3.2 金屬材料 同步檢測(cè)（含解析） 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

3.2金屬材料同步檢測(cè)一、單選題1．1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+的數(shù)目為（）A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×10232．去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象A．金屬表面有氣泡 B．銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色C．出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 D．溶液藍(lán)色變淺3．《天工開(kāi)物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）A．青銅 B．黃銅 C．赤銅 D．白銅4．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低B．此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．水銀 C．鋼鐵 D．黃銅6．已知反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC．生成物的分子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)7．下列說(shuō)法正確的是（）A．碳酸鈉溶于水所得溶液呈堿性，常用于治療胃酸過(guò)多等疾病B．氯化鈉可用于制備金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉等多種工業(yè)產(chǎn)品C．純鋁導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，硬度和強(qiáng)度大，廣泛用于生產(chǎn)電線、廚具、飛機(jī)等D．生鐵有良好的延展性，機(jī)械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具8．下列說(shuō)法正確的是（）A．空氣中久置的硫化鈉會(huì)產(chǎn)生淡黃色渾濁B．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成C．硝酸工業(yè)中用濃硝酸吸收制D．實(shí)驗(yàn)室可以用鋁和氫硫酸反應(yīng)制硫化鋁9．下列關(guān)于Al、Al2O3、Al（OH）3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．都有H2O生成B．都有H2生成C．反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2﹣的形式存在D．反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在10．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D．因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑11．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中和的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的和反應(yīng)前的的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：512．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子13．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共熱 B．Al（NO3）3跟過(guò)量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱 D．Al2（SO4）3和過(guò)量的氨水14．有100毫升NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的，隨后向此溶液中逐滴加入4mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的體積(標(biāo)況)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則NaOH溶液在吸收氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．無(wú)法確定15．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．在常溫下，可以用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料B．鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁D．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金二、綜合題17．按要求填空（1）1.5molHNO3約含有個(gè)氧原子，含0.6molH的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol．（2）22克CO2的物質(zhì)的量為mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)．（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是．（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式．18．綜合題。（1）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng)，生成0.800molAClx，則x=，A的摩爾質(zhì)量為．（2）實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol?L﹣1NaOH溶液90mL，用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g；（3）將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為19．完成下列填空：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水④鈉（Na），請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是；氧化物是；鹽類是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2mol，個(gè)CO2．（3）檢驗(yàn)NaCl樣品中是否含KCl應(yīng)選用的方法是．20．根據(jù)題意填空（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比，質(zhì)量比為．（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為．（3）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）分別用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的順序是（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，不能在溶液中大量存在；當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，不能在溶液中大量存在．21．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】n(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故故答案為：D。

【分析】鉀離子的數(shù)目等于物質(zhì)的量濃度與體積的乘積再乘上阿伏加德羅常數(shù)。2．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸銅溶液由于是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，故Cu2+水解使溶液顯酸性，把去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，會(huì)生成氫氣，金屬表面產(chǎn)生氣泡，A不合題意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，B不合題意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C符合題意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液藍(lán)色變淺，D不合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的水解和置換反應(yīng)分析。3．【答案】C【解析】【解答】A.青銅是銅錫合金，熔點(diǎn)比銅低，故A不選；B.黃銅銅鋅合金，熔點(diǎn)比銅低，故B不選；C.赤銅是純度較高的銅，熔點(diǎn)比合金高，故C選；D.白銅是銅鎳合金，熔點(diǎn)比銅低，故D不選；故答案為：C。

【分析】合金的熔點(diǎn)低于其組成成分金屬的熔點(diǎn)，據(jù)此分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬，則此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低，故A正確；

B、鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)，則此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中，故B正確；

C、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所以此合金不能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中，故C錯(cuò)誤；

