無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下江西中醫(yī)藥大學

無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下江西中醫(yī)藥大學江西中醫(yī)藥大學

第一章測試

對近代化學發(fā)展有重大貢獻的科學家（）。

A:拉瓦錫（法國）B:門捷列夫（俄國）C:道爾頓（英國）D:波意耳（英國）

答案:拉瓦錫（法國）;門捷列夫（俄國）;道爾頓（英國）;波意耳（英國）

無機化學熱點研究領(lǐng)域包括（）。

A:金屬元素中毒研究B:稀土新型材料C:無機化學材料D:生物無機化學

答案:稀土新型材料;無機化學材料;生物無機化學

李時珍是我國宋代偉大的醫(yī)藥學家。（）

A:錯B:對

答案:錯

化學是一門中心科學。（）

A:對B:錯

答案:對

礦物藥中藥的主要成分是有機化合物或單質(zhì)。（）

A:對B:錯

答案:錯

第二章測試

硝酸瓶上的標記是：HNO370%(質(zhì)量分數(shù))；密度1.42g/ml；摩爾質(zhì)量63.0g/mol。則該酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是（）。

A:16.8B:10.2C:14.1D:15.8

答案:15.8

農(nóng)田中施肥太濃時植物會被燒死，這與下列溶液的哪項性質(zhì)有關(guān)（）。

A:凝固點降低B:滲透壓C:蒸氣壓下降D:沸點升高

答案:滲透壓

下列同濃度制冷劑體系中，溫度最低的是（）。

A:水+乙醇B:水+KClC:冰+BaCl2D:水+冰

答案:冰+BaCl2

下列現(xiàn)象中因為溶液的滲透壓差別引起的是（）。

A:用食鹽腌制蔬菜，是蔬菜儲藏的一種辦法。B:用0.9%的NaCl生理鹽水對人體輸液補充病人的血容量。C:海水魚不能生活在淡水中。D:鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎。

答案:用食鹽腌制蔬菜，是蔬菜儲藏的一種辦法。;海水魚不能生活在淡水中。;鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎。

下列有關(guān)稀溶液依數(shù)性的敘述不正確的是（）。

A:非電解質(zhì)的稀溶液不一定都遵守依數(shù)性規(guī)律。B:稀溶液的某些性質(zhì)只決定于溶質(zhì)的粒子數(shù)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。C:沸點升高、凝固點降低和滲透壓等性質(zhì)的起因均與溶液的蒸氣壓下降有關(guān)。D:遵守依數(shù)性規(guī)律的性質(zhì)共有：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低。

答案:沸點升高、凝固點降低和滲透壓等性質(zhì)的起因均與溶液的蒸氣壓下降有關(guān)。;遵守依數(shù)性規(guī)律的性質(zhì)共有：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低。

第三章測試

一個反應達到平衡的標志是各物質(zhì)濃度不隨時間而改變。（）

A:錯B:對

答案:對

當可逆反應達到平衡時，反應即停止，且反應物和生成物的濃度相等。（）

A:錯B:對

答案:錯

可逆反應2NO（g）?N2（g）+O2（g），△rHθ=—173.4kJ·mol-1。對此反應的逆反應來說，下列說法正確的是（）。

A:當溫度升高時，Kθ增大B:溫度升高，Kθ減小C:Kθ與溫度無關(guān)D:增大NO的分壓，Kθ將改變

答案:當溫度升高時，Kθ增大

可使任何反應達到平衡時增加產(chǎn)率的措施是（）

A:升溫B:加壓C:加催化劑D:增加反應物濃度

答案:增加反應物濃度

某溫度下，反應SO2+1/2O2?SO3的平衡常數(shù)Kθ=50；在同一溫度下，反應2SO3?2SO2+O2的平衡常數(shù)Kθ=（）

A:100B:2×10-2C:4×10-4D:2500

答案:4×10-4

第四章測試

0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的兩倍。（）

A:錯B:對

答案:錯

將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（）

A:錯B:對

答案:錯

可逆反應HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物質(zhì)中質(zhì)子酸是：（）

A:HCO3－和H2OB:HCO3－和CO32－C:OH－和CO32－D:H2O和OH－

答案:HCO3－和H2O

在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值變化是：（）

A:α和pH值都增大B:α減小，pH值增大C:α增大，pH值變小D:α、pH值都減小

答案:α、pH值都減小

下列常見的兩性物質(zhì)有（）。

A:NH4AcB:NaH2PO4C:Na2O2D:NaHCO3E:NaNO3

答案:NH4Ac;NaH2PO4;NaHCO3

第五章測試

下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是（）。

A:溶度積值小的先沉淀B:沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀C:被沉淀離子濃度大的先沉淀D:溶解度小的先沉淀出來

