2023-2024學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含答案）

2023-2024學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Zn—65一、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡（本題共15分）世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是運動的，化學(xué)變化是物質(zhì)運動的一種形式?；瘜W(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量的變化。1．下列說法不正確的是___________。（單選，2分）A．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若某一反應(yīng)△H>0，△S<0，則該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．2NO(g)＋2CO(g)AUTOTEXT==N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>02Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑在常溫下能自發(fā)進行，既能用焓變解釋又能用熵變解釋2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是___________。（單選，2分）A．氯水應(yīng)密封保存，放置低溫處 B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．酯和熱NaOH水溶液混合，一段時間后酯層消失在FeCl2溶液中加入鐵粉防止其氧化變質(zhì)3．已知鍵能：436kJ·mol-1，鍵能：946kJ·mol-1，鍵能：391kJ·mol-1.根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3分）4．氯化鈣不能干燥NH3，因為CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s)ΔH（ΔH<0），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為_____________________。畫出該反應(yīng)的焓變示意圖。（4分）5．向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2molNH3，反應(yīng)10分鐘，固體增重17g，則0~10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?=___________________；若要將已吸收NH3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，寫出一種可采取的措施_______________________。（4分）二、電離平衡與沉淀溶解平衡（本題共10分）水是重要的溶劑，也是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要介質(zhì)。6．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是___________。（單選，2分）A．水的離子積變大、呈酸性 B．水的離子積不變、呈中性C．水的離子積變小、呈堿性 D．水的離子積變大、呈中性7．下列能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是_______(單選，2分)A．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱B．CH3COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-1D．CH3COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低8．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是_______(單選，2分)A．FeCl3溶液B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．K2SO4溶液9．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是______(單選，2分)A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系是d>bB．水的電離平衡常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點純水僅降低溫度可由b點到d點10．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡時，若使固體Mg(OH)2的量減少，而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是__________。（單選，2分） A．加MgCl2固體 B．加少量H2O C．加NaOH固體 D．通入HCl氣體三、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律（24分）11.人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中不正確的是__________。（單選，2分）A．道爾頓——提出原子學(xué)說，認為原子是不可再分的實心球體B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C．門捷列夫——編制第一張元素周期表D．波爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型12．下列關(guān)于能層和能級的說法錯誤的是__________。（單選，2分）A．每個能層中的能級數(shù)都等于該能層序數(shù)B．d能級最多能容納10個電子C．原子核外每個能層最多容納的電子數(shù)都是n2個(n表示能層序數(shù))D．任一能層的能級總是從s能級開始13.氮原子核外能量最高的電子處于能級__________。（單選，2分）A．1s B．2s C．3s D．2p14.化合物KHSO4有關(guān)問題。(1)組成該化合物的四種元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_______(填離子符號)。(2)與K同周期的基態(tài)原子Fe未成對電子數(shù)有_______個。(3)基態(tài)S原子的價層電子排布式_______。15．試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_______形，每個s能級有_____個原子軌道；p電子的原子軌道呈_______形，每個p能級有_______個原子軌道。(2)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號)①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：1s22s22p63s23p64s23d4

