2024屆云南省師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆云南省師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的說法正確的是A．無色不溶于水，密度比水大B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯的包裝箱應(yīng)貼如圖所示圖標(biāo)2、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO33、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的()A．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞04、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O6、鑒別油脂和石蠟油的試劑最好是A．硫酸B．食鹽C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液7、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯(cuò)誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶18、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小C．同pH值時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D．等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快9、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①② B．②③ C．②④ D．③④10、肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)11、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量12、對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深13、下列關(guān)于乙炔制取的說法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點(diǎn)燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)14、質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()A． B． C． D．15、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定 B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D．A→C反應(yīng)中ΔH＝E1－E216、可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

21、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.苯是無色不溶于水，密度比水小的液體，故A錯(cuò)誤；B.苯可以與氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯在FeBr3作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C正確；D.苯是易燃的液體，故D錯(cuò)誤。故選C。2、D【題目詳解】A．加入一水合氨會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。3、A【題目詳解】由于增大壓強(qiáng)，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明a＋b＞c＋d；由于反應(yīng)在T2時(shí)先達(dá)到平衡，說明溫度T2>T1；升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；故選項(xiàng)為A。4、C【解題分析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯(cuò)誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在，錯(cuò)誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。5、D【解題分析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號(hào)表示，故B錯(cuò)誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答此類習(xí)題的難點(diǎn)是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點(diǎn)只需記憶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在溶液中用離子符號(hào)表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。6、C【解題分析】油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，而石蠟油是多種烴的混合物，油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，而石蠟油不能，油脂加入滴有酚酞的NaOH溶液（紅色），振蕩并微熱片刻，紅色褪去，而石蠟油不褪色。故選C。7、D【解題分析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1，答案選D。8、A【分析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別?！绢}目詳解】相同條件下，醋酸為弱酸，存在可逆電離平衡，鹽酸為強(qiáng)酸，能完全電離。A.pH相等時(shí)，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-電離出相同濃度的氫離子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正確；B.中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，兩者均為1:1反應(yīng)，故體積相等，B錯(cuò)誤；C.同pH值時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液電離平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度的減小值小于鹽酸，故鹽酸pH大，C錯(cuò)誤；D.與鐵粉反應(yīng)時(shí)，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度越大，則反應(yīng)速率就越快。由于pH值相同，因此在反應(yīng)前兩種溶液中氫離子濃度是相等的，故在剛剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的，在反應(yīng)過程中，醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng)，故生成的氫氣會(huì)比鹽酸要快，D錯(cuò)誤。答案為A。9、C【題目詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④符合題意，答案選C。10、B【分析】根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極?！绢}目詳解】A、電解質(zhì)溶液為KOH，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故A錯(cuò)誤；B、通肼一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，故B正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成H2O，稀釋KOH，堿性減弱，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】書寫電極反應(yīng)式是本題的難點(diǎn)，電池電極反應(yīng)式，判斷出電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般情況下，如果溶液為酸性，負(fù)極上生成H＋，正極上消耗H＋，如果為堿性，負(fù)極上消耗OH－，正極上生成OH－。11、C【解題分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來解答?！绢}目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。12、D【解題分析】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因?yàn)槠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的平均分子量不變，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)體系的顏色加深，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。13、C【解題分析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點(diǎn)燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。14、A【題目詳解】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。15、A【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題?！绢}目詳解】A．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，故A正確；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A→C反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。16、C【解題分析】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；②任何時(shí)候都存在v(B):v(C)=1:1，不能說明是平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)中A為固體，生成物中B和C的物質(zhì)的量之比不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度逐漸增大，所以密度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤B的體積分?jǐn)?shù)為50%始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，判斷時(shí)要緊扣化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意混合氣體中B和C的物質(zhì)的量之比不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。20、2Cl﹣﹣