2024屆山東省德州市夏津第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省德州市夏津第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞2、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學(xué)溫度，ΔS為熵變，當(dāng)ΔG＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3、漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，該反應(yīng)屬于A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)4、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的主要目的是A．防止鐵生銹且美觀B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞D．美觀和殺菌消毒作用5、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．6、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D7、25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性8、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液9、下列說(shuō)法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)10、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾 B．灼燒C．溶解 D．檢驗(yàn)11、下列說(shuō)法不正確的是A．氧化鋁可以用作耐高溫材料B．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅C．工業(yè)上用氯氣制造漂白粉D．鉀鈉合金可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能夠降低反應(yīng)的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＞013、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O214、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：15、一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則NaOH溶液與氨水A．OH―濃度相等 B．pH相等 C．電離度相等 D．物質(zhì)的量濃度相等16、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次d讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_(kāi)____mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴21、已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書的兩面紙上，書頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。_________（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應(yīng)速率，A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，B正確；C、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、活化分子之間的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有些碰撞，D不正確；答案選D。2、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；【題目詳解】A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。3、B【解題分析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選B。4、A【解題分析】試題分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀．解：鐵和氧氣、水接觸易構(gòu)成原電池，且鐵作原電池負(fù)極而加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬防護(hù)的方法，難度不大，鐵無(wú)論采取哪種防護(hù)方法，都是隔絕了鐵與氧氣和水接觸．5、D【題目詳解】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)；D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。6、D【題目詳解】A、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而Cl2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇為有機(jī)物，在水溶液中不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，D正確；答案選D。7、C【解題分析】常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說(shuō)明水的電離被抑制,則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說(shuō)明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。8、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！绢}目詳解】A、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項(xiàng)C增幅小，故D不符合題意。9、B【題目詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。10、B【題目詳解】A．過(guò)濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，A正確；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，B錯(cuò)誤；C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，C正確；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，D正確；故答案選B。11、B【解題分析】A.氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，常用作耐高溫材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，故C正確；D.鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故D正確。故選B。12、A【分析】注意反應(yīng)熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過(guò)程不管；壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短?！绢}目詳解】A.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖可知T1時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應(yīng)氣體體積不變，即改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間縮短，有圖可知，乙先到達(dá)平衡狀態(tài)，故乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；C.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖可知△H>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響△H，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D錯(cuò)誤。答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】如圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，則v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。13、B【分析】增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫度，以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．多充O2，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【題目詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。15、D【解題分析】鹽酸為一元酸，氫氧化鈉和氨水均為一元堿，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)消耗的鹽酸的濃度和體積相同，即消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉溶液和氨水中堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV，則氫氧化鈉溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，故選D。16、C【解題分析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl與AgBr的飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合，加入AgNO3，溶液中AgCl沉淀較多?！绢}目詳解】由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合時(shí)，有AgBr沉淀生成，當(dāng)加入足量AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中Cl-物質(zhì)的量大于Br-，則生成的AgCl沉淀比AgBr多。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤(rùn)洗開(kāi)始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤(rùn)洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測(cè)液并加指示劑、滴定，正確的順序?yàn)椋築DCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則會(huì)使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時(shí)要估讀一位，讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】滴定管讀數(shù)時(shí)要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。20、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在F