⑥Mg：⑦O：16.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下圖所示，其中B元素最外層有兩個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素原子的價電子軌道表示式為_______________（2）比較A、D元素簡單離子半徑的大小：_____________(用微粒符號表示)。（3）F與D同主族且相鄰，比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大小：________________(用化學(xué)式表示)。四、酸堿中和與鹽類水解（本題共16分）實驗室與生活中，會用到很多鹽類。研究鹽的產(chǎn)生與性質(zhì)，是化學(xué)研究的重要組成部分。17．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解而呈堿性的是__________。（單選，2分）NaHSO3 B．NH3 C．NaHCO3 D．NH4Cl18．下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是__________。（單選，2分）A．焊接時用NH4Cl溶液除銹 B．用熱的純堿溶液去油污C．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑，標準液滴定待測液)。19．向堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為_______(填“大于”“小于”或“等于”)。該實驗滴定至終點的現(xiàn)象為_______。（4分）20．甲同學(xué)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_______。（2分）21．由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用鹽酸體積明顯偏差，其可能的原因是_______。（單選，2分）實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31錐形瓶用待測液潤洗 B．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外C．滴定后滴定管尖嘴有氣泡 D．滴定結(jié)束時，平視讀數(shù)22．讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留4位小數(shù))_______mol·L－1。（2分）23．常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(OH－)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是_______。（2分）A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D．e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1五、氧化還原反應(yīng)與化學(xué)電源（本題共18分）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。24．化學(xué)實驗中需要現(xiàn)用現(xiàn)配以下試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是____________。（單選，2分）硫化氫溶液 B．氯水 C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化銅懸濁液25．一般情況下，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_______。（單選，2分）A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH26．在KClO3＋6HCl(濃)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯的原子個數(shù)比為_______。27．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2AUTOTEXT==2Fe(SCN)3Ag＋＋CN－AUTOTEXT==AgCN↓，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，下列反應(yīng)中，正確的是_______。（單選，2分）A．2CN－＋Cl2AUTOTEXT==(CN)2＋2Cl－ B．(CN)2＋H2O==2H＋＋CN－＋CNO－(CN)2＋2OH－AUTOTEXT<=>CN－＋CNO－＋H2O D．(SCN)2＋2CN－==2SCN－＋(CN)228．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實驗(如圖)。有關(guān)反應(yīng)相同時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。（單選，2分）A．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫B．圖I和圖II的氣泡均只產(chǎn)生于鋅棒表面C．圖I、圖II中溫度計的示數(shù)均降低D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。29．寫出電極反應(yīng)式Cu電極____________________。鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_______(填離子符號)。（3分）30．右圖是利用H2與O2的反應(yīng)設(shè)計氫氧燃料電池的裝置示意圖，通入O2的電極是電池的_____(填“正”或“負”)極，通入H2的電極反應(yīng)式是_________________，消耗標況下5.6L氧氣時，外電路中通過的電子數(shù)為_____。（5分）六、有機化學(xué)基礎(chǔ)（本題共17分）31．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，錯誤的是_______。（單選，2分）A．2，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷C．3-乙基戊烷 D．2，2，3，3-四甲基丁烷32．用阿斯匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥――貝諾酯。有關(guān)敘述錯誤的是_______。（單選，2分）A．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH B．撲熱息痛的某種同分異構(gòu)體可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．用FeCl3溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛D．貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到三種有機物化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}。33．A中官能團名稱為_________________________，②的反應(yīng)類型是_______________。1molA與NaOH熱溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_________________mol。（4分）34．反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________。D與乙二醇反應(yīng)產(chǎn)生聚酯的方程式_____________。（4分）35．寫出與D互為同分異構(gòu)體的含酯基的化合物的結(jié)構(gòu)簡式（2個）_____________。（2分）36．寫出以乙烯為原料（其他原料任選）制取丁二酸（）的合成路線。（3分）合成路線常用的表示方式為：參考答案和解析選擇題（每題2分，共40分）序號12678910111213答案CDDCDBBBCD序號17182123242527283132答案CDBCDBADBA一、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡（共15分）3.（3分）N2(g)＋3H2(g)AUTOTEXT<=>2NH3(g)△H=－92kJ·mol－14.（每格2分）K=1/[c(NH3)8]圖略5.（每格2分）0.05mol·L－1·min－1減小壓強，加熱等二、電離平衡與沉淀溶解平衡（共10分）三、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律（共24分）14.（1）K+S2—（2）4（3）3s23p4(每題2分，共6分)15.（1）球形1紡錘形3(每題1分，共4分)(2)①⑥(2分)16.（1）略（2）O2->Al3+（3）H2O>H2S四、鹽類水解和中和滴定（共1