內(nèi)蒙古阿拉善2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

內(nèi)蒙古阿拉善2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時間/min58A的濃度/(mol·L－1)c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列說法正確的是A．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，則2c1＜c2C．若w3＝w1，可斷定x＝4D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L-1·min-12、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．6583、一定溫度下，將A、B氣體各1mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（）A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為44、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)5、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A． B． C． D．6、下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體共有六種7、從物質(zhì)分類的視角看，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO38、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉9、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個Mg2＋只與2個價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Y、W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)12、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是（）A．CH3OH B． C． D．14、21世紀(jì)人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽能 D．氫能15、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽16、下列說法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，具有弱極性鍵的共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^時，使電解質(zhì)發(fā)生了電離D．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子17、圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞018、以下能級符號錯誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p19、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀20、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁21、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH22、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。27、（12分）請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

28、（14分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算條件分析?！绢}目詳解】A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，故A正確；B、若x＝4，則容器乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡時乙中A的濃度是甲的2倍。若x<4，則乙中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，則2c1>c2，選項(xiàng)B錯誤；C、可以用反證法證明該選項(xiàng)是錯的：若x=4，則反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。當(dāng)甲中投入3molA和1molB時，與丙中投入2molC可以形成等效平衡，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)相同。在此基礎(chǔ)上，再向A中加入1molB，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即w3＜w1，故C錯誤；Ｄ、由于容器甲中無法確定平衡時A的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。掌握勒夏特列原理，即可快速準(zhǔn)確的解決這種類型題。2、B【題目詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項(xiàng)B正確。3、D【解題分析】根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變；再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯誤；B．催化劑不能改變平衡時的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)開始(mol/L)：0.5

0.5

0變化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像確定化學(xué)方程式中的x的值。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意D是固體。4、D【解題分析】A、按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個氯原子化合價(jià)升高1價(jià)，必然有一個氯原子降低1價(jià)，－1價(jià)的氯一定為Cl－，＋1價(jià)的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B錯誤；C、通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此有c(NH4＋)<c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故D正確。5、B【題目詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。6、D【題目詳解】A.因?yàn)橐胰埠捅降淖詈喪较嗤?，所以相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，故當(dāng)鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確；D.分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯誤。故選D。7、B【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物?！绢}目詳解】A．Ba是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，A不符合題意；B．BaO由兩種元素組成的純凈物，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，B符合題意；C．Ba(OH)2是由三種元素組成的純凈物，且是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，C不符合題意；D．BaCO3是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，D不符合題意；故選B。8、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.9、B【題目詳解】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。10、C【解題分析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故A錯誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2＋，故B錯誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯誤；故選C。11、D【分析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，則X在Y的上一周期，X為H元素，W與X同主族，原子序數(shù)大于8，則W為Na。因?yàn)檫@些原子最外層電子數(shù)之和為13，所以Y的最外層有5個電子，原子序數(shù)比8小，則Y為N元素。綜上所述，X為H；Y為N；Z為O；W為Na?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A錯誤；B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能只含共價(jià)鍵，如HNO3等，也可能既含共價(jià)鍵又含離子鍵，如NH4Cl等，故B錯誤；C.因非金屬性O(shè)大于N，則元素N的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯誤；D.N、Na兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH，均為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案選D。12、C【分析】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)?！绢}目詳解】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。13、C【分析】與羥基碳相鄰碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；羥基碳上有氫原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．甲醇結(jié)構(gòu)中沒有鄰碳，所以甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，B錯誤；C．據(jù)以上分析可知，該醇既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，C正確；D．據(jù)以上分析可知，其氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有羰基，得不到醛基，D錯誤；故選C。14、A【題目詳解】新能源指氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。15、A【題目詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。16、D【分析】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；B、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；C、電解質(zhì)溶液電離成陰離子和陽離子無需通電；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．【題目詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如硫酸鋇，難溶于水，其溶液離子濃度小導(dǎo)電能力弱，故A錯誤；B、具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)；也可能在水中不完全電離，如HF是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、電解質(zhì)的電離與通電無關(guān)，在溶液中受溶劑的作用電離，故C錯誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中能夠完全電離的化合物．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)判斷，解題難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，易錯點(diǎn)A，注意溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．17、A【題目詳解】由圖可知，當(dāng)t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動。A.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，故A項(xiàng)正確；B.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)時，平衡正向移動，故B項(xiàng)錯誤；C.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)時，平衡不移動，故C項(xiàng)錯誤；D.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，故D項(xiàng)錯誤；故答案為A18、C【解題分析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識。19、C【題目詳解】A、人的胃內(nèi)有胃酸可以和純堿反應(yīng)，故食用純堿后難以生成碳酸鈣沉淀，即使鈣離子沉淀完全依然沉淀在體內(nèi)，而且大量食用純堿也會引起身體不適，不能食用大量的純堿，故A錯誤；B、不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣，故B錯誤；C、服用維生素可預(yù)防羥基氧化生成羧基，可防治膽結(jié)石，故C正確；D、常喝水減小體液內(nèi)的鈣離子濃度，但是不能使膽結(jié)石溶解，因?yàn)樗荒苓M(jìn)入膽囊，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石應(yīng)從濃度度化學(xué)平衡的影響進(jìn)行考慮，人體接近恒溫、此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，壓強(qiáng)影響較小，預(yù)防膽結(jié)石的生成，可以減小反應(yīng)物的濃度，減小鈣離子濃度可能會導(dǎo)致人體缺鈣，可以減小羧酸濃度，即防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基與鈣離子結(jié)合形成沉淀。20、A【解題分析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答?！绢}目詳解】A．鈉和鎂均為第三周期元素，選項(xiàng)A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項(xiàng)B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項(xiàng)C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項(xiàng)D不選；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。21、D【題目詳解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，則溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定溫度下Kw是常數(shù)，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，則溶液中c(OH-)就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，A正確；B．在室溫下Kw=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時溶液pH=7；當(dāng)溶液中溶解一定量的酸時，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；C．可以直接根據(jù)溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比較溶液酸堿性，但當(dāng)溶液濃度很小時，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相對就方便得多，C正確；D．測定溶液pH時，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，半分鐘后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，判斷溶液的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。22、D【題目詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯誤?！绢}目點(diǎn)撥】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認(rèn)為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實(shí)際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解題分析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小?！绢}目點(diǎn)撥】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時測定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。26、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計(jì)算待測液的濃度和進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為