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀

同離子效應能使難溶電解質(zhì)的溶解度（）。

A:減小B:先減小，后增大C:增大D:無影響

答案:減小

已知CaF2的=4×10-11，在氟離子濃度為2.0mol/L的溶液中，鈣離子濃度為（）。

A:2.0×10-11mol/LB:2.5×10-12mol/LC:1.0×10-11mol/LD:2.0×10-12mol/L

答案:1.0×10-11mol/L

溶液中對某離子認為沉淀完全時，此離子摩爾濃度是（）。

A:大于10-5mol/LB:小于10-3mol/LC:小于10-5mol/LD:小于10-4mol/L

答案:小于10-5mol/L

在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（）

A:0.1mol/LHF溶液B:H2OC:0.1mol/LBaCl2溶液D:0.1mol/LNaF溶液

答案:0.1mol/LNaF溶液

第六章測試

Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分別為（）。

A:2.5、7B:2、7C:2、6D:4、6E:2.5、6

答案:2.5、7

下列各電對中，電極電勢值最大的是（）。

A:B:C:D:E:

答案:

隨著氫離子濃度的增大，下列哪個電對的電極電勢不增大（）。

A:B:C:D:E:

答案:

用能斯特方程式計算的電極電勢E，下列哪項敘述不正確？（）

A:溫度應為298KBB:增大、E增大C:[]增大、E減小D:[]增大、E增大E:和得失電子數(shù)無關(guān)

答案:和得失電子數(shù)無關(guān)

下列反應：,在298K時，平衡常數(shù)與標準電動勢之間的關(guān)系是（）。

A:B:C:D:E:

答案:

若的標準電池電動勢為，則反應

的標準電池電動勢為（）。

A:B:2C:D:E:-

答案:

已知：，下列哪組物質(zhì)可以共存（）。

A:、FeB:、FeC:均不能D:、CuE:、

答案:、

在電極反應中，下列敘述正確的是（）

A:是氧化型，是還原型B:是氧化劑，是還原劑C:被氧化，被還原D:是正極，是負極E:是負極，是正極

答案:是氧化型，是還原型

在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應符合哪一條？（）

A:反應速度越大B:反應速度越小C:反應不能自發(fā)進行D:反應能自發(fā)進行E:無法判斷

答案:反應能自發(fā)進行

元素的氧化值等同于元素的化合價。（）

A:對B:錯

答案:錯

將一個氧化還原反應設計成原電池，氧化劑所在的電對為正極，還原劑所在的電對為負極。（）

A:錯B:對

答案:對

電極反應：，，則，。（）

A:對B:錯

答案:錯

一個電對電極電勢代數(shù)值越大，其還原型的還原性越弱。（）

A:對B:錯

答案:對

酸性的改變對所有電對的電極電勢均有影響。（）

A:對B:錯

答案:錯

配合物的生成使電對的電極電勢減小。（）

A:對B:錯

答案:錯

，氧化還原反應能夠自發(fā)進行。（）

A:錯B:對

答案:錯

電極反應能斯特方程式中的n是電極反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:對

第七章測試

微觀粒子的質(zhì)量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。（）

A:對B:錯

答案:對

VIB族的所有元素的價電子層排布均為3d4s2。（）

A:對B:錯

答案:錯

元素性質(zhì)的周期性變化決定于（）。

A:原子中電子層結(jié)構(gòu)的周期性變化B:原子中核電荷數(shù)的變化C:原子中價電子數(shù)目的變化D:原子中電子數(shù)目的變化E:原子半徑的周期性變化

