì)條件下，電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都為1mol·L-1時(shí)校正了各種外界因素影響后的實(shí)際電極電位。6．下列說法正確的是。（A）Na2S2O3不是基準(zhǔn)物，不能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（B）Na2S2O3是基準(zhǔn)物，可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（C）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶放置液長期放置后，不必重新標(biāo)定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液時(shí)，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。7．將鈣鹽溶液沉淀為CaC2O4·H2O，經(jīng)過濾、洗滌后，溶于稀硫酸溶液中，用0.003800mol·L-1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液對CaO的滴定度為。（A）0.00008524g·mL－1（B）0.5328mg·mL－1（C）0.0005328mg·mL－1（D）0.0005328g·L－18．測定石灰石中的鈣含量時(shí)，準(zhǔn)確稱取0.4012g試樣，溶解后沉淀為CaC2O4，經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗28.00ml，KMnO4溶液，則試樣中Ca的含量為。（Ca的原子量為40.08。）（A）5.538％（B）2.215％（C）13.85％（D）0.1385％9．用基準(zhǔn)物CaC2O40.1623g配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液后標(biāo)定KMnO4，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的濃度為mol·L-1（A）0.05791（B）0.02317（C）0.2317（A）0.144810．稱取某含鉻鐵礦0.6000g,溶解后將鉻氧化至Cr2O72－，加入0.2503mol·L-1Fe2＋溶液50.00ml，以0.04628mol·L-1的K2Cr2O72－滴定過量的Fe2＋，需要15.46ml到達(dá)終點(diǎn)，該鐵礦中含Cr為。（已知Cr的原子量為52.00。）（A）34.10％（B）2.377％（C）11.88％（D）23.77％答案：CADCB，AADCB，ABCDD，ABCBD第六章重量分析法和滴定分析法練習(xí)題及答案一、基礎(chǔ)題1、沉淀滴定的銀量法中，莫爾法使用的滴定終點(diǎn)指示劑是（）A、溶液B、溶液C、FeCl3溶液D、溶液2、莫爾法測定天然水中的，酸度控制為（）A、酸性B、堿性C、中性至弱堿性范圍D、強(qiáng)堿性3、莫爾法可以測定下列那種試樣中的含量？（）A、B、C、D、4、下列稱量形式和待測組分的化學(xué)因數(shù)正確的是（）A、以為稱量形式，測定，B、以為稱量形式，測定Al，C、以為稱量形式，測定，D、以為稱量形式,測定,5、沉淀滴定法中佛爾哈德法的指示劑是（）A、鉻酸鉀B、重鉻酸鉀C、鐵銨礬D、熒光黃6、在重量分析法中，洗滌無定形沉淀的洗滌液是（）A、冷水B、含沉淀劑的稀溶液C、熱的電解質(zhì)溶液D、熱水7、pH=4時(shí)用莫爾法測定含量，結(jié)果是（）A、偏高B、偏低C、忽高忽低D、無影響8、某吸附指示劑pKa=5.0，以銀量法測定鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在（）A、pH<5.0B、pH>5.0C、5.0<pH<10.0D、pH>10.09、指出下列條件適用于佛爾哈德法的是（）A、pH＝6.5～10B、以鉻酸鉀為指示劑C、滴定酸度為0.1～1D、以熒光黃為指示劑10、摩爾法測定Cl－含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則（）A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易膠溶；形成溶膠C、AgCl沉淀吸附Cl－增強(qiáng)；D、Ag2CrO4沉淀不易形成；二、提高題11、以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag＋時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？（）A、酸性；B、弱堿性；C、中性；D、堿性12、.