2024屆上海市崇明區(qū)崇明中學化學高二上期中監(jiān)測試題含解析

2024屆上海市崇明區(qū)崇明中學化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C．焓增熵減的反應一定可以自發(fā)進行D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行2、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源3、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＞04、對于工業(yè)上合成氨的反應N2+3H22H3列有關(guān)說法錯誤的是A．達到平衡時，反應停止了 B．達到平衡時，正、逆反應速率相等C．增大N2濃度，可加快反應速率 D．使用合適的催化劑，可加快反應速率5、對有機物說法正確的是A．1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為B．該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷C．該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面D．該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種6、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強C．Y的非金屬性比Z的強D．X與Y形成的化合物有的能與水反應7、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③8、金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS>0C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS<09、在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA．①>②=③>④B．④>①>③=②C．④>②=③>①D．④>③>②>①10、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．向反應后的溶液加入乙醇，溶液不會有變化，因為[Cu(NH3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道11、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N12、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無法比較13、化學反應常伴有顏色變化，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀14、下列關(guān)于苯的說法正確是A．難揮發(fā) B．易溶于水C．不與鈉反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、時，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，16、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學式是YBa2Cu3O7二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。20、某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．②當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．化學變化中有新物質(zhì)生成，一定有化學鍵的斷裂和生成，就有能量的變化，則化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A正確；B．原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，B錯誤；C．根據(jù)△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，焓增熵減的反應，即△H＞０，△S＜０，則△H-T△S恒大于0，反應不能自發(fā)進行，C錯誤；D．燃燒為放熱反應，但有些反應需要加熱或點燃引發(fā)反應，需要吸收能量進行，D錯誤；答案選A。2、D【題目詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。3、B【題目詳解】A.反應過程中醋酸凝固，不能說明該反應是放熱的，應說明該反應是吸熱的，故錯誤；B.該反應為吸熱的，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故正確；C.該反應吸熱，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，故錯誤；D.熱化學方程式中應注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯誤。故選B。4、A【解題分析】A．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，選項A錯誤；B．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，選項B正確；C.增大N2濃度，反應物的濃度增大，反應速率加快，選項C正確；D.使用合適的催化劑，可加快反應速率，選項D正確。答案選A。5、D【解題分析】該烴碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個原子的化合價都達到“飽和”，所以為烷烴，據(jù)此分析；【題目詳解】A、該有機物分子式為C10H22，共含有32個原子，1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為32NA，故A錯誤；

B、根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則知，該有機物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基庚烷，故B錯誤；

C、烷烴為鋸齒形結(jié)構(gòu)，主鏈有7個碳原子，由于飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)一個分子中最多7個碳原子共平面，故C錯誤；D、根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，符合條件的只有一種，故D正確。故選D?！绢}目點撥】解答本題要求具備基本的知識，要注意掌握，烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線；若烷烴是炔烴加氫后的產(chǎn)物，則該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子。6、B【解題分析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應，故D正確；故選B。7、B【題目詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。8、B【分析】ΔH是焓變，看吸熱反應還是放熱反應；ΔS是熵變，可以看氣體數(shù)目增加還是減少?！绢}目詳解】該反應的正反應方向是個體系的混亂程度增大的反應，故ΔS＞0；由于反應物的能量比生成物的少，所以正反應是吸熱反應，ΔH＞0，故B正確；答案選B。9、B【解題分析】④NH4Cl水解促進水的電離；①KNO3對水的電離無影響；②NaOH是強堿、③HCl是強酸，均抑制水的電離?！绢}目詳解】④NH4Cl水解促進水的電離；①KNO3對水的電離無影響；②NaOH是強堿、③HCl是強酸，均抑制水的電離，且相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，氫氧根離子和氫離子濃度對應相等，故對水的電離的抑制程度相同，因此水的電離程度從大到小排列順序正確的是④>①>③=②，答案選B?！绢}目點撥】本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時抑制水的電離。10、B【題目詳解】A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，A錯誤；B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+，B正確；C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，硝酸銅中的銅離子和氨水反應現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，D錯誤；答案選B。11、D【分析】若該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即x＞3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M，增大壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應為氣體物質(zhì)的量減少的反應，即x＜3，隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N，減小壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。12、A【解題分析】把加入0.5molPCl5所到達的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，

增大壓強后平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分數(shù)最大，即M＞N，故選A?！绢}目點撥】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意掌握影響化學平衡的元素，正確運用等效平衡是解本題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，導致紫色溶液逐漸褪色，A正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，B錯誤；C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于SO2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，C正確；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，D正確；答案選B。14、C【題目詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，選項A錯誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項B錯誤；C、苯不能與鈉發(fā)生反應，選項C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使其褪色，選項D錯誤；答案選C。15、B【題目詳解】A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯誤；答案選B。16、B【解題分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計算原子數(shù)目，進而確定化學式。【題目詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ.根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【題目點撥】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。19、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同?！绢}目詳解】(1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以探究的是反應物硫酸(或氫離子)的濃度對化學反應速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同。20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液