迪慶市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

迪慶市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO32、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH3、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用4、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大5、在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD6、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②7、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+8、氫氧燃料電池可作為汽車(chē)動(dòng)力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過(guò)程中（）A．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能D．光催化劑分解得到H2和O29、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰10、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1211、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響12、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD14、溫度為T(mén)℃時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)間

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度15、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應(yīng)條件，在甲條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④16、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______20、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。21、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)_______軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時(shí)間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會(huì)存在18O?！绢}目詳解】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的特征應(yīng)用，可逆反應(yīng)是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)不同方向的反應(yīng)，是動(dòng)態(tài)平衡，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。2、D【題目詳解】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。3、B【題目詳解】A．通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，所以實(shí)驗(yàn)①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO

4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯(cuò)誤；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4，故C正確；D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，沒(méi)有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，故D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。4、D【題目詳解】A．減小容器體積，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化較少，X的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】Q＞0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解題分析】達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，容器為恒容狀態(tài)，氣體系數(shù)之和不相等，只要轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的與原平衡投入量相等即可?！绢}目詳解】2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相當(dāng)于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的濃度在W和2W之間，故A錯(cuò)誤；B、0（2）0（1）3（0）1（0）與原平衡相同，故B正確；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根據(jù)A選項(xiàng)分析，故C錯(cuò)誤；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）與原平衡，不是等效平衡，故D錯(cuò)誤。6、C【題目詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。7、D【題目詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。8、B【解題分析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽(yáng)能使水分解生成氫氣和氧氣，據(jù)此解答。詳解：A.在太陽(yáng)能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.水分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.水分解得到H2和O2，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【題目詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯(cuò)誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。11、A【解題分析】利用公式ρ=m/V可知，容器內(nèi)氣體的密度增大，則混合氣體的總質(zhì)量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會(huì)改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯(cuò)誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動(dòng)，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選A。12、D【解題分析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選④；⑤生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選⑤。正確序號(hào)為②④；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。13、D【解題分析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！绢}目詳解】A項(xiàng)、4molA+2molB，這與這和題目開(kāi)始不一樣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有4molA和2molB，這和題目開(kāi)始不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有2molA和2molB，這和題目開(kāi)始不一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開(kāi)始一樣，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比。14、B【解題分析】A項(xiàng)中，0～10min，D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0mol·L－1，所以平均反應(yīng)速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15min時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0mol·L－1，A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變?nèi)萜黧w積對(duì)平衡沒(méi)有影響，C正確；D項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15～20min，A、B的物質(zhì)的量濃度在增大，D的物質(zhì)的量濃度在減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。15、D【分析】達(dá)到平衡所用時(shí)間不同，碘化氫的含量不變，說(shuō)明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡，壓強(qiáng)和催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，據(jù)此分析?！绢}目詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應(yīng)時(shí)間縮短，碘化氫的含量不變，說(shuō)明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應(yīng)時(shí)間變長(zhǎng)，碘化氫的含量不變，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)，所以是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，等效平衡等知識(shí)點(diǎn)，注意碘和氫氣的反應(yīng)特點(diǎn)及等效平衡的應(yīng)用。16、C【解題分析】A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珹不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時(shí)電離是吸熱過(guò)程，溫度升高向電離方向移動(dòng)，水的離子積增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺不合題意；C.加二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼不合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見(jiàn)答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、氫氧化鈉紅色無(wú)色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！绢}目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無(wú)色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定過(guò)程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類(lèi)誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。20、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）