2024屆湖北省咸寧市化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題含解析

2024屆湖北省咸寧市化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO32、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池放電時OH-向石墨電極移動3、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH26、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)37、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）A． B． C． D．8、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯9、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等10、控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極11、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)釩．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．金屬性：Al>Mg>Na D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF13、下列各項中的兩個量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的14、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和815、1mol有機物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A． B．CH≡CHC． D．CH≡CCH316、對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大C．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證明礬的化學(xué)組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，20、為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學(xué)欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過實驗現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。2、B【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn電極為電池負(fù)極，石墨電極為電池正極?！绢}目詳解】A．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．電子由負(fù)極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。3、B【解題分析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極?！绢}目詳解】Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負(fù)極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫和離子的移動，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)是判斷關(guān)鍵點。4、B【解題分析】A、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A錯誤；B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達到的限度，故B正確；C、體系壓強可能自始至終都不發(fā)生變化，故C錯誤；D、反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，壓強對化學(xué)平衡的影響與反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強不影響平衡的移動，當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，壓強會影響平衡的移動。5、B【分析】恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（CO）∶n（H2O）=1∶2，為等效平衡，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)相同，不同配比達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)x，說明不同配比全部轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)n（CO）∶n（H2O）>1∶2；【題目詳解】A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為1.5molCO+3molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故A不符合；B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為2molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶1>1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，故B符合；C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2等效為0.9molCO+1.9molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=9∶19<1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)小于x，故C不符合；D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2等效為1molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)等于x，故D不符合；答案選B。6、C【題目詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，A錯誤；B．FeCl3在加熱時促進鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，B錯誤；C．KCl是強酸強堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時促進鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。注意硝酸和鹽酸的揮發(fā)性。7、C【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C?！绢}目點撥】明確原電池的幾個構(gòu)成要素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。8、C【解題分析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。9、D【解題分析】由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個容器中平衡時的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。10、D【分析】由總反應(yīng)方程式得，I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極?！绢}目詳解】A．乙中I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極，電流方向是從正經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，所以從甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A項正確；B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故B項正確；C．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，故C項正確；D．加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，故D項錯誤；故選D。11、C【解題分析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃?xì)?，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。12、B【題目詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯誤，A錯誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯誤，C錯誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯誤，D錯誤；答案為B。13、D【題目詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。14、A【分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．【題目詳解】A、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故A選；B、原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故B不選；C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；D、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題考查AB2型離子化合物，解題關(guān)鍵：熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素，注意AB2型離子化合物中，A通常顯+2價，B通常顯-1價。15、A【分析】1mol有機物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，則X中含1mol碳碳雙鍵，且1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z，已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則Y最多發(fā)生四氯取代，與HCl加成引入1個H，則X中只有3個H，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，1molX中含1mol雙鍵、3mol氫原子，A．1molCH2=CHCl含1mol雙鍵，3mol氫原子，故A符合題意；B．CH≡CH含三鍵，與HCl以1：2加成，故B不符合題意；C．1molCH2=CH2中含4mol氫原子，故C不符合題意；D．丙炔含三鍵、且1mol分子中含4mol氫原子，故D不符合題意；答案選A。16、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系?！绢}目詳解】A.若正、逆反應(yīng)速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)進行程度大小，與反應(yīng)速率沒有關(guān)系，故B錯誤；

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，正、逆反應(yīng)速率一定不等，故反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【題目點撥】化學(xué)反應(yīng)達到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)進行的程度與反應(yīng)速率的大小沒有關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。19、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解題分析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結(jié)合高中階段學(xué)習(xí)過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