影響化學(xué)平衡的條件

CO2溶液中存在下列平衡CO2+H2OH2CO3在常溫常壓下，可以達(dá)到平衡狀態(tài)，如果其他條件相同，加熱升溫，會(huì)有何變化？思考化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等效平衡指在一定條件下，平衡反應(yīng)混合物各組分的濃度比（百分含量）相等的平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、定、動(dòng)、同、變第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響11/5/2023化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立的過程化學(xué)平衡的移動(dòng)必有條件的改變化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2－4]FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3的紅色加深；B.加少量KSCN的紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液紅色變淺濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2－4]FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(無色)(黃色)(無色)向右移動(dòng)向左移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論P(yáng)43討論題運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1）加入FeCl3溶液c(Fe3+)↑c(diǎn)(SCN-)→c(Fe(SCN)3)→v正(Fe3+)↑v逆(Fe3+)→Fe3++3SCN-Fe(SCN)3c(Fe3+)↓c(Fe(SCN)3)↑v正(Fe3+)↓v逆(Fe3+)↑=v逆(Fe3+)v正(Fe3+)v正V逆V`正V`逆vtt1舊平衡新平衡v正V逆v`正v`逆vtt1舊平衡新平衡v正V逆v`逆v`正vtt1舊平衡新平衡增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度v正V逆v`逆v`正vtt1舊平衡新平衡減小生成物濃度v正V逆v`正v`逆vtt1舊平衡新平衡減小反應(yīng)物濃度由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。

Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是

(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)溶液由淺綠色變成黃色

(D)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色練習(xí)1、可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下，達(dá)平衡改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)，CO濃度有何變化？（1）增大水蒸汽濃度（2）加入更多的碳（3）增加氫氣的濃度注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習(xí)2、可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下，達(dá)平衡改變下列條件，增大水蒸汽濃度，H2O(g)，C的轉(zhuǎn)化率，CO(g)、H2(g)的產(chǎn)量有何變化？（2）加入更多的碳呢？（3）增加氫氣的濃度呢？C的轉(zhuǎn)化率增大H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小CO(g)、H2(g)的產(chǎn)量都增加C的轉(zhuǎn)化率減小，其他不變H2O(g)，C的轉(zhuǎn)化率都減小CO(g)、H2(g)的產(chǎn)量都減小練習(xí)3、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[思考]用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響t3V正

′=V逆′V正′V逆′平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于

②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的分析2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)

A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體的濃度均增大，?(正)、?(逆)均增大，但氣體分子大的一邊增的大一些，即?(正)>?(逆)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體的濃度均減少?(正)、?(逆)均減少，但氣體分子大的一邊減的大一些，即?(正)<?(逆)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

大的大增、小的小增；大的大減、小的小減

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[思考]用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正’=V逆’t3V正′V逆′平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[練習(xí)]用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正′=V逆′V正′V逆′減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ小結(jié)：正在上向正向移動(dòng)，逆在上向逆向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[討論]對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3；

加壓：；減壓：。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；

②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；

③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。練習(xí)分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？

①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)練習(xí)在平衡體系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中加水平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？溶液顏色有何變化？溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2－4]2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦現(xiàn)象：(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；

②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；

②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[分析]A：混和物受時(shí)，速率均增大，但?(吸)>?(放)

，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

B：混和物遇冷，速率均減少，但?(吸)<?(放)

，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[思考]畫出升溫對(duì)平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正′=V逆′t3V正′V逆′平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[練習(xí)]畫出降溫對(duì)平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正′=V逆′V正′V逆′降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2[討論]對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦

試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3；

升溫：；降溫：。升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利練習(xí)對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑(C)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體體積(n)縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積(n)增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]由于催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的速率，所以對(duì)化學(xué)平衡無影響。例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3副的對(duì)化學(xué)平衡的影響O時(shí)間X的轉(zhuǎn)化率ab1．如圖：曲線表示一定條件下可逆反X(g)+Y(g)2Z(g)+W(固)+Q的反應(yīng)A．加入催化劑

B．增大Y的濃度C．降低溫度

D．