答案:原子中電子層結(jié)構(gòu)的周期性變化

下列各組元素中，電負性大小順序正確的是（）。

A:K>Na>LiB:F>Cs>BrC:Be>B>CD:As>P>NE:O>S>H

答案:O>S>H

電子云圖中的小黑點（）。

A:其疏密表示電子波函數(shù)的強弱B:其疏密表示電子出現(xiàn)的概率大小C:其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小D:表示電子E:表示電子在該處出現(xiàn)

答案:其疏密表示電子波函數(shù)的強弱;其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小

第八章測試

下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的單電子，沿x軸方向形成鍵的是（）。

A:py-pzB:px-pxC:py-pyD:px-pyE:pz-pz

答案:px-px

下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是（）。

A:H2OB:CH4C:PH3D:NH3E:BH3

答案:CH4

下列分子或離子中不具有直線結(jié)構(gòu)的是（）。

A:CS2B:I3－C:CO2D:SO2E:C2H2

答案:SO2

下列說法中正確的是（）。

A:非極性分子中沒有極性鍵B:AB4型的分子一定是正四面體構(gòu)型C:鍵長是不固定的D:共價鍵所形成的化合物都是分子晶體E:離子化合物是百分之百的離子鍵

答案:鍵長是不固定的

CO2分子中C原子采用的成鍵軌道是（）。

A:p軌道B:sp2雜化軌道C:s軌道D:sp3雜化軌道E:sp雜化軌道

答案:sp雜化軌道

下列離子中不可能存在的是（）。

A:H－B:C:D:E:H+

答案:

下列分子中不存在鍵的是（）。

A:CO2B:C2H4C:COD:C2H2E:HCl

答案:HCl

下列離子中變形性最大的是（）。

A:S2－B:F－C:H+D:Cl－E:O2－

答案:S2－

下列離子中極化能力最大的是（）。

A:Mg2+B:Mn2+C:Ca2+D:Zn2+E:Fe2+

答案:Zn2+

下列分子或離子中具有順磁性的是（）。

A:N2B:C:F2D:O2E:

答案:O2

水沸騰時，不會被克服的是（）。

A:共價鍵B:取向力C:氫鍵D:誘導力E:色散力

答案:共價鍵

下列分子間可形成氫鍵的是（）。

A:CH3FB:HFC:CH3OCH3D:HClE:H2S

答案:HF

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）。

A:COB:KClC:H2OD:H2SO4E:NaNO3

答案:NaNO3

下列分子或離子中，中心原子的最外層不含孤電子對的是（）。

A:ClF3B:NH3C:PH3D:C2H4E:H2O

答案:C2H4

按分子軌道理論，下列分子或離子中最穩(wěn)定的是（）。

A:O2B:F2C:C2D:B2E:N2

答案:N2

下列物質(zhì)熔點高低順序正確的是（）。

A:He>KrB:MgO>CaOC:HF<HClD:Na<RbE:NaCl<CuCl

答案:MgO>CaO

下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）。

A:SO3B:H2O2C:H2OD:SO2E:NO2

答案:SO3

按分子軌道理論，下列分子或離子中，鍵級為2的是（）。

A:F2B:Be2C:D:E:B2

答案:

下列分子中偶極矩不為零的是（）。

A:BF3B:SF6C:CF4D:ClF3E:HgF2

答案:ClF3

下列化學鍵中極性最小的是（）。

A:C－FB:O－FC:Na－FD:H－FE:N－F

答案:O－F

AB3型的分子或離子，空間構(gòu)型可能是（）。

A:直線形B:正三角形C:三角錐形D:T形E:V形

答案:正三角形;三角錐形;T形

下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化的是（）。

A:CH4B:CH3OHC:C2H4D:C2H2E:CO2

答案:C2H2;CO2

下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）。

A:OF2B:NCl3C:BCl3D:CCl4E:H2O

答案:BCl3;CCl4

下列化合物中不含氫鍵的是（）。

A:CH4B:NH3C:HFD:CH3FE:CH3OH

答案:CH4;CH3F

下列說法中正確的是（）。

A:元素的基態(tài)原子有幾個單電子，就能形成幾個共價鍵B:s電子和s電子形成鍵，p電子和p電子之間形成鍵C:Zn2+的極化能力大于Cu2+D:第二周期同核雙原子分子中，只有Be2分子不能穩(wěn)定存在E:原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力

