湖南省各地2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

湖南省各地2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、298K時(shí)，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B．左邊燒杯中溶液的紅色變淺C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe2、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ3、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部4、下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C．氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，應(yīng)禁入口中5、下列說(shuō)法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源6、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對(duì)7、一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B．加快分子運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)速率一定加快C．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢8、苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是A．無(wú)色不溶于水，密度比水大B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯的包裝箱應(yīng)貼如圖所示圖標(biāo)9、下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化10、以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低11、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉12、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無(wú)明火，不會(huì)有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)，圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D．VOCs催化氧化過(guò)程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑14、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AD．D元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和等于815、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—116、下列物質(zhì)的主要成分，屬于天然纖維的是（）A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。18、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。19、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為_(kāi)_____mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_____，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________________。20、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。21、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：______；工作一段時(shí)間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_(kāi)_______；若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A、Zn-2e-===Zn2+的反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e￣=Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，所以左邊燒杯中溶液的紅色變淺，正確；C、Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++e￣=Fe2+，沒(méi)有氣泡出現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)題目所給信息，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原電池原理及應(yīng)用。2、C【題目詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。3、A【分析】鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】①有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會(huì)形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒(méi)有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個(gè)碳，沒(méi)有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥符合題意；①③⑥均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】鹵代烴的消去反應(yīng)是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個(gè)H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或?yàn)辂u苯或不含鄰碳等，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。4、C【分析】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉；D、氯氣有毒，氯元素?zé)o毒；【題目詳解】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯，氯氣液化后得到液氯，故A錯(cuò)誤；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧，沒(méi)有煙，故B錯(cuò)誤；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉，故C正確；D、氯元素?zé)o毒，如食鹽中含氯元素，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解題分析】A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.Mg、Al活潑性較強(qiáng)工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。6、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析。【題目詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯(cuò)誤；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯(cuò)誤。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】分析化學(xué)平衡圖像時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來(lái)進(jìn)一步確定反應(yīng)過(guò)程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。7、B【題目詳解】A．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，如壓強(qiáng)對(duì)固體和液體無(wú)影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加快分子運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)速率一定加快，故B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8、C【解題分析】A.苯是無(wú)色不溶于水，密度比水小的液體，故A錯(cuò)誤；B.苯可以與氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯在FeBr3作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C正確；D.苯是易燃的液體，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解題分析】根據(jù)價(jià)電子理論可知CS2為直線型結(jié)構(gòu)，整個(gè)分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；SF6分子中硫原子的價(jià)電子全部成鍵與F形成6對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；SiF4和的中心原子均為sp3雜化，D正確；正確選項(xiàng)D。10、C【分析】

【題目詳解】A．鈉原子和氯原子通過(guò)失得電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B．離子化合物中含有離子鍵，陰陽(yáng)離子間存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過(guò)程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯(cuò)誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C.12、A【題目詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說(shuō)明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯(cuò)誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故答案為：A。13、A【題目詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該使混合物中析出大部分固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應(yīng)，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。14、C【題目詳解】若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，說(shuō)明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯(cuò)誤；B.氧的最高正價(jià)不是+6，,硫的最高正價(jià)為+6，兩者不相等，故B錯(cuò)誤；C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價(jià)是-2，但氧沒(méi)有+6價(jià)，故其最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和不是8，故D錯(cuò)誤。故選C。15、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。16、C【題目詳解】聚乙烯、尼龍、滌綸均是人工合成的有機(jī)高分子材料，棉花屬于天然的纖維素，是天然的高分子有機(jī)物，C項(xiàng)正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說(shuō)明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來(lái)，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。19、當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率?！绢}目詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH