2024屆福建省邵武七中化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆福建省邵武七中化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe2、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃時，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列說法正確的是A．50~100min內(nèi)，γ-丁內(nèi)酯的反應速率為mol·L-1B．在120min時，γ-羥基丁酸的轉化率為×100%C．控制溫度、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉化率D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)為mol·L-13、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高4、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥5、氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫6、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質量分數(shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應8、下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變9、下列敘述正確的是（）A．為保護鋼閘門，應將鋼閘門與外接電源的正極相連B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在銀上鍍銅，與負極相連的一極是銀，電解質溶液可以是氯化銅溶液D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+10、銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應為: B．電池反應為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液11、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－112、在氧化還原反應CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化劑是（）A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O13、下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒14、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大15、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤16、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④17、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O418、下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（）A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋19、反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④20、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述中正確的是(已知氧化性：)A．陽極發(fā)生還原反應，電極反應式：B．電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有和D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和21、下列內(nèi)容與結論相對應的是選項內(nèi)容結論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為ΔS＜0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D22、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）A、B、C、D四種物質均含有同一種元素。A是常見的金屬單質，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉化關系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應①的反應類型為反應_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。（3）反應②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式是_______。26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．28、（14分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：反應主反應副

溫度高于則會同時發(fā)生反應

（1）計算反應III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應為________；陽極區(qū)生成的有色物質是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____29、（10分）煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化煙氣中

SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)+O2(g)

ΔH＝－200.9kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g)

ΔH＝－317.3kJ·mol-1

。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：反應時間/min051015202530壓強/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強p______24.00MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。②15min時，反應物的轉化率α=______。③T℃時反應3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數(shù))?(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2molNO2發(fā)生反應2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)

，實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時

NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應，要提高

NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應的平衡常數(shù)為_________。③計算

A點處

v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質疏松，故B可選。2、B【題目詳解】A．50~100min內(nèi)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反應速率為mol·L-1·min-1，選項單位不對，故A錯誤；B．在120min時，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(γ-羥基丁酸)=0.090mol/L，轉化率為×100%，故B正確；C．該反應在溶液中進行，加壓并不影響反應的平衡，不能提高原料的轉化率，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羥基丁酸)=Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的濃度記為1，所以平衡常數(shù)為，故D錯誤；綜上所述答案為B。3、C【題目詳解】A．放電時化學能轉化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時電能轉化為化學能，是電解池裝置，則陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應，電極反應是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯誤；D．M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。4、C【題目詳解】①中為負極，雜質碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質均為原電池裝置，③中為正極，被保護；②④中為負極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。5、A【分析】該反應的特點是：正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應。【題目詳解】A.加壓反應速率加快，平衡向正反應方向移動，A項正確；B.減壓反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動，B項錯誤；C.升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.降溫反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選A。6、C【解題分析】①該反應氣體的物質的量不能確定是否有變化，故①不是反應達到平衡的標志；②溫度隨著反應進行而改變，當體系的溫度不再改變時，說明反應達到平衡，故②是反應達到平衡的標志；③該反應氣體體積一定，氣體密度隨著反應進行而改變，當體系的密度不再變化時，說明反應達到平衡，故③反應達到平衡的標志；④各組分質量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡的標志，故④是反應達到平衡的標志。故選C。點睛：化學平衡的本質就是正反應速率等于逆反應速率，宏觀上各物質的質量、物質的量、百分含量等保持不變。7、D【分析】生成物的總能量大于反應物總能量說明反應是吸熱反應；根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應?！绢}目詳解】A．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應，是放熱反應，故B不選；C．氧化鈣與水反應是化合反應，是放熱反應，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應，是吸熱反應，故D選；故選D。8、A【題目詳解】A.一個可逆反應的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；B.正、逆反應速率改變時，如果仍然保持正反應速率與逆反應速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；C.對于有氣體參加且反應前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強（即縮小體積），反應混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；D.對于反應前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。9、C【題目詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護法，鋼閘門應與電源的負極相連，A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正確；