答案:Zn2+的極化能力大于Cu2+;原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力

BCl3分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:直線形B:三角錐形C:四面體形D:平面三角形E:三角雙錐形

答案:平面三角形

PCl5分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:直線形B:平面三角形C:三角錐形D:三角雙錐形E:四面體形

答案:三角雙錐形

HCl分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:三角錐形B:四面體形C:三角雙錐形D:平面三角形E:直線形

答案:直線形

SiCl4分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:平面三角形B:三角雙錐形C:直線形D:四面體形E:三角錐形

答案:四面體形

NF3分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:直線形B:平面三角形C:三角錐形D:四面體形E:三角雙錐形

答案:三角錐形

O2的鍵級是（）。

A:0B:2C:1.5D:3E:1

答案:2

N2的鍵級是（）。

A:1.5B:0C:2D:3E:1

答案:3

He2的鍵級是（）。

A:2B:0C:3D:1E:1.5

答案:0

以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是（）。

A:CS2B:HFC:N2D:CH4E:NH3

答案:CS2

以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是（）。

A:N2B:CS2C:NH3D:HFE:CH4

答案:HF

以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是（）。

A:CS2B:NH3C:HFD:CH4E:N2

答案:NH3

以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是（）。

A:N2B:HFC:NH3D:CH4E:CS2

答案:CH4

以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是（）。

A:HFB:N2C:CS2D:NH3E:CH4

答案:N2

第九章測試

在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是（）。

A:d2sp3B:sp3dC:dsp2D:sp3E:sp3d2

答案:sp3d2

配合物的磁矩主要處決于中心原子的（）。

A:原子序數(shù)B:核電荷數(shù)C:成對電子數(shù)D:周期表中的族數(shù)E:成單電子數(shù)

答案:成單電子數(shù)

價鍵理論認為，配合物的空間構(gòu)型主要決定因素是（）。

A:中心原子的原子軌道的雜化B:中心原子在周期表中的位置C:配位原子對中心原子的影響D:中心原子對配體的影響E:配體對中心原子的影響

答案:中心原子的原子軌道的雜化

價鍵理論可以解釋配合物的（）。

A:顏色和空間結(jié)構(gòu)B:紫外光譜C:磁性和空間結(jié)構(gòu)D:顏色和磁性E:顏色和氧化還原性

答案:磁性和空間結(jié)構(gòu)

下列配合物中，屬于外軌型的是（）。

A:[Mn(CN)6]4-1.8μBB:[Co(NH3)6]3+0μBC:[Fe(CN)6]3-2.3μBD:[Ni(CN)4]2-0μBE:[Fe(H2O)6]2+5.3μB

答案:[Fe(H2O)6]2+5.3μB

已知[Co(NH3)6]2+為外軌型配離子，為[Co(NH3)6]3+為內(nèi)軌型配離子，則兩種配離子中的成單電子數(shù)分別是（）。

A:2和3B:1和0C:1和4D:3和0E:3和4

答案:3和0

已知298K時，{[Ag(NH3)2]+}=1.1×107，(AgCl)=1.8×10-10，則反應

AgCl(S)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-在298K時的標準平衡常數(shù)為（）。

A:0.20B:5.0×107C:2.0×103D:5.0×10-7E:2.0×10-3

答案:2.0×103

中心離子的d軌道在晶體場的影響下會發(fā)生（）。

A:雜化B:重排C:d-d躍遷D:能級分裂E:能級交錯

答案:能級分裂

下列配合物中，不存在幾何異構(gòu)體的是（）。

A:B:C:D:E:

答案:

