分子間效力相關(guān)概念的知識層級結(jié)構(gòu)

分子間效力相關(guān)概念的知識層級結(jié)構(gòu)

與18世紀(jì)的經(jīng)典化學(xué)相比，現(xiàn)代化學(xué)從宏觀到微觀，從靜態(tài)研究到動態(tài)研究，從個(gè)人和詳細(xì)研究發(fā)展到相互滲透和關(guān)系研究，從分子中的原子配置發(fā)展到分子之間的相互作用。分子間的相互作用及其影響主要集中在以下4個(gè)方面:(1)從分子層次進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu);(2)解釋物質(zhì)的一些性質(zhì),如:溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、酸堿性、反應(yīng)活性;(3)對4大基礎(chǔ)化學(xué)有機(jī)地融合為一個(gè)整體產(chǎn)生至關(guān)重要的影響;(4)對分子器件、材料科學(xué)和生命科學(xué)的發(fā)展開辟了一條嶄新的道路。1電導(dǎo)率與能量相互作用分子間作用力是化學(xué)學(xué)科的重要概念,指的是除化學(xué)鍵外基團(tuán)間和分子間相互作用力的總稱。它主要包括:離子或荷電基團(tuán)、偶極子、誘導(dǎo)偶極子等之間的相互作用力,氫鍵,疏水基團(tuán)相互作用力及非鍵電子推斥力等。針對這部分知識,需要形成的核心觀念為:分子間作用力和化學(xué)鍵是2種不同的作用方式,對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響。圖1是對“分子間作用力”知識結(jié)構(gòu)的梳理和呈現(xiàn)。2學(xué)生學(xué)習(xí)分析u3000分子之間的力作用概念2.1氫鍵與物質(zhì)相關(guān)概念的培養(yǎng)在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊中,學(xué)生在分子間作用力及其相關(guān)概念學(xué)習(xí)中應(yīng)在以下幾個(gè)方面得到相應(yīng)的發(fā)展:(1)能夠?qū)瘜W(xué)鍵和分子間作用力2種不同的作用方式形成認(rèn)識。例如,化學(xué)鍵和分子間作用力在存在微粒、力的強(qiáng)弱、形成物質(zhì)的物理性質(zhì)、與化學(xué)變化的關(guān)系、與物理變化的關(guān)系等方面存在不同。(2)了解范德華力的大小與分子的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系,能夠針對結(jié)構(gòu)和組成相似的分子形成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低問題進(jìn)行預(yù)測。例如,對CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低情況進(jìn)行預(yù)測。(3)能夠針對具體的物質(zhì)分析是否有氫鍵的存在,是哪種類型的氫鍵以及對物質(zhì)的性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度)等產(chǎn)生的影響。例如,能夠比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低并且說明原因:1H2O和H2S;2HF和HCl;3NH3和PH3;4CH4和CCl4。再如,運(yùn)用氫鍵的有關(guān)知識,解釋下面的事實(shí):1水和乙醇可以完全互溶;2氨氣極易溶于水。(4)認(rèn)識氫鍵對于水的特殊性質(zhì)的影響作用,認(rèn)識氫鍵對于自然界存在和生命科學(xué)的重大意義,例如,DNA分子有2條鏈,鏈間是2條鏈上的堿基以氫鍵配對,許許多多的氫鍵將2條鏈連成獨(dú)特的雙螺旋結(jié)構(gòu),構(gòu)成遺傳基因復(fù)制機(jī)理的化學(xué)基礎(chǔ)之一。在其他選修模塊中,學(xué)生在分子間作用力及其相關(guān)概念的學(xué)習(xí)中應(yīng)在哪些方面得到相應(yīng)的發(fā)展呢?以“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊進(jìn)行說明。“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”選修模塊中,學(xué)生的發(fā)展側(cè)重在解釋物質(zhì)的性質(zhì)而不是分子間作用力及其相關(guān)概念的形成。學(xué)生在學(xué)習(xí)中應(yīng)在以下幾個(gè)方面得到相應(yīng)的發(fā)展:(1)能夠認(rèn)識到范德華力的大小與分子的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系,針對結(jié)構(gòu)和組成相似的分子形成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低問題進(jìn)行解釋。例如,甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷4種物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成相似,它們的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸升高。