安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過(guò)程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體2、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CO2+H2OH2CO3B．H2CO3+H2OH3O++HCO3-C．HCO3-+H3O+＝2H2O+CO2↑D．CO32-+H2OHCO3-+OH-3、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定都增大C．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)5、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間6、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅涌炝诉\(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵7、下列各表述正確的是A．圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率B．圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C．圖③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況D．恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過(guò)程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱8、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無(wú)色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液9、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④10、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液11、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系放出的熱量為9.68kJC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率增大12、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190-682300>35501410沸點(diǎn)/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體,加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．6molCO2B．6g氫氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣D．含氧分子數(shù)為4NA的氧氣14、煤焦與水蒸氣的反應(yīng)是煤氣化過(guò)程中的主要反應(yīng)之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K(700℃)=0.2，若該反應(yīng)在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進(jìn)行，700℃測(cè)得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．t時(shí)刻，容器的壓強(qiáng)B．t時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時(shí)刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量15、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol16、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18、石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-20、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ?yàn)開___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大21、聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開___________________________________________（至少答2點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)或變化過(guò)程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷。【題目詳解】A．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。2、D【解題分析】A.CO2+H2OH2CO3是二氧化碳與水發(fā)生化合反應(yīng)的方程式，不是水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.屬于H2CO3一級(jí)電離方程式，錯(cuò)誤；C.屬于碳酸氫根與氫離子的離子反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.屬于碳酸根的水解反應(yīng)，正確。3、D【解題分析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴(kuò)大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會(huì)降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無(wú)法證明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)比值保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。4、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由﹣1

價(jià)變?yōu)?/p>

0

價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由

0

價(jià)變?yōu)椹?

價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！绢}目點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5、D【題目詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。6、B【解題分析】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來(lái)的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng)，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解題分析】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯(cuò)誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況，故C錯(cuò)誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。答案為B。8、C【題目詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無(wú)色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小。9、D【題目詳解】①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯(cuò)誤；②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯(cuò)誤；③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來(lái)分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。10、D【解題分析】試題分析：配離子是由一個(gè)金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對(duì)銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對(duì)電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對(duì)電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對(duì)電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無(wú)配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷11、B【解題分析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)，b點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以b點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，a點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行。A、由圖象可知，10min內(nèi)NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min），故A正確；B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L，則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，要吸收熱量，則反應(yīng)吸收的熱量為：0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，即體系吸收的熱量是9.68kJ而不是放出的熱量為9.68kJ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，10min之前NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、根據(jù)圖像可知，25min時(shí)的變化是增加了NO2的濃度，所以正反應(yīng)速率增大，故D正確；所以此題答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】靈活理解影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無(wú)論該反應(yīng)放熱還是吸熱。12、D【題目詳解】SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低,都是分子晶體,AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn),即在未熔化的溫度下它就能汽化,故AlCl3加熱能升華,A、C正確；晶體硼的熔、沸點(diǎn)高,所以晶體硼是原子晶體，B正確；C原子的半徑比Si原子的小，金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)短,金剛石中的C—C鍵的鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強(qiáng)。13、B【解題分析】B.6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣的物質(zhì)的量為10mol；D.含氧分子數(shù)為4NA的氧氣的物質(zhì)的量為4mol；根據(jù)N=nNA可知，上述物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是6g氫氣，故答案為B。14、B【題目詳解】A.t時(shí)刻及其前后，容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t時(shí)刻，壓強(qiáng)只是一個(gè)數(shù)值，無(wú)法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.t時(shí)刻，通過(guò)H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計(jì)算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當(dāng)QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率的情況，無(wú)法判斷是否平衡，C錯(cuò)誤；D.t時(shí)刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量只是一個(gè)數(shù)值，無(wú)法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時(shí)刻及其前后，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【題目詳解】在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。16、A【題目詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵，C中含有極性鍵，D中含有非極性鍵，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過(guò)程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對(duì)比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。20、電子天平（托盤天平也對(duì)）250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過(guò)濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差?！绢}目詳解】(1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過(guò)