2024屆廣東省汕頭市潮陽(yáng)新世界中英文學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣東省汕頭市潮陽(yáng)新世界中英文學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤2、氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)H-H鍵放出熱量B．形成O-H鍵吸收熱量C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的主要目的是A．防止鐵生銹且美觀B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞D．美觀和殺菌消毒作用4、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②5、某有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—，m個(gè)—CH—，a個(gè)—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個(gè)數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a6、某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物中肯定不含氧元素B．分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶3∶1C．若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物一定為乙醇D．若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則該有機(jī)物一定是乙烷7、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶8、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O9、某同學(xué)將鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯(cuò)誤 B．未標(biāo)沉淀符號(hào) C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒10、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=11、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程是A．水力發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽(yáng)能發(fā)電12、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E413、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+6 D．+814、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑15、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CH3COONa晶體D．CuSO4溶液16、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。18、乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無(wú)影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________________，若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)20、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。21、用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃時(shí)，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后，由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。2、D【題目詳解】A．?dāng)嗔袶-H鍵需要吸收能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．形成H-O鍵會(huì)放出能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2在O2中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2在O2中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、A【解題分析】試題分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀．解：鐵和氧氣、水接觸易構(gòu)成原電池，且鐵作原電池負(fù)極而加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬防護(hù)的方法，難度不大，鐵無(wú)論采取哪種防護(hù)方法，都是隔絕了鐵與氧氣和水接觸．4、B【解題分析】①醋酸與水能以任意比互溶，物理性質(zhì)不說(shuō)明問(wèn)題。②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說(shuō)明其是電解質(zhì)，不能說(shuō)明其是弱電解質(zhì)。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，所以其是弱電解質(zhì)。④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說(shuō)明醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，醋酸沒(méi)有完全電離，說(shuō)明其是弱電解質(zhì)。⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說(shuō)明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能證明其是強(qiáng)電解質(zhì)。⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明醋酸是弱酸。⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小，證明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，說(shuō)明溶液稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位，說(shuō)明該酸是一種強(qiáng)酸。所以③④⑥⑦正確，答案為B。5、B【題目詳解】若只連接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，m個(gè)，能連接m個(gè)-CH3，所以n個(gè)-CH2-，m個(gè)，連接-CH3共計(jì)m+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3，所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．若該有機(jī)物中含氧元素，該有機(jī)物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，該有機(jī)物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機(jī)物一定是乙烷，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O或C2H6O2等，不一定為乙醇。7、A【題目詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管，量筒讀數(shù)到0.1mL，容量瓶用來(lái)配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，答案選A。8、A【題目詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。9、C【題目詳解】鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個(gè)單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個(gè)單位的正電荷，故答案選C。10、D【題目詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，因此，D項(xiàng)正確；答案選D。11、C【題目詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽(yáng)能發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。12、D【解題分析】A.由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。13、C【題目詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+x。K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價(jià)為+6。故選C。14、C【解題分析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。15、C【解題分析】A、Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故A不符合題意；B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故B不符合題意；C、CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，但H＋總量不變，產(chǎn)生H2的量不變，故C符合題意；D、鐵置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。16、C【題目詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×=54%，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、長(zhǎng)頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解題分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會(huì)揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【題目詳解】I.(1)儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗；正確答案：長(zhǎng)頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設(shè)10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質(zhì)量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無(wú)水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無(wú)水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！绢}目詳解】⑴由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來(lái)處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。21、H