(2)能夠認(rèn)識到在醇類、羧酸類物質(zhì)中有氫鍵存在,這些氫鍵對該類物質(zhì)的性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn))等產(chǎn)生的影響。例如,飽和一元醇的沸點(diǎn)比與其相對分子質(zhì)量接近的烷烴或烯烴的沸點(diǎn)要高。(3)能夠認(rèn)識到醇類、醛類、羧酸類物質(zhì)與水分子之間有氫鍵,對醇類、醛類、羧酸類物質(zhì)在水中的溶解度造成影響。例如,對于飽和一元醇,當(dāng)烷基較小時(shí),醇分子與水分子形成氫鍵使醇與水能互溶;隨著分子中烷基的增大,醇的物理性質(zhì)接近烷烴。2.2u3000相對分子質(zhì)量為物質(zhì)性質(zhì)提供了新的判斷標(biāo)準(zhǔn),這在學(xué)生實(shí)踐中出現(xiàn)了價(jià)值和歸在必修學(xué)習(xí)階段,沒有設(shè)置關(guān)于分子間作用力的相關(guān)內(nèi)容,這樣在選修階段接觸這些概念對于學(xué)生來說是全新的,必然會給學(xué)生的學(xué)習(xí)和認(rèn)識帶來障礙。其次,共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵同樣屬于化學(xué)鍵的范疇,之間有諸多類似之處;在這部分類似概念熟悉的基礎(chǔ)上引入一個(gè)全新的分子間作用力,從認(rèn)識上講也是必然有困難的。為了便于在教學(xué)設(shè)計(jì)中著重突破學(xué)生的障礙點(diǎn),來分析學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在的具體困難。在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”這個(gè)選修模塊中,要求學(xué)生了解范德華力的大小與分子的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系,學(xué)會預(yù)測結(jié)構(gòu)和組成相似的分子形成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低問題;要求學(xué)生知道氫鍵的類型以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度)的影響。在這些方面學(xué)生存在什么樣的具體困難呢?(1)學(xué)生不易理解關(guān)于范德華力強(qiáng)弱的如下規(guī)律:一般來說,結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增強(qiáng)。在教材中,此規(guī)律的得出是依據(jù)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)分析得出的,沒有理性的推斷,因此學(xué)生往往以死記為主,很難做到理解。(2)不同類型的氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。不同類型的氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響是需要分情況討論的。學(xué)生在認(rèn)識上往往存在這些困難。比如:1熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性分別是和哪些分子間氫鍵有關(guān)?什么時(shí)候考慮分子本身之間的氫鍵,什么時(shí)候考慮分子和水分子之間形成的氫鍵?2分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)分別產(chǎn)生怎樣的影響?3非金屬氫化物的穩(wěn)定性和氫鍵有關(guān)系嗎?4氫鍵只和物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)嗎?學(xué)生為什么會存在這些認(rèn)識上的困難?關(guān)于范德華力的強(qiáng)弱規(guī)律不好理解是因?yàn)閷W(xué)生不清楚范德華力包括哪些具體的作用力。如果這部分內(nèi)容能用簡明的語言搭配合理的圖示進(jìn)行陳述,會對學(xué)生的理解給予幫助。關(guān)于不同類型的氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的不同影響,學(xué)生的認(rèn)識有困難,主要問題在于學(xué)生對熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、物質(zhì)在水中的溶解性、物質(zhì)的穩(wěn)定性等理解得不夠深入,而且和具體的氫鍵類型沒有建立準(zhǔn)確的聯(lián)系。“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中不涉及分子間作用力以及氫鍵的概念,只是在討論物質(zhì)性質(zhì)的時(shí)候要運(yùn)用到。例如魯科版教材“醇和酚”一節(jié)中,這樣描述到:從表1的數(shù)據(jù)可以看出,飽和一元醇的沸點(diǎn)比與其相對分子質(zhì)量接近的烷烴或烯烴的沸點(diǎn)要高。這主要是因?yàn)橐粋€(gè)醇分子中羥基上的氫原子可與另一個(gè)醇分子羥基上的氧原子相互吸引形成氫鍵(hydrogenu3000bond),增強(qiáng)了醇分子間的相互作用。