D、合金的硬度高于其組分金屬，則此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大，故D正確；

故答案為：C。【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有的特點(diǎn)為：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。5．【答案】B【解析】【解答】解：A、硬鋁是鋁合金，故A錯(cuò)誤；B、水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C、鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；D、黃銅是銅和鋅的合金，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】根據(jù)合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物．6．【答案】B【解析】【解答】解：氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，A．反應(yīng)前兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相同，反應(yīng)后兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)仍然相同，反應(yīng)后兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的：=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；C．反應(yīng)后生成0.1mol氯化銨，氯化銨為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，所以反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶不容易分開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故選：B．【分析】氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，A．容器的容積固定，反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)m=nM計(jì)算出裝置中H元素的總質(zhì)量；C．反應(yīng)后生成0.1mol氯化銨；D．依據(jù)瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差解答；7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多等疾病，故A不符合題意；B．熔融氯化鈉電解可得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液可得氯氣、氫氣和氫氧化鈉等多種工業(yè)產(chǎn)品，故B符合題意；C．純鋁導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，硬度和強(qiáng)度都不大，但易與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)而被腐蝕，常用鋁合金生產(chǎn)電線、廚具、飛機(jī)等，故C不符合題意；D．生鐵有良好的延展性，機(jī)械性能好，但生鐵脆，不能鍛壓，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳族e(cuò)分析：A.常見(jiàn)制備胃酸過(guò)多的為弱堿性物質(zhì)，如碳酸氫鈉、氫氧化鋁。

C.生產(chǎn)電線、廚具、飛機(jī)等等鋁制品都是鋁的合金，合金硬度大，抗酸堿性好。

D.要鍛軋和鑄造和廣泛用于制造機(jī)械和交通工具，一般采用鋼，其硬度和韌性豆很好。8．【答案】A【解析】【解答】A．在空氣中久置的硫化鈉會(huì)與空氣中的氧氣和水反應(yīng)：，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁，故A符合題意；B．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故B不符合題意；C．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是濃硝酸，故C不符合題意；D．硫化鋁遇水就水解，實(shí)驗(yàn)室可用硫粉與鋁粉充分混合，在密閉容器中加熱反應(yīng)制硫化鋁，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.硫化鈉久置于空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

B.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵；

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；

D.硫化鋁遇水生成氫氧化鋁和硫化氫。9．【答案】C【解析】【解答】解：Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣、Al2O3是兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，Al（OH）3是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，A、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)水是反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化鋁與氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)無(wú)氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C、三者與強(qiáng)堿反應(yīng)都生成偏鋁酸鹽，故C正確；D、三者與堿反應(yīng)鋁元素最終以偏鋁酸根離子的形式存在，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、Al2O3是兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，Al（OH）3是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，由此分析解答．10．【答案】D【解析】【解答】解：A．能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以用來(lái)焊接鋼軌，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵，故A錯(cuò)誤；B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起消毒殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑，故D正確；故選D．【分析】A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C．明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使溫度降低．11．【答案】D【解析】【解答】往FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。令反應(yīng)后生成c(Fe2＋)=3mol·L－1，則參與反應(yīng)的c(Fe3＋)=2mol·L－1。由于反應(yīng)后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)，因此反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3＋)=3mol·L－1，因此反應(yīng)前溶液中c(Fe3＋)=2mol·L－1＋3mol·L－1=5mol·L－1。所以已反應(yīng)的Fe3＋和反應(yīng)前的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為2：5，D符合題意；故答案為：D

【分析】往FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，結(jié)合反應(yīng)后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)進(jìn)行計(jì)算。12．【答案】B【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,A不符合題意；B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，B符合題意；C、沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無(wú)法計(jì)算O2所含的原子數(shù)目，C不符合題意；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)氫原子，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，酒精不是氣體；

B.根據(jù)公式計(jì)算n(NaOH)，進(jìn)而計(jì)算其所含的氧原子數(shù)；

C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量；

D.根據(jù)公式計(jì)算n(H2)，進(jìn)而計(jì)算其所含的氫原子數(shù)；13．【答案】D【解析】【解答】解：A、Al跟過(guò)量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al（NO3）3跟過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C、氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，Al2（SO4）3和過(guò)量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故D正確；故選D．【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁．據(jù)此判斷解答．14．【答案】A【解析】【解答】假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質(zhì)是溶Na2CO3和NaHCO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氫鈉為0.1mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知總的碳酸氫鈉為0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中n(NaHCO3)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，則兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，故答案為：A。

