四川省樂(lè)山市犍為縣初中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

四川省樂(lè)山市犍為縣初中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列裝置或操作描述正確的是（）A．用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔C．用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油D．中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗(yàn)證酸性：醋酸>碳酸>苯酚2、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO33、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率4、用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是()A．由紅變橙 B．由黃變橙C．由黃變紅 D．由紅變黃5、乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說(shuō)法正確的是（）A．?dāng)嗔袶-O鍵放出能量 B．形成H-O鍵吸收能量C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、有甲、乙、丙、丁四個(gè)相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲 D．?。颈疽遥炯?、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧 D．SO2、HCl、N2、粉塵8、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④9、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負(fù)極C．電子由A極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向B極D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池。10、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:311、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過(guò)量的鐵片反應(yīng)，為加快該反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉12、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見(jiàn)的有機(jī)物分子，下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個(gè)分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)13、下列說(shuō)法中，不正確的是()A．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱(chēng)為活化分子D．對(duì)于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)14、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代15、在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)___________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（3）寫(xiě)出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫(xiě)出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。19、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_________________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：(1)操作①的名稱(chēng)是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學(xué)式）。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________（寫(xiě)兩條）。(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.圖①中缺少溫度計(jì)和碎瓷片，實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，必須將反應(yīng)溫度迅速升至170℃，故A錯(cuò)誤；B.圖②的發(fā)生裝置錯(cuò)誤，因?yàn)殡娛c水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是糊狀物質(zhì)，不能用該發(fā)生裝置來(lái)制取乙炔，且產(chǎn)生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會(huì)隨二氧化碳一起進(jìn)入小試管與苯酚鈉溶液反應(yīng)，所以無(wú)法說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。2、B【解題分析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。3、A【解題分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說(shuō)明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。4、B【題目詳解】選用甲基橙作為指示劑時(shí)，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色依次為紅、橙、黃色（酸性、中性、堿性）；開(kāi)始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)變?yōu)槌壬?，因此變化為由黃變橙，故答案選B。5、C【題目詳解】A、斷裂H-O鍵吸收能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、形成H-O鍵放出能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【分析】該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，要判斷達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結(jié)合濃度對(duì)平衡影響進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】將上述數(shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對(duì)于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移動(dòng)，由此可知，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=丁＞丙=甲，故答案為A。7、B【題目詳解】A．CO2、N2不是污染物，故A錯(cuò)誤；B．SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對(duì)人體有害，為污染物，故B正確；C．霧不是污染物，故C錯(cuò)誤；D．N2不是污染物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8、C【題目詳解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。9、B【解題分析】A．燃料電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負(fù)極，B極是正極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極B，故C正確；D．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。10、D【分析】設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．【題目詳解】設(shè)金屬都為1mol，Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來(lái)快速解答．11、C【題目詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。12、A【解題分析】由同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個(gè)δ鍵和一個(gè)∏鍵，三鍵中有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線(xiàn)，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個(gè)δ鍵和一個(gè)∏鍵，三鍵中有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯(cuò)誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A。13、C【解題分析】分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，可以能降低反應(yīng)的活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響．詳解：A、化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，改變化學(xué)反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，對(duì)于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了催化劑對(duì)活化能、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：注意把握催化劑的含義以及對(duì)反應(yīng)的影響．難點(diǎn)：催化劑等外界條件對(duì)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響。14、D【解題分析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過(guò)氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。【題目詳解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過(guò)氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。故答案為D15、C【解題分析】將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol，則反應(yīng)的CO為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為應(yīng)大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故選C。16、B【題目詳解】A、對(duì)原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點(diǎn)撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。19、2020CO2溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計(jì)-56.85kJ·mol-1無(wú)偏大【解題分析】（1）①②中pH不同，是探究pH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！绢}目詳解】（1）①②中pH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立（6）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少量筒、溫度計(jì)，故答案為量筒、溫度計(jì)；

（7）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對(duì)結(jié)果無(wú)影響，因?yàn)槎叨际菑?qiáng)堿，與HCl反應(yīng)生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無(wú)；偏大?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過(guò)程中的催化作用和中和熱測(cè)定，重鉻酸根與草酸反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力等，中和熱的測(cè)定側(cè)重考查了實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理。20、蒸餾燒瓶Na2