高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)參考試題第一階段（考前12周-考前6周）第一階段【課時(shí)檢測(cè)】一 第2講 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分,共42分)1．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的2倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子解析：選A。B和氧氣均為氣體,同溫同壓下其體積比等于物質(zhì)的量之比，因消耗的O2與生成的B的物質(zhì)的量之比為1∶2，據(jù)此可設(shè)化學(xué)方程式為mA＋aO2=2aB，由質(zhì)量守恒定律可知，1個(gè)B分子中含有1個(gè)氧原子。2．相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體,當(dāng)它們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是(）A．7∶2 B．2∶7C．1∶7 D．7∶1解析：選D。相同體積的兩種氣體的密度相等，則其質(zhì)量相等.n(He）×4＝n（N2）×28，eq\f(nHe，nN2）＝eq\f（28，4）＝eq\f（7，1).3．(2012·東北師大模擬)某稀溶液中含4molKNO3和2。5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（)A．36L B．28LC．22。4L D．11。2L解析：選B。題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋NOeq\o\al(－，3）＋4H＋=NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,由此可知NOeq\o\al（－，3）過量，以H＋的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，可得NO的物質(zhì)的量為1.25mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28L.4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0。1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25。20gNaCl解析：選B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，A錯(cuò)誤;量取5.2mL鹽酸應(yīng)用10mL量筒，C錯(cuò)誤；托盤天平準(zhǔn)確度為0.1g，故不能稱量25。20gNaCl，D錯(cuò)誤.5．(2012·江蘇高考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0。5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0。1NA解析:選B.A項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),0.1mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,常溫常壓下2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl氣體溶解在amL水中（水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L,下列表述正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(365V,224aρ)×100％B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000V，22.4a)C．溶液的密度ρ＝eq\f(36。5c，1000w)D．取題中所述溶液10mL，再加入等體積水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w解析：選C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f（溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量)×100%,物質(zhì)的量濃度＝eq\f(溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積),題中水的體積為amL,溶液的體積并非為amL,A、B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系：c＝eq\f(1000×ρ×w,M），根據(jù)公式變換出密度ρ＝eq\f(36.5c,1000w)，C正確；鹽酸的密度大于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的鹽酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0。5w，D錯(cuò)誤。7．（2012·上海高考）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.eq\f(11。2n,5V） B.eq\f（5V,11.2n）C。eq\f（22。4V,5n) D.eq\f(22。4n，5V）解析：選D。NH3的催化氧化反應(yīng)為：4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7(催化劑)，\s\do5(△))4NO＋6H2O,4molNH3完全反應(yīng)生成4molNO時(shí)轉(zhuǎn)移4×5mol電子,即1molNH3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：eq\f(V，22。4)×5NA＝n，NA＝eq\f(22.4n,5V).二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8．（15分）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：(1）X氣體是由________和________元素組成的。（2）若240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克.根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是________________g·mol－1。(3)通過計(jì)算，確定X的分子式為____________。（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))___________________________________________________________________________________。解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO,則X中一定含有氫元素。在D中收集到氮?dú)?說明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氫兩種元素。B管中CuO含O：20。32g－20。00g＝0.32g，n（O)＝eq\f(0。32g,16g·mol－1）＝0。02mol,n(N2)＝eq\f（0。28g,28g·mol－1）＝0.01mol,240mLX氣體的物質(zhì)的量為0。01mol。因此n(X）∶n(N）∶n（H)＝0.01mol∶（0。01mol×2）∶(0。02mol×2)＝1∶2∶4，所以化學(xué)式為N2H4,摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案：(1)氮?dú)洌?)32（3)N2H4（4)N2H4＋2CuOeq\o（=，\s\up7(△），\s\do5(））N2＋2H2O＋2Cu9．(15分）(2012·海淀模擬)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行測(cè)定加碘鹽中碘元素的含量的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)原理】IOeq\o\al（－，3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O§科§網(wǎng)Z§X§X§K］I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6【實(shí)驗(yàn)步驟】①配制100mL0。0020mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解。③向錐形瓶中加入2mL1mol/L鹽酸，再加入足量5%KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液.④用0.0020mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行測(cè)定3次?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)1[來源:學(xué)_科_網(wǎng)］23Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815。0015。02（1)實(shí)驗(yàn)步驟①中，配制100mL0.0020mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________。（3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可計(jì)算出1kg加碘鹽中含碘元素________mg（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)).解析:(1)配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,要用到100mL容量瓶.（2)由于錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成了I2，則加入淀粉后溶液顯藍(lán)色。用Na2S2O3溶液滴定時(shí),隨著I2的消耗，溶液藍(lán)色越來越淺，至滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o色。（3）消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15。00mL，則20。0g加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量為15.00×10－3L×0.0020mol/L×1/6＝5×10－6mol。因此1kg碘鹽中含KIO3的物質(zhì)的量為2.5×10－4mol，碘元素的質(zhì)量為2。5×10－4mol×127g/mol＝31。75×10－3答案：（1）100mL容量瓶（2）溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(3）31。7510．(14分)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1）稱取5。42g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2[CaO2·xH2O］eq\o(=，\s\up7(△)，\s\do5())2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。（2)另取同一樣品5。42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37。0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為________。②樣品中CaO2·xH2O的x值為________.解析：（1)n（CaO2)＝n（CaO2·xH2O）＝2·n(O2)＝2×672mL÷22400mL/mol＝0。06mol.(2）①n（Ca2＋)總＝n(CaCO3）＝7.0g÷100g/mol＝0。07mol，m（CaO)＝(0。07mol－0.06mol）×56g/mol＝0。56g；②x＝(5。42g－0.56g－0。06mol×72g/mol）÷18g/mol÷0。06mol＝1/2。答案：（1）0。06mol（2）①0。56g②x＝1/211．（14分)(2012·上海高考）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得NaCl晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失.氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量(g)①2。403。51②2。322。34③3.483。51上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算、分析和比較3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)