浙江省湖州市八校聯(lián)盟2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

浙江省湖州市八校聯(lián)盟2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H142、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同3、對(duì)于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變成39，則下列說(shuō)法正確的是A．x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．x+y＞z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4、如圖為元素周期表短周期的一部分，對(duì)Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來(lái)刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強(qiáng)5、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）6、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O7、已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說(shuō)法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)8、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C．初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4:5D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%9、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑最大的是W B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C．氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X10、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化D．a(chǎn)點(diǎn)c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)11、下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O12、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷13、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化14、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示15、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量16、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色17、下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤(rùn)的廣泛pH試紙上測(cè)得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL18、下列說(shuō)法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)19、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖20、在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④21、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO322、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_(kāi)__。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（選“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦_(dá)_____⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時(shí)的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個(gè)數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，耗氧量就越多?！绢}目詳解】CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時(shí)，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。2、B【題目詳解】A.該有機(jī)物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B.羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應(yīng)，1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D.分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，選項(xiàng)D正確；故選B。3、B【分析】升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說(shuō)明吸熱反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)之和減小?！绢}目詳解】A．如果x+y＞z+w，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果x+y＞z+w，升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．如果x+y＜z+w，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．如果x+y＞z+w，升高溫度平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl。【題目詳解】A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用HY的水溶液來(lái)刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、D【題目詳解】A.②和④混合，因?yàn)榇姿釣槿跛幔姿岬臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強(qiáng)堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過(guò)量，混合后pH小于7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進(jìn)電離，故溶液pH大小順序?yàn)棰?gt;④>①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)榘彼疂舛却螅韵牧蛩岬捏w積③>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①和③混合，氨水過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解題分析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、C【題目詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序?yàn)椋篶(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【題目詳解】5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為，故C不符合題意；D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；故答案為：B。9、D【解題分析】由四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，且同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物SO2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W＞X，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫與氧氣的反應(yīng)。10、D【解題分析】由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，25min時(shí)，NO2的濃度增大，應(yīng)為加入一定量的NO2，達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題?！绢}目詳解】A．25min時(shí)，NO2的濃度增大0.4mol/L，又因?yàn)轶w積為1L，所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2，選項(xiàng)A正確；B．達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d，選項(xiàng)B正確；C．由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，選項(xiàng)C正確；D.a點(diǎn)c(NO2)=c(N2O4)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡，v(正)≠v(逆)，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。11、C【解題分析】試題解析：根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機(jī)物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關(guān)系。所以根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式可知，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算12、C【題目詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng)，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。故選C。13、A【題目詳解】A.平衡時(shí)應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷14、B【題目詳解】A.根據(jù)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B正確；C.因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【題目詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。16、A【分析】關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極?！绢}目詳解】A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解題分析】A、滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測(cè)量原理，注意滴定管最大刻度下方無(wú)刻度?！绢}目詳解】A項(xiàng)、滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗，不然標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成實(shí)驗(yàn)誤差，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12，說(shuō)明溶液呈堿性，用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，則原來(lái)溶液的堿性小于12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，25mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。18、A【題目詳解】A.焓判據(jù)告訴我們：放熱反應(yīng)（即△H<0）過(guò)程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向；熵判據(jù)告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應(yīng)過(guò)程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同種物質(zhì)：氣態(tài)熵>液態(tài)熵>固態(tài)熵，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據(jù)，若該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則符合焓判據(jù)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應(yīng)，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選A。19、A【解題分析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開(kāi)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。20、A【分析】組成原電池的條件是①具有不同的電極，②具有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。判斷下面裝置是否滿足這4個(gè)條件即可?！绢}目詳解】A．④和⑦滿足條件，故A正確。B．③中電極相同，而且沒(méi)有形成閉合回路，③不是原電池；⑤中酒精不是電解質(zhì)溶液，也沒(méi)有形成閉合回路，⑤不是原電池，故B錯(cuò)誤。C．⑧中電極相同，而且沒(méi)有形成閉合回路，⑧不是原電池，C錯(cuò)誤。D．①中只有一個(gè)電極，無(wú)法形成原電池，故D錯(cuò)誤。本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】原電池的構(gòu)成條件，需要明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷即可解答，題目較簡(jiǎn)單。21、C【題目詳解】電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，錯(cuò)誤；B.加入CuCl2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，錯(cuò)誤；C.加入硫酸鈉，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，正確；D.加入AgNO3，陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是熟記放電順序，陽(yáng)極上陰離子的放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；陰極上陽(yáng)離子的放電順序?yàn)锳g＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。22、B【分析】由題給方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！绢}目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯(cuò)誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應(yīng)的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時(shí)，若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管；溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率?！绢}目點(diǎn)撥】驗(yàn)證SO2和CO2時(shí)，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時(shí)要出去制取乙烯時(shí)的雜質(zhì)。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。