課題2原子的構(gòu)成

(1)原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子質(zhì)子中子(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

(2)核外電子占據(jù)原子的絕大部分

體積.

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電復(fù)習(xí)上節(jié)知識(shí)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為核電荷數(shù))⑵、原子不顯電性。

⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不種類(lèi)的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。排布特點(diǎn)分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：由低到高離核距離：由近到遠(yuǎn)原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：電子層(1)、畫(huà)法：畫(huà)圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)(2)、含義：【思考】先對(duì)下列元素進(jìn)行分類(lèi),再分析各類(lèi)元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鈉鎂鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氬21+322+423+524+625+726+827+928+10鋰鈹硼碳氮氧氖氟金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè),氦為2個(gè)。2+2氦1+1氫元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個(gè)不穩(wěn)定易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬一般等于或多于4個(gè)不穩(wěn)定易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定不易失去也不易得到電子原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<=帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽(yáng)離子和陰離子兩類(lèi)。帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子課題2原子的結(jié)構(gòu)第三課時(shí)大姚縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)王順昌學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)離子符號(hào)的表示和它的意義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。

自學(xué)指導(dǎo)（一）

閱讀課本55頁(yè)下腳的注釋?zhuān)?分鐘后完成下列問(wèn)題：2、小組討論如何表示離子？3、離子符號(hào)的意義？1、怎樣表示鈉離子、氯離子？Na+Cl-先寫(xiě)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：Mg2+Cl-Al3+O2-離子符號(hào)的意義(1)

表示氧元素的一個(gè)離子(2)

表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3)

表示一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽(yáng)離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)自學(xué)指導(dǎo)（二）

認(rèn)真閱讀課本56頁(yè)。觀察圖3-14，3分鐘后完成下列問(wèn)題：1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？3、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間有何關(guān)系？2、相對(duì)原子質(zhì)量的單位如何？相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫(xiě)。以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

16氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26㎏≈

1.66×10-27Kg2.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律:近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子