飽和一元醇也可以看成是水分子中一個(gè)氫原子被烷基取代后的產(chǎn)物。當(dāng)烷基較小時(shí),醇分子與水分子形成氫鍵使醇與水能互溶;隨著分子中烷基的增大,醇的物理性質(zhì)逐漸接近烷烴。常溫常壓下,飽和一元醇分子中碳原子數(shù)為1~3的醇能與水以任意比例互溶;分子中碳原子數(shù)為4~11的醇為油狀液體,僅可部分溶于水;分子中碳原子更多的高級醇為固體,不溶于水。多元醇分子中的羥基較多,一方面增加了分子間形成氫鍵的幾率,使多元醇的沸點(diǎn)較高;另一方面增加了醇與水分子間形成氫鍵的幾率,使多元醇具有易溶于水的性質(zhì)。在這段正文的后面,教材還設(shè)置了關(guān)于“氫鍵”的知識支持,以便于不同的學(xué)生以不同的順序?qū)W習(xí)選修模塊時(shí)使用?？陀^地講,這樣的表述、這樣的分析方式,是非常便于學(xué)生理解的。首先呈現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)的事實(shí),再由事實(shí)推出氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,又不任意擴(kuò)展到其他類型的物質(zhì)或者其他類型的氫鍵,應(yīng)該說是易于學(xué)生接受的。該模塊中側(cè)重分子間作用力的具體應(yīng)用,降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。3化學(xué)鍵和分子間作用力在舊教材中,分子間作用力和氫鍵是2個(gè)獨(dú)立的概念,分子間作用力又稱為范德瓦爾斯力。分子間作用力和氫鍵是在分子晶體這部分內(nèi)容的第一個(gè)小標(biāo)題中,主要是用于解釋分子晶體的性質(zhì)。而分子晶體、離子晶體和原子晶體是同一節(jié)內(nèi)容下的3個(gè)平行的小標(biāo)題。這一節(jié)內(nèi)容和另外一節(jié)“金屬晶體”是全日制普通高級中學(xué)教科書(必修加選修)化學(xué)第三冊第一單元的核心內(nèi)容。該章的標(biāo)題為“晶體的類型和性質(zhì)”。這樣的一種關(guān)系可以用圖2來進(jìn)行表示。新教材把分子間作用力作為一個(gè)認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的層次,從微粒間的相互作用這個(gè)視角展開對它的討論,而不僅僅是單純地圍繞分子晶體進(jìn)行討論,這樣對分子間作用力的認(rèn)識的深度、廣度、意義自然會造成大的不同。新教材中,不同的版本設(shè)置了不同的欄目以引入分子間作用力的教學(xué),例如魯科版教材設(shè)置了這樣的“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目:你曾觀察過電解水的實(shí)驗(yàn),對水的3態(tài)變化也很熟悉。水在通電條件下的分解與水的3態(tài)變化有什么不同?不同的版本以不同的形式介紹了范德華這位著名的科學(xué)家,為情感、態(tài)度與價(jià)值觀的教學(xué)準(zhǔn)備了素材。魯科版和蘇教版以欄目的形式介紹了范德華力的成因,為學(xué)生理解“對于結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高”的規(guī)律提供知識上的支持。3個(gè)版本的教材都設(shè)置了生物大分子中的氫鍵這樣的欄目,引導(dǎo)大家將化學(xué)與生活緊密結(jié)合起來。教材在這些方面的變革是否能夠帶來教學(xué)的變革?教材新增加的部分又是否會給教學(xué)帶來新的困難呢?在教學(xué)中具體怎樣解決所遇到的教學(xué)關(guān)鍵問題呢,從以下幾個(gè)方面進(jìn)行分析。(1)運(yùn)用對化學(xué)鍵和分子間作用力2種不同作用方式進(jìn)行比較的策略,幫助學(xué)生形成對2者的認(rèn)識。比較是經(jīng)常使用的一種科學(xué)方法,它既要研究事物之間的共同點(diǎn),又要分析事物之間的不同點(diǎn)?；瘜W(xué)鍵和分子間作用力同樣屬于微粒之間的相互作用,但在作用強(qiáng)弱、存在微粒、形成物質(zhì)的物理性質(zhì)等方面有明顯的不同,這些不同通過比較的教學(xué)策略易于進(jìn)一步明確化。微粒之間的相互作用屬于微觀的范疇,是通過宏觀的屬性來外顯這些作用力的,因此結(jié)合宏觀性質(zhì)才能進(jìn)一步讓學(xué)生明確化學(xué)鍵和分子間作用力是2種不同的作用方式。從課堂導(dǎo)入、教學(xué)分析2個(gè)維度入手進(jìn)行具體說明。首先,看這樣2種導(dǎo)入的方式。方式1:在我們周圍經(jīng)常會發(fā)生一些大家認(rèn)為司空見慣的現(xiàn)象:氣體能液化,固體會潮解,水可以將2塊玻璃片粘在一起……為什么這些現(xiàn)象會發(fā)生呢?這些現(xiàn)象的發(fā)生實(shí)際上是由于分子之間存在著某種作用力,這種作用力使分子能夠聚集在一起。把這種使分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力。分子間作用力有2種最常見的類型;范德華力和氫鍵。這節(jié)課先來認(rèn)識范德華力。方式2:離子鍵和共價(jià)鍵是微粒之間相互作用的2種重要類型。