2023學(xué)年完整公開課版電解質(zhì)2

《三國(guó)演義》神機(jī)妙算的諸葛亮曾碰到過棘手的難題，而且是與化學(xué)有關(guān)的難題。有同學(xué)知道嗎？為何人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來？安樂泉中含有什么靈丹妙藥能解啞泉水之毒？魯科版高中化學(xué)必修一§2-2

電解質(zhì)高一化學(xué)備課組林錦秋2016-2017學(xué)年高一化學(xué)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)定義：2、常見電解質(zhì)有

、

、

、

等3、電解質(zhì)電離的條件：

或

。4、溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的

大小。溫故知新在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸溶解于水堿鹽受熱熔化濃度水如果在0.01mol/L氫氧化鋇溶液中加入少量的0.2mol/L的稀硫酸，溶液中的離子濃度如何變化？導(dǎo)電能力是否加強(qiáng)？課本第43頁(yè)的圖2-2-8稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液顏色由

變

。②燈泡的亮暗變化：③有

生成紅色無色白色沉淀亮變暗稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色燈泡亮變暗有白色沉淀生成【結(jié)論】1、電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

間的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的定義：

溶液堿性減弱，證明OH-和H+結(jié)合生成了水Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4

說明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)。離子間有離子參加或生成的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。交流討論編號(hào)溶液①溶液②將兩溶液混合后的現(xiàn)象1鹽酸Na2CO3溶液2AgNO3溶液鹽酸3KCl溶液NaCl溶液4鹽酸氫氧化鈉有無色無味氣體生成生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象復(fù)分解反應(yīng)的條件：有難溶物（沉淀）生成難電離（如：水）物質(zhì)有揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成歸納整合1、離子反應(yīng)的條件：有難溶物（沉淀）生成難電離（如：水）物質(zhì)有揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成2、溶液中所有離子都會(huì)參加反應(yīng)嗎？1、AgNO3溶液主要存在哪些離子？2、鹽酸中主要存在哪些離子？3、AgNO3溶液與鹽酸混合后，主要存在哪些離子？4、這個(gè)反應(yīng)有哪些離子參與反應(yīng)？交流討論2、很多情況下，溶液中也不是所有離子都會(huì)參加反應(yīng)。用化學(xué)方程式能直觀地表示出實(shí)際參加反應(yīng)的離子嗎？離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。書寫步驟：第一步：寫——寫出完整的化學(xué)方程式第二步：拆——將易溶于水的易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子第三步：刪——?jiǎng)h掉方程式左右兩邊不反應(yīng)的離子第四步：查——質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)1：氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)練習(xí)2：氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)練習(xí)3：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)4：硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)5：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)練習(xí)6：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)練習(xí)7：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)1：氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)2NaOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2Na++2OH-

+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O練習(xí)2：氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)練習(xí)3：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)4：硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)5：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)2：氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H2OK++OH-

+H++Cl-=K++Cl-+H2OOH-+H+=H2O⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)3：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2++2Cl-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4

⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)4：硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)5：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na++2OH-

+Cu2++SO42-=2Na++SO42-+Cu(OH)22OH-+Cu2+=Cu(OH)2問題討論

易溶于水、易電離的物質(zhì)包括哪些物質(zhì)？⑴易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）⑵其他的都寫成化學(xué)式；H2SO4HClHNO3

HClO4

等強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

等（微溶）可溶性鹽：①K+、Na+、NH4+、NO3-

均可溶

②Cl-：AgCl↓，大多可溶

③SO42-：BaSO4↓，CaSO4、Ag2SO4微溶，大多可溶

④CO32-：只溶K+、Na+、NH4+，大多不溶練習(xí)1：氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)練習(xí)2：氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)練習(xí)3：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)4：硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)5：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)練習(xí)6：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)練習(xí)7：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)練習(xí)5：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)練習(xí)6：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)練習(xí)7：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)6：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa++Cl-

+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgClCl-+Ag+=AgCl⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)7：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22Na++2CO32-

+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2為什么飲用啞泉水后會(huì)說不出話來呢？其實(shí)，啞水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。

而安樂泉，是堿性水，能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。其中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓作業(yè)

記憶易溶于水、易電離的物質(zhì)要小測(cè)⑴易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）⑵其他的都寫成化學(xué)式；H2SO4HClHNO3

HClO4

等強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

等（微溶）可溶性鹽：①K+、Na+、NH4+、NO3-

均可溶

②Cl-：AgCl↓，大多可溶

③SO42-：BaSO4↓，CaSO4、Ag2SO4微溶，大多可溶

④CO32-：只溶K+、Na+、NH4+，大多不溶練習(xí)1：氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)練習(xí)2：氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)練習(xí)3：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)4：硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)練習(xí)5：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)練習(xí)6：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)練習(xí)7：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)2.完成7個(gè)離子方程式書寫作業(yè)：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

可溶性的鹽：鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水影無蹤氯化物不溶只有AgCl硫酸鹽不溶只有BaSO4

碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨記憶易溶于水、易電離的物質(zhì)要小測(cè)編號(hào)溶液①溶液②將兩溶液混合后的現(xiàn)象1鹽酸Na2CO3溶液2AgNO3溶液鹽酸3KCl溶液NaCl溶液4鹽酸氫氧化鈉有無色無味氣體生成生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。1、AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)2、KCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)離子方程式【比較】離子方程式與化學(xué)方程式的異同。離子方程式的意義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并