測定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是()A、加入濃HClB、加入飽和的NaClC、加入適當(dāng)過量的稀HClD、在冷卻條件下加入NH4Cl+NH313、用重量法測定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),欲使10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00％的氯,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)()(已知Cl的原子量為35.5，AgC的分子量為143.3)A、0.1237B、0.2477C、0.3711D、0.494814、稱取1.9221g分析純KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，AgNO3溶液濃度為（）（已知KCl分子量為74.55g·mol－1）A、0.1284B、0.1184C、0.2368D、0.0.256815、稱取含銀廢液2.075g，加入適量HNO3，以鐵胺礬為指示劑，消耗了25.50mL0.04634mol·L－1的NH4SCN溶液，廢液中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）（已知：Ag的莫爾分?jǐn)?shù)為107.9）A、0.06145B、0.1229C、0.03048D、0.245816、稱取0.4829g合金試驗(yàn)，溶解使其中的Ni沉淀為丁二酮月虧鎳（分子量為288.84），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量為0.2671g，則試樣中鎳（分子量為58.69），則鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、1.24％B、5.62％C、11.24％D、22.48％17、稱取某可溶性鹽0.3232克，用硫酸鋇重量法測定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，則試樣中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。（已知：BaSO4的分子量233.4，SO3的分子量A、31.65％B、32.65％C、36.15％D、36.25％18、稱取風(fēng)干（空氣干燥）的石膏試樣1.2030克，經(jīng)烘干后得吸附水分0.0208克，再經(jīng)灼燒又得結(jié)晶水0.2424克，試樣換算成干燥物質(zhì)時(shí)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）已知的分子量136.14，的分子量A、98.8％B、96.8％C、94.8％D、95.8％19、只含有銀和鉛的合金試樣0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用熱水處理沉淀,將PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl為0.2067g。則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）已知Ag的原子量為107.87，AgCl的分子量為143.32A、77.79％B、79.97％C、18.40％D、36.80％20、某含氯試樣0.2500g，溶于水后加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL，過量的AgNO3用0.1200mol·L-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。該試樣中氯的含量為（）。A、19.57％B、38.14％C、78.28％D、39.14％答案：BCAAC，CBCCD，ACBBA，CAAAD第七章吸光光度法練習(xí)題1.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí)，最大吸收波長和吸光度分別是………A.不變、增加B.不變、減小C.向長波移動、不變D.向短波移動、不變2.某溶液測得其吸光度為A0，稀釋后測得其吸光度為A1，已知A0－A1＝0.477，稀釋后的透射比T1應(yīng)為………A.T1=2T0B.T1=3T0C.T1=1/3T0D.T1=1/2T3.用分光光度法測定Fe3+,下列說法正確的是………A.FeSCN2+的吸光度隨著SCN－濃度的增大而線性增大B.FeSCN2+的吸光度隨著Fe3+濃度的增大而線性增大C.溶液的吸光度與透射率線性相關(guān)D.溶液的條件摩爾吸光度系數(shù)隨著波長變化而變化4.