C.在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質，電解質溶液可以是氯化銅溶液，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。10、B【題目詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，正極反應為：Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B．負極反應：Zn-2e-=Zn2+，正極反應為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負極流向正極，即Zn流向Cu，C錯誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤。答案選B。11、B【解題分析】1mol氫氣的質量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！绢}目詳解】A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。12、A【題目詳解】由題給反應的化學方程式可知，反應中氧化銅在銅元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應，CuO是反應的氧化劑，故A正確。13、B【解題分析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質狀態(tài)的變化，化學鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學反應，有化學鍵的斷裂和形成，D不符合題意；答案選B。14、A【題目詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減?。籒a2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。15、A【題目詳解】①因A是固體，反應過程中氣體的質量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度不變；②反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變；③反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當反應達到平衡狀態(tài)時，B的物質的量濃度不再變化；答案選A。16、D【解題分析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質，明確斷鍵的位置是解題的關鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。17、C【題目詳解】鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產(chǎn)物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。18、D【解題分析】A．加入催化劑，只能增大反應速率，但平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；C．合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度可以提高催化劑的活性，從而加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時，加入鹽酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選D。19、B【題目詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則速率不變；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減??；綜上所述，符合題意的為①③；答案選B?！绢}目點撥】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應的速率影響不大。20、C【題目詳解】A．根據(jù)電解原理，粗鎳在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．粗鎳作陽極，根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性強的先放電，因此陽極先發(fā)生反應：，陰極發(fā)生反應：，因此電解過程中陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等，故B錯誤；C．根據(jù)相應離子的氧化性強弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽極泥中主要有和，故C正確；D．精煉時，電解液中含有，因此電解后溶液中存在的金屬陽離子除、外，還有，故D錯誤；答案選C。21、B【解題分析】A項，H2O（g）變?yōu)镠2O（l），混亂度減小，ΔS0，錯誤；B項，硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水可自發(fā)進行，說明ΔS0，正確；C項，一個反應的△H>0，△S>0，該反應在高溫下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高溫下該反應可自發(fā)進行，錯誤；D項，雖然該反應的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常溫常壓下測定的，ΔG0只能適用于一定溫度、一定壓強下判斷反應的自發(fā)性，反應能否自發(fā)與外界條件有關，錯誤；答案選B。點睛：判斷反應自發(fā)性的判據(jù)：（1）焓判據(jù)：一般放熱反應能自發(fā)進行；（2）熵判據(jù)：一般熵增的反應能自發(fā)進行；（3）吉布斯自由能判據(jù)：焓判據(jù)、熵判據(jù)都不全面，比較全面的是吉布斯自由能判據(jù)，ΔG0的反應能自發(fā)進行；（4）需要注意的是反應能否自發(fā)還與外界條件有關。22、B【分析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，比較反應速率需轉化為同一物質的相同單位后，在比較數(shù)值。【題目詳解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)轉化為v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)轉化為v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)轉化為v(B)=mol/(L·s)；綜上所述，反應速率最快的為0.3mol/(L·s)，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點撥】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。24、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質的結構簡式已經(jīng)給出，因此只要順水推舟即可，難度一般。【題目詳解】（1）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結構，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環(huán)即可：?！绢}目點撥】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。25、Fe置換反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應為Fe，則B為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應；（3）反應②是FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。26、控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，關鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。27、環(huán)形玻璃棒充分反應完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。28、陰減小CuO和H2O不變1【分析】根據(jù)蓋斯定律求熱化學方程式。根據(jù)原電池、電解池工作原理書寫電極反應式、解答相關問題?！绢}目詳解】I.（1）觀察已知反應得：反應III＝反應I+反應II，則ΔH3＝ΔH1+ΔH2＝+90kJ/mol。II.（2）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極反應2H2O－4e-=O2↑+4H+，陰極先后發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH－。先無氣體、后有氣體生成的c極是電解池的陰極，另一d極為電解池的陽極。開始時電解總反應為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，后來電解總反應為2H2O2H2↑+O2↑。電解過程中，生成H+、消耗H2O，都使H+濃度增大，溶液pH減小。要使溶液恢復到原濃度，對開始總反應需除去生成的H+、補充消耗的Cu2+和H2O，且滿足2H+~Cu2+~H2O，可加入適量的CuO或CuCO3。對后來總反應只要加入適量的H2O。（3）當用銅電極電解質氯化鈉溶液時，陽極Cu－2e-=Cu2+，陰極先后2H2O+2e-=H2↑+2OH－、Cu2++2e-=Cu。溶液中氯離子的物質的量保持不變。（4）用石墨、鐵作電極電解pH在的污水。若石墨作陽極、鐵作陰極，電解時兩極均產(chǎn)生氣體，不會生成有色物質。若鐵作陽極、石墨作陰極，電解時陽極鐵失電子，進而形成Fe(OH)3膠體，陰極反應2H++2e-=H2↑Ⅲ（5）乙醇燃料電池中，乙醇在負極（電極a）失電子，氧氣在正極（電極b）得電子。堿性乙醇燃料電池中，負極（電極a）反應，正極（電極b）反應O2+4e-+2H2O=4OH－。酸性乙醇燃料電池中，負極（電極a）反應C2H5OH－12e-+3H2O＝2CO2↑+12H+，正極（電極b）反應。熔融碳酸鉀乙醇燃料電池中，負極（電極a）反應C2H5OH－12e-+6CO32-=8CO2↑+3H2O，正極（電極b）反應。以此電源電解足量的硝酸銀溶液時，陽極反應2H2O－4e-=O2↑+4H+，陰極反應4Ag++4e－=4Ag。即Ag~e－~H+，n(H+)=21.6g/108g·mol-1=0.2mol，c(H+)=0.2mol/2L=0.1mol/L，pH=1?！绢}目點撥】電極反應式實為半個離子方程式，應符合離子方程式的書寫要求，要考慮得失電子產(chǎn)物與溶液的反應。酸性溶液用H+和H2O配平，堿性溶液用OH-和H2O配平。29、+116.4<該反應是吸熱反應，降低反應溫度，平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減小，所以壓強降低45%13.5