通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí),知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不會發(fā)生變化的,通過高中對化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),進(jìn)一步知道化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵生成的過程。請大家考慮:電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣,它是一個(gè)化學(xué)變化,所消耗的電能用于克服什么作用力?水從液態(tài)變成氣態(tài)也需要吸收熱量,這一熱量又是用于何處?方式1是從分子間作用力的存在引入的,方式2是從水所發(fā)生的2種不同變化的比較引入的。水的電解屬于化學(xué)變化,所消耗的電能用于克服氫原子和氧原子之間的化學(xué)鍵;水從液態(tài)變成氣態(tài)屬于物理變化,吸收的熱量用于克服水分子之間存在的作用力。這樣導(dǎo)入有以下幾大好處:1緊密聯(lián)系初中階段所學(xué)的知識,緊密聯(lián)系前面章節(jié)所討論的化學(xué)鍵的有關(guān)知識;2動態(tài)的方式表征了分子間作用力的存在;3從能量的角度出發(fā)認(rèn)識分子間作用力;4從宏觀的角度出發(fā)認(rèn)識分子間作用力;5以和化學(xué)鍵對比的方式來認(rèn)識分子間作用力,為深入分析分子間作用力的特點(diǎn)奠定基礎(chǔ)。其次,來看這樣2種方式的教學(xué)對范德華力的分析是如何展開的。方式1:首先講述絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)和多數(shù)共價(jià)化合物中存在范德華力。并且提醒學(xué)生注意:由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中都不存在范德華力;存在共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定存在范德華力。其次通過與化學(xué)鍵比較引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)范德華力的特征。1范德華力的作用比化學(xué)鍵小得多,是一種弱的相互作用;2由共價(jià)鍵的飽和性與方向性過渡到范德華力無方向性和飽和性,只要分子周圍空間允許,當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)會盡可能多地吸引其他分子;3范德華力作用范圍小:300~500pm,分子只有充分接近時(shí)才有相互作用。方式2:首先引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材完成下面的討論:1范德華力的實(shí)質(zhì)及存在;2氯化鈉比氯化氫熔點(diǎn)高的原因;3通過對氯化鈉和氯化氫熔點(diǎn)高低的分析,提出對分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別的認(rèn)識;4從日常生活中,具體說明破壞范德華力的例子。然后師生共同進(jìn)行總結(jié)。方式1以教師講授為主,同樣強(qiáng)調(diào)和化學(xué)鍵的對比,但對比更局限于對范德華力自身特征的概括,而不是圍繞解釋物質(zhì)性質(zhì)這個(gè)更實(shí)質(zhì)的任務(wù)。方式2以學(xué)生討論為主。對范德華力的認(rèn)識包括2個(gè)層次。一是范德華力和化學(xué)鍵的不同,這種不同在宏觀性質(zhì)上的具體表現(xiàn);二是同樣由分子構(gòu)成的物質(zhì),它們之間范德華力的大小關(guān)系在宏觀性質(zhì)上的具體表現(xiàn)。對這2部分的認(rèn)識一部分屬于概念外圍的討論,一部分屬于深入到概念內(nèi)部的討論。此處的分析主要集中在概念的外圍,教師設(shè)置了有驅(qū)動性的問題,引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行討論。從剛才的引入到現(xiàn)在的學(xué)生活動可謂渾然一體,總的目的在于幫助學(xué)生形成對化學(xué)鍵和分子間作用力2種不同作用方式的認(rèn)識。2種不同的教學(xué)方式,方式1對范德華力的特征形成的結(jié)論主要集中在范德華力自身的特征,例如范德華力比較弱,范德華力無方向性和飽和性,范德華力的作用范圍比較小等。方式2形成的結(jié)論更加關(guān)注對物質(zhì)性質(zhì)的解釋。在這部分的教學(xué)過程中,充分關(guān)注化學(xué)鍵和分子間作用力2種不同的作用方式。教學(xué)完成后,學(xué)生如能形成圖3所示的圖示,對解決問題是非常有益的。在過去的教學(xué)中也發(fā)現(xiàn),當(dāng)提出CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)高低問題時(shí),學(xué)生往往能夠快速解決;而當(dāng)提出NaCl和HCl的熔、沸點(diǎn)問題時(shí),往往解決起來沒有那么輕松,這和學(xué)生形成了什么樣的認(rèn)知結(jié)構(gòu)關(guān)系密切。這樣的教學(xué)也為晶體的教學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。