已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.005ug.cm-2,Fe的相對原子質(zhì)量為55.85，則用該顯色體系分光光度法測定Fe2+的摩爾吸光系數(shù)為（L.mol-1,cm-1）………A.1.1×104B.2.2×104C.1.1×1055.用常規(guī)分光光度法測得標(biāo)準(zhǔn)溶液的透射率為20％，試液的透射率為10％，若以示差分光光度法測定試液，以標(biāo)準(zhǔn)溶液為參比，則試液的透過率為………A.20%B.40%C.50%D.80%6.測定純金屬鈷中微量錳時(shí)，在酸性介質(zhì)中以KIO4氧化Mn2+為MnO4-以分光光度法測定，選擇參比溶液為………A.蒸餾水B.含KIO4的試樣溶液C.KIO4溶液D.不含KIO4的試樣溶液7.標(biāo)準(zhǔn)工作曲線不過原點(diǎn)的可能的原因是………A.顯色反應(yīng)得酸度控制不當(dāng)B.顯色劑得濃度過高C.吸收波長選擇不當(dāng)D.參比溶液選擇不當(dāng)8.某鋼樣含Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.12％，用丁二酮肟分光光度法（ε=1.3×104L.mol-1.cm-1）進(jìn)行測定。若試樣溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，在470nm波長處用1.0cm吸收池測量，希望此時(shí)的測量誤差最小，應(yīng)稱取樣品______[Ar（Ni）＝A1.60gB0.16gC.0.14gD.1.4g9.用硅鉬藍(lán)法測定SiO2，以一含有SiO20.020mg的標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比，測得另一含0.100mgSiO2標(biāo)液的透射率T為14.4%,今有一未知溶液，在相同的條件下測得透射率為31.8％，該溶液中SiO2的質(zhì)量（mg）為____。A.0.067B.0.14C.0.67D.0.01410.已知KMnO4的ε545=2.2×103，計(jì)算此波長下濃度為0.002%（m/V）KMnO4 溶液在3.0cm吸收池中的透光率。若溶液稀釋一倍后，透光率為_______。[M(KMnO4=158.03，c=1.27×10-4mol/L）A.15%,B.38%C.85%D.62%11．以丁二酮肟光度法測定鎳，若鎳合物NiDX2的濃度為1.7×10-5mol/L，用2.0cm吸收池在470nm波長下測得透光率為30.0%。絡(luò)合物在該波長下的摩爾吸光系數(shù)為_____。A.1.5×104L.mol-1.cm-1B.1.5×105LC.1.5×106L.mol-1.cm-1D.1.5×103L12.用吸光度法測定含有兩種絡(luò)合物x與y的溶液的吸光度（b=1.0cm），獲得下列數(shù)據(jù)：溶液濃度（mol/L）吸光度A1(285nm)吸光度A2(365nm)X5.0×10-40.0530.430Y1.0×10-30.9500.050X+Y未知0.6400.370未知溶液中X和Y的濃度分別為：A.6.3×10-5mo.L-1,4.0×10-5moL.L-1B.6.3×10-4mo.L-1,4.0×10-4moL.L-1C.4.0×10-5moL.L-1,6.3×10-5moL.L-1D.4.0×10-4moL.L-1,6.3×10-4moL.L-113.有兩份不同濃度的某一有色絡(luò)合物溶液，當(dāng)液層厚度均為1.0cm時(shí)，對某一波長的透光率分別為：(a)65.0%；(b)41.8%，該兩份溶液的吸光度A1，A2分別為_____。A.A1=0.387,A2=0.179B.A1=0.379,A2=0.187C.A1=0.187,A2=0.379D.A1=0.179,A2=0.38714.以鄰二氮菲光度法測定Fe(II)，稱取試樣0.500克，經(jīng)處理后，加入顯色劑，最后定容為50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波長下測得吸光度A=0.430，試樣中鐵的百分含量為____。（ε545=1.1×104A.0.22%B.0.022%C.2.2%D.0.002215.在分光光度法中，濃度測量的相對誤差較?。ā堋?%）的透光率T范圍是：A.0.1~0.2；B.0.2～0.8；C.0.15～0.65；D.0.15~0.368。16、某一物質(zhì)的溶液符合朗伯－比爾定律，當(dāng)物質(zhì)的濃度增加時(shí)，下列說法正確的是：A.λmax增大B.k增大C.T增大D.A增大17、釩酰離子與吡啶偶氮間苯二酚（PAR）顯色后在一定波長下測得溶液的透光率為40.0％，則其吸光度為：A.0.796B.0.199C.0.398D.0.30118、有色配合物的摩爾吸光系數(shù)，與下面因素有關(guān)的量是：A.比色皿厚度B.