【分析】氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)只有碳酸鈉，氫氧化鈉少量時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。本題可以結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比以及濃度和物質(zhì)的量相關(guān)公式進(jìn)行判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．地殼中含量最多的元素是氧，A不符合題意；

B．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，B不符合題意；

C．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，C符合題意；

D．氧化鋁為兩性氧化物，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；

B．鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜；

C．鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化；

D．兩性氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．鋼、青銅、硬鋁都是合金材料，但是金剛石不是，屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．合金熔點(diǎn)一般低于組成金屬的熔點(diǎn)，硬度較大，故B錯(cuò)誤；C．鋁的冶煉通常用電解三氧化二鋁的方法，不能用熱還原法，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故D正確；故選D．【分析】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；B．合金熔點(diǎn)一般低于組成金屬的熔點(diǎn)；C．鋁的冶煉通常用電解法；D．根據(jù)常見(jiàn)的合金鐵合金、銅合金等分析．17．【答案】（1）4.5NA；0.05（2）0.5；11.2（3）0.1；0.2mol/L（4）0.25mol/L（5）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】【解答】解：（1）1.5molHNO3約含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物質(zhì)的量是：n（C6H12O6）=n（H）==0.05mol，故答案為：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）==0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：0.5；11.2；（3）4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋過(guò)程中HCl的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；（5）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．【分析】（1）根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氧原子數(shù)目；C6H12O6的物質(zhì)的量n（C6H12O6）=n（H）；（2）根據(jù)n=計(jì)算出22g二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下該二氧化碳的體積；（3）根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計(jì)算出所得溶液的濃度；（4）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液濃度；（5）實(shí)驗(yàn)室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中制取氫氧化鐵膠體，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．18．【答案】（1）3；27g/mol（2）8.0（3）2.0mol/L；2.24L【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得：x=3，21.6gA的物質(zhì)的量為0.800mol，A的摩爾質(zhì)量為：=27g/mol，故答案為；3；27g/mol．（2）實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol?L﹣1NaOH溶液90mL，實(shí)際上配制的是100mL2.0mol/LNaOH溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）①n（Fe）==0.1mol，設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量為xmol，由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑120.1molxmol則=，解得：x=0.2，則該鹽酸的濃度為：c（HCl）==2.0mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L；②設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)反應(yīng)可知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑110.1molymol則有：=，解得：y=0.1，即n（H2）=0.1mol，標(biāo)況下體積生成氫氣的體積為：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．【分析】（1）根據(jù)A的質(zhì)量和A的物質(zhì)的量計(jì)算出A的摩爾質(zhì)量，根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，1.20molCl2完全反應(yīng)，生成0.800molAClx，可以計(jì)算出x；（2）實(shí)際上配制的是100mL溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量；（3）①根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計(jì)算；②發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計(jì)算．19．【答案】（1）④；①；②；②；①（2）0.5；0.5NA（3）焰色反應(yīng)【解析】【解答】解：（1）①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水④鈉（Na）中，單質(zhì)是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)的是①，故答案為：④；①；②；②；①；（2）二氧化碳的物質(zhì)的量n===0.5mol；分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA個(gè)，故答案為：；（3）檢驗(yàn)NaCl樣品中是否含KCl，應(yīng)鑒定鉀元素的存在，故應(yīng)用焰色反應(yīng)，故答案為：焰色反應(yīng)．【分析】（1）單質(zhì)只有一種元素組成；氧化物含兩種元素、其一為氧元素；由金屬離子與酸根離子形成的化合物為鹽（銨鹽除外）；在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；（2）物質(zhì)的量n=；分子個(gè)數(shù)N=nNA；（3）檢驗(yàn)NaCl樣品中是否含KCl，應(yīng)鑒定鉀元素的存在．20．【答案】（1）1：1；2：3（2）106g/mol（3）P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）（4）CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣【解析】【解答】解：（1）同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量均為n，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比為1：1；則質(zhì)量比為32n：48n=2：3，密度之比等于質(zhì)量比11：12，故答案為：1：1；2：3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量==106g/mol，故答案為：106g/mol；（3