2024屆北京市交通大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆北京市交通大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）2、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－3、下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)4、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)5、向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會(huì)變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質(zhì)6、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H28、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在(1)中，反應(yīng)在10~20min內(nèi)A的平均速率為0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始濃度c2<1.0mol/LC．設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3>υ1D．比較(1)和(4)，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的10、描述CH3-CH＝CH-C≡C分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（）A．同一條直線上碳原子有6個(gè) B．所有原子可能在同一平面上C．同一平面上的原子最多有19個(gè) D．所有碳原子不可能在同一平面上11、已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中說(shuō)法正確，且能說(shuō)明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大12、下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是A．CH2=CH—CH2—C≡CHB．CH3CH2OHC．CH2=CHBrD．13、已知酸性＞H2CO3＞＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有()A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO414、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-15、下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)216、下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH++OH-)向左移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2氣體B．向水中加入碳酸鈉溶液C．將水加熱，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。21、原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時(shí)3p原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點(diǎn)比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】ΔH＞0表明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔS＞0表明該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)?！绢}目詳解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解題分析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯(cuò)誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在，錯(cuò)誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。3、B【題目詳解】A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D．鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同．故選B．4、C【解題分析】根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析?！绢}目詳解】增大壓強(qiáng)即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應(yīng)速率增大。C(g)濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。正反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡向右移動(dòng)?？梢?，A、B、D項(xiàng)都錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)通過改變氣體反應(yīng)物的濃度而影響反應(yīng)速率。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能使其平衡發(fā)生移動(dòng)。5、D【解題分析】食鹽與濃硝酸不反應(yīng)，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會(huì)變黃，蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。6、B【解題分析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗(yàn)方法之一?！绢}目詳解】由于Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+，故選B。7、D【題目詳解】A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯(cuò)誤；B．鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯(cuò)誤；D．碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。8、B【解題分析】A.在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)A的平均速率為V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)；故A正確；B.反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯(cuò)誤；C.以相同時(shí)間段的反應(yīng)速率為例，如10至20min內(nèi)，在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L?min)，故υ3＞υ1，同時(shí)可知，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)19、D【題目詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。10、C【解題分析】A.碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所以同一條直線上碳原子有5個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，由于末端甲基是立體結(jié)構(gòu)，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所有原子不可能都在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以同一平面上的原子最多有19個(gè)，故C正確；D.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共面、共線分析判斷。11、D【分析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無(wú)法比較其酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說(shuō)明醋酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說(shuō)明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】強(qiáng)酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。12、C【題目詳解】A.CH2=CH—CH2—C≡CH不屬于烴的衍生物，A不符合題意；B.CH3CH2OH屬于烴的衍生物，分子中的官能團(tuán)為羥基，只有一種官能團(tuán)，B不符合題意；C.CH2=CHBr屬于烴的衍生物，分子中含有兩種官能團(tuán)分別為溴原子和碳碳雙鍵，C符合題意；D.屬于烴的衍生物，分子中只含有酚羥基一種官能團(tuán)，D不符合題意；答案選C。13、B【題目詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過程，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高，A錯(cuò)誤；B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在堿性條件下的水解反應(yīng)更完全，B正確；C．在酸性條件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14、B【解題分析】A.H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cl-與NH４＋、CO32-、SO42-均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.Ba2+與CO32-、SO42-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.OH-與NH４＋反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?！绢}目詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大。16、A【題目詳解】A．向水中充入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離：H2SO3H++、H++，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液呈酸性，選項(xiàng)A符合；B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項(xiàng)B不符合；C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6但溶液顯示中性，選項(xiàng)C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項(xiàng)D不符合；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【題目點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，