有色配合物濃度C.配合物顏色D.入色光波長19、摩爾吸光系數(shù)的單位是：A.mol.L-1.cm-1B..cm.mol.L-1C.L.mol-1.cm-1D.L.cm.mol.20、某鋼樣中含鎳0.12％，已知某顯色劑與之作用后，試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，顯色，加水稀釋至刻度。取部分試液于470nm波長處測定，比色皿為1cm，如欲使A＝0.434，應(yīng)稱取試樣多少克？（已知鎳的分子量為58.69）A.0.63mgB.1.63mgC.2.63mgD.3.63mg答案：ABDAC，DDBAB，ADCBB，DCDAB第八章原子吸收分光光度法練習(xí)題及答案1.原子吸收光譜是由下列哪種粒子產(chǎn)生的？A)固體物質(zhì)中原子的外層電子B)氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子C)氣態(tài)物質(zhì)中激發(fā)態(tài)原子的外層電子D)氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的內(nèi)層電子2.原子吸收光譜線的多普勒變寬是由下面哪種原因產(chǎn)生的？A)原子的熱運(yùn)動B)原子與其它粒子的碰撞C)原子與同類原子的碰撞D)外部電場對原子的影響3.原子吸收分析中光源的作用是：A)提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B)產(chǎn)生紫外光C)發(fā)射待測元素的特征譜線D)產(chǎn)生具有足夠濃度的散射光4.空心陰極燈中對發(fā)射線寬度影響最大的因素是：A)陰極材料B)陽極材料C)填充氣體D)燈電流5.非火焰原子吸收法的主要優(yōu)點(diǎn)為：A)譜線干擾小B)穩(wěn)定性好C)背景低D)試樣用量少6.原子吸收分光光度計(jì)的分光系統(tǒng)有系列各部件組成，其中關(guān)鍵的部件是A)入射狹縫B)平面反射鏡C)色散元件D)出射狹縫7.原子吸收分光光度法中的物理干擾可用下面的哪種方法消除？A)釋放劑B)保護(hù)劑C)扣除背景D)標(biāo)準(zhǔn)加入法8.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？A)火焰中被測元素發(fā)射的譜線B)火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C)火焰中產(chǎn)生的分子吸收D)光源產(chǎn)生的非共振線9.用原子吸收分光光度法測定鉛時(shí)，以0.1mg/mL鉛的標(biāo)準(zhǔn)溶液測得吸光度為0.24，如以置信度為2，其檢出限為（測定20次的均方誤差為0.012）：A)1ng/mLB)5ng/mLC)10ng/mLD)0.5ng/mL10.原子吸收的儀器構(gòu)造是：A.光源＿單色器＿吸收池＿檢測器B.光源＿單色器＿吸收池＿單色器＿檢測器C.光源＿吸收池＿單色器＿檢測器D.光源＿單色器＿吸收池＿單色器＿檢測器11..原子吸收分光光度法中光源發(fā)射譜線的半寬度應(yīng)A.遠(yuǎn)大于原子吸收線的半寬度B.等于原子吸收線的半寬度 C.遠(yuǎn)小于原子吸收線的半寬度D.等于原子吸收線的半寬度的二分之一E.等于原子吸收線的半寬度的二倍12.原子吸收譜線寬度主要決定于A.自然變寬B.多普勒變寬和自然變寬C.多譜勒變寬和壓力變寬D.場致變寬13.火焰原子吸收光譜法中，吸光物質(zhì)是A.火焰中各種原子B.火焰中的基態(tài)原子C.火焰中待測元素的原子D.火焰中待測元素的基態(tài)原子.14.在原子吸收分析中，測定元素的靈敏度、準(zhǔn)確度及干擾等，在很大程度上取決于A．空心陰極燈B．火焰C．原子化系統(tǒng)D．分光系統(tǒng)15.原子吸收分析中光源的作用是A．提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B．在廣泛的光譜區(qū)域內(nèi)發(fā)射連續(xù)光譜C．發(fā)射待測元素基態(tài)原子所吸收的特征共振輻射D．產(chǎn)生紫外線16.火焰原子化器通過改變（）和（）控制火焰溫度A.火焰種類燃助比B.電流電壓C.火焰種類電流D.火焰種類電壓17.火焰原子化器包括（）（）部分A.乙炔氣燃燒器B.霧化器燃燒器C.空心陰極燈燃燒器D.乙炔氣霧化器18.在AAS法中，石墨爐原子化法與火焰原子化法相比，其優(yōu)點(diǎn)是A.背景干擾小B.靈敏度高C.重現(xiàn)性好D.操作簡便19.表示原子吸收線輪廓的特征值是A.積分吸收B.峰值吸收C.中心頻率與半寬度D.主共振線E.基態(tài)原子數(shù)20.原子吸收分光光度法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，