(2)通過揭示范德華力的微觀實(shí)質(zhì),幫助學(xué)生理解關(guān)于范德華力強(qiáng)弱的如下規(guī)律:一般來說,結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增強(qiáng)。過去的教材在講到“一般來說,結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論時(shí)戛然而止,而魯科版教材設(shè)置了關(guān)于“范德華力的成因”的欄目,給教學(xué)留下了適度的空間,讓教師可以根據(jù)學(xué)生的情況選擇性地教,學(xué)生可以根據(jù)自己的能力選擇性地學(xué),充分體現(xiàn)了新教材的選擇性理念。該欄目講述了范德華力的3種成因,從本質(zhì)上加深了對范德華力的認(rèn)識,更好地解釋了范德華力對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn),特別是溶解度等性質(zhì)的影響作用。對于這樣的內(nèi)容,在教學(xué)中不作基本要求。但是教師可以根據(jù)學(xué)生情況通過組織學(xué)生自學(xué)、閱讀等形式,使學(xué)生對范德華力的成因、影響因素等有一定的認(rèn)識和了解。(3)運(yùn)用分類、宏觀、微觀相結(jié)合的策略幫助學(xué)生理解不同類型的氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的不同影響,使學(xué)生形成對由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些性質(zhì)的預(yù)測能力。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,這部分的討論重點(diǎn)和范德華力不同。范德華力側(cè)重同一類型的物質(zhì)中范德華力強(qiáng)弱的不同對物質(zhì)性質(zhì)的影響;氫鍵這部分不要求分析同一類型物質(zhì)中不同氫鍵的強(qiáng)弱問題,而是側(cè)重不同類型的氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。如何完成“不同類型的氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的不同影響”這部分知識的教學(xué)呢?看這樣一個(gè)教學(xué)片段?！窘處熝菔尽?展示課件)引導(dǎo)學(xué)生觀察氧族元素、鹵族元素、氮族元素、碳族元素氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化趨勢,分析和討論其原因?！緦W(xué)生活動】分析圖片,分組討論,進(jìn)行自由發(fā)言,填寫空白。1.通過圖片上各族元素氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律,哪些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常?____通過對比,請你分析出現(xiàn)反?，F(xiàn)象的原因可能是什么____?。2.分析碳族元素氫化物的變化規(guī)律是否也有反常現(xiàn)象?____通過對比,請你分析原因可能是什么?____?！編熒偨Y(jié)】規(guī)律:分子和分子之間如果能形成氫鍵,分子的熔、沸點(diǎn)會較高?！緦W(xué)生活動】相關(guān)練習(xí):一、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低并且說明原因。1CH4___CCl4原因____;2H2O____H2S原因____;3NH3____PH3原因____。二、比較下列2種物質(zhì)在水中的溶解性大小,并且嘗試說明原因。NH3____PH3原因。【師生總結(jié)】水分子和水分子之間形成氫鍵,氨分子和氨分子之間形成氫鍵使這2種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)明顯的高于同族元素氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。氨分子和水分子之間能形成氫鍵使氨極易溶于水,所以說溶質(zhì)和溶劑分子間氫鍵的存在使溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大?！窘處熣故尽空故距徚u基苯甲醛和對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式以及熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)。【學(xué)生活動】1它們都存在氫鍵嗎?2請同學(xué)們獨(dú)立思考,它們?nèi)埸c(diǎn)、沸點(diǎn)為什么不同?3通過分析結(jié)果,你對氫鍵和由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低情況有什么新的認(rèn)識?【師生總結(jié)】對羥基苯甲醛和鄰羥基苯甲醛都存在氫鍵,對羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子之間,而鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部,因此鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)要低?！窘處煱鍟窟@段教學(xué)片段實(shí)際上是