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第四章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵4.3.1離子鍵鹵族元素達到8電子穩(wěn)定結構的離子堿金屬元素最外層只有1個電子容易失去1個電子最外層有7個電子容易得到1個電子Li+例外（2個）鈉與氯氣反應思考與交流1、畫出鈉和氯的原子結構示意圖2、試解釋氯化鈉是怎樣形成的+11②⑧①+17⑧⑦②電子轉移+11②⑧+17②⑧⑧原子結構簡圖+17②⑧⑧+11②⑧不穩(wěn)定一、離子鍵1.定義：陰、陽離子之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵微?！?、陽離子成鍵的實質——靜電作用（不是靜電吸引）成鍵條件——活潑金屬(IA、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)二、離子化合物1.概念由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型：強堿、絕大多數的鹽、活潑金屬氧化物。注意:1.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）之間也是離子鍵NH4Cl、（NH4）2SO4.2.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如AlCl3三、電子式

定義：在元素符號周圍用“·”或“x”來表示原子最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。HOClMgNa1、原子的電子式：如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復雜的陰離子OH-2、離子的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復雜的陽離子:即離子符號如NH4+:NH+HHH．一般用

表示

Rn-H注意使每一個原子鋪開,并都達到穩(wěn)定結構要注明最外層電子數及電荷數ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、離子化合物：

由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用電子式表示離子化合物的形成過程左側寫原子的電子式右側寫離子化合物的電子式中間用連接.注意:用弧形薦頭表示電子轉移的方向.1、寫出下列原子或離子的電子式：氫原子鈣離子

硫離子鋁原子Cl][HClH2.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)3.

用電子式表示下

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