已知巰基(-SH)與某些重金屬離子形成強配位鍵，預計是重金屬離子的最好的螯合劑的物質(zhì)為（）。

A:CH3-S-S-CH3B:C6H5CH2-SHC:HS-CH2-CH-CH2-OHD:H-SHE:CH3-SH

答案:HS-CH2-CH-CH2-OH

硼酸溶于水顯酸性，該酸性來源于（）。

A:H3BO3中B與H2O中OH發(fā)生加合的結(jié)果B:H3BO3本身電離出H+C:其他都不對D:H3BO3水解E:空氣中的CO2

答案:H3BO3中B與H2O中OH發(fā)生加合的結(jié)果

下列敘述中錯誤的是（）。

A:Ni2+形成六配位配合物時，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；B:中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時，所形成的配合物都是八面體構(gòu)型；C:價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。D:Ni2+形成四配位配合物時，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；E:金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。

答案:金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。

在〖Al(OH)4]-中Al3+的雜化軌道類型是（）。

A:sp2B:sp3C:sp3d2D:d2sp3E:dsp2

答案:sp3

已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空間構(gòu)型及中心離子的雜化軌道類型是（）。

A:三角形、sp2B:八面體形、sp3d2C:八面體形、d2sp3D:三角錐形、sp3E:平面四邊形dsp2

答案:八面體形、sp3d2

實驗測得配離子[MX4]2-的磁矩小于簡單離子M2+的磁矩，則下列關(guān)于[MX4]2-的中心離子軌道雜化類型和配離子空間構(gòu)型的敘述中正確的是（）。

A:sp3，平面正方形B:sp3，正四面體形C:都不是D:dsp2，平面正方形E:dsp2，正四面體形

答案:dsp2，平面正方形

測得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有5.9μB，也有1.7μB，則該金屬離子最可能是下列中的（）。

A:Cr3+B:Fe2+C:Co2+D:Fe3+E:Mn2+

答案:Fe3+

下列配體中，與過渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是（）。

A:CN－B:Cl－C:F－D:I－E:H2O

答案:CN－

根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是（）。

A:中心離子的d軌道在配體場作用下才發(fā)生分裂B:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物C:強場配體造成的分裂能較小D:通常在弱場配體作用下，易形成高自旋配合物E:配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長的可見光有關(guān)

答案:強場配體造成的分裂能較小

下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，錯誤的是（）。

A:八面體場中，中心離子的分裂能△O=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等B:晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序C:晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在D:分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物E:CN-為強場配體

答案:八面體場中，中心離子的分裂能△O=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等

已知298K時，{[Cu(NH3)4]2+}=2.1×1013，{[Ag(NH3)2]+}=1.0×107。則反應[Cu(NH3)4]2++2Ag+2[Ag(NH3)2]++Cu2+在298K時的標準平衡常數(shù)為（）。

A:0.20B:5.0×10-7C:5.0D:2.0×106E:0.20

答案:5.0

檢驗Fe3+離子，可以采用的試劑是（）。

A:K3[Fe(CN)6]B:KSCNC:NaOHD:K4[Fe(CN)6]

答案:K3[Fe(CN)6];KSCN

檢驗Fe2+離子，可以采用的試劑是（）。

A:鄰菲啰啉B:K4[Fe(CN)6]C:KSCND:K3[Fe(CN)6]E:NaOH

答案:K3[Fe(CN)6];NaOH

形成外軌型配離子時,中心離子可能采取的雜化方式是（）

A:sp3B:spC:sp3d2D:d2sp3E:dsp2

答案:sp3;sp;sp3d2

形成外軌型配離子時,中心離子不可能采取的雜化方式是（）

A:d2sp3B:spC:sp3D:dsp2E:sp3d2

答案:d2sp3;dsp2

屬于高自旋配合物的是（）

A:[Co(CN)6]3-B:[Ni(CN)4]2-C:[Fe(CN)6]3-D:[Mn(H2O)6]2+E:[FeF6]3-

答案:[Mn(H2O)6]2+;[FeF6]3-

屬于低自旋配合物的是（）

A:[FeF6]3-B:[Mn(H2O)6]2+C:[Co(CN)6]3-D:[Fe(CN)6]3-E:[Ni(CN)4]2-

答案:[Co(CN)6]3-;[Fe(CN)6]3-;[Ni(CN)4]2-

溶液中加入濃氨水，不形成氨配合物的是（）

A:NiSO4B:Hg2(NO3)2C:ZnCl2D:FeSO4E:FeCl3