2024屆安徽省干汊河中學化學高二上期中預測試題含解析

2024屆安徽省干汊河中學化學高二上期中預測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②混合，若pH=7，則VHA≤VNaOHC．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)2、已知有如下熱化學方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3則下列關(guān)系正確的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/23、25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是()A． B． C． D．4、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5、在燃燒2.24L(標準狀況)CO

與O2的混合氣體時，放出11.32kJ

的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25

倍，則CO的燃燒熱為A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-16、用一種試劑可鑒別如下三種溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。該試劑是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液7、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是()A．電路中電子流向：負極→d→c→b→a→正極B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．SO42-向b電極運動，Cl-向c電極運動D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅8、下列藥物知識中，正確的是()A．OTC是處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用B．中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍9、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH10、X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%11、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體12、已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ13、化學與生產(chǎn)、生活社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料14、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+15、為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是(

)①加入AgNO3②加入少許鹵代烴試樣③加熱④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④16、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。18、A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、I.某同學設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_____________。（3）該實驗設(shè)計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。20、實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________(用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為________；(黑色球表示F原子)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解，則可證明醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②NaOH溶液混合，若HA為強酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強酸強堿鹽，溶液pH=7，則VHA=VNaOH，若HA為弱酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，要使溶液pH=7，可減少NaOH溶液的用量或增大HA的用量，則VHA＞VNaOH，故B錯誤；C．醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性性，由質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D．醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正確；答案選B。2、D【解題分析】利用蓋斯定律計算，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；【題目詳解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用蓋斯定律，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；綜上，本題選D。3、C【解題分析】A.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的OH-濃度逐漸減小，所以溶液的pH逐漸減小并無限趨向7，圖像中pH變化曲線不合理，A項錯誤；B.加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH4+＋OH－的電離平衡向電離方向移動，使其電離程度（電離程度=×100%）一直增大，圖像變化不合理，B項錯誤。C.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的導電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱，圖像曲線變化合理，C項正確；D.因為氨水中的H+來自于水的電離：H2OH++OH-，開始時氨水濃度較大，氨水電離的OH-濃度較大，對水的電離抑制作用較強，溶液中H+濃度較??；隨著水量的增加，氨水濃度逐漸減小，溶液中OH－濃度逐漸減小，水的電離被抑制作用逐漸減弱，水的電離平衡向右移動，溶液中H＋濃度逐漸增大，無限稀釋后溶液中H＋濃度趨向于1×10－7mol/L，但不會大于1×10－7mol/L，D項錯誤；答案選C。4、D【題目詳解】①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。5、A【解題分析】CO和O2反應(yīng)后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應(yīng)的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為：=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。6、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體）?！绢}目詳解】A項、三種溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B項、三種溶液均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C項、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體），現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D項三種溶液均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，注意發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。7、D【解題分析】A項，電子只能在外電路中運動，故A錯誤；B項，a極產(chǎn)生O2，c極產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C項，陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以SO42-向a電極運動，Cl-向c電極運動，故C錯誤；D項，d極是陰極，電極反應(yīng)式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d極會變紅，故D正確。點睛：本題考查電解原理，重在對基礎(chǔ)知識的考查，明確兩個燒杯中的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；c為陽極，d為陰極；甲中反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。8、D【題目詳解】A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；B．中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應(yīng)是有時會出現(xiàn)中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等，B錯誤；C．不同的抗生素對不同細菌感染有抵抗能力，而且會產(chǎn)生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，C錯誤；D．濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；故合理選項是D。9、D【題目詳解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，則溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越強，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定溫度下Kw是常數(shù)，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，則溶液中c(OH-)就越大，溶液的堿性就越強，A正確；B．在室溫下Kw=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時溶液pH=7；當溶液中溶解一定量的酸時，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；C．可以直接根據(jù)溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比較溶液酸堿性，但當溶液濃度很小時，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相對就方便得多，C正確；D．測定溶液pH時，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，半分鐘后跟標準比色卡比較，判斷溶液的pH，D錯誤；故合理選項是D。10、D【題目詳解】反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。11、A【題目詳解】A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選A．12、C【分析】化學反應(yīng)放出的能量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！绢}目詳解】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收的熱量為Q，根據(jù)反應(yīng)方程式：，則2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案選C。13、C【題目詳解】A、水垢的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，則可用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，這是利用了醋酸的酸性，A錯誤；B、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B錯誤；C、“地溝油”的成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，對人體有害，禁止食用，但地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，所以地溝油可生成肥皂，C正確；D、玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學與生活，涉及物質(zhì)的用途、環(huán)境污染與保護、材料類型，注重化學與生活的聯(lián)系，明確相關(guān)知識是解題關(guān)鍵。14、C【題目詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。15、B【題目詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，應(yīng)先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子。答案選B。16、C【解題分析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進水的電離，Kw增大?！绢}目詳解】A項、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B項、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，平衡向著正向移動，醋酸根離子結(jié)合氫離子，則c（H+）降低，故B錯誤；C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項、水的電離達到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中止反應(yīng)，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時開始隨時停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了實驗室制備氯氣、氯氣性質(zhì)的驗證、濃硫酸的性質(zhì)等。本題的易錯點為II(1)，要注意區(qū)分二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性。20、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