2024屆黑龍江省佳木斯市高二化學第一學期期中檢測試題含解析

2024屆黑龍江省佳木斯市高二化學第一學期期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+2、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽離子濃度的大小關系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)3、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-14、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④5、下列物質中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質 C．油脂 D．塑料6、香茅酫可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅酫的敘述正確的是（）A．分子式為C10H18OB．香茅酫是烴的衍生物C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫7、下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N28、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯9、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質，它是（）A．氫氣（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰10、一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．10411、下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol12、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者14、已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族15、下列物質中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH16、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時A的物質的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內B的反應速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內質子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結構簡式）__________；（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。20、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）21、(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機物烴X中碳元素的質量分數(shù)約為83.72%，此有機物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質量的43倍，若X結構中含有2個甲基，則X的結構簡式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸()，根據(jù)質量守恒原理，可判斷出此反應的另一個反應產(chǎn)物為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．SO42-、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、程度、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答。2、C【解題分析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知濃度關系?！绢}目詳解】根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。3、B【解題分析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1?！绢}目詳解】A．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B。【點晴】有關化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。4、A【題目詳解】①托盤天平的讀數(shù)到小數(shù)點后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點后1位，故②錯誤；③廣泛pH試紙測得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點后2位，故④正確；答案選A。5、C【題目詳解】纖維素、蛋白質、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。6、B【題目詳解】A．根據(jù)其結構簡式得到分子式為C10H20O，故A錯誤；B．香茅酫相當于—CHO取代了烴中的一個氫原子，則為烴的衍生物，故B正確；C．香茅酫含有—CHO，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．除了右邊兩個甲基是一種環(huán)境的氫，其余的碳原子上的氫分別是一種，因此分子中有9種不同化學環(huán)境的氫，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、D【題目詳解】A、二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項A不選；B、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，且與氧氣反應生成二氧化氮，會導致硝酸型酸雨的形成，選項B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會污染大氣，選項C不選；D、空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，也不會導致酸雨的形成，選項D選；答案選D?！绢}目點撥】本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質的性質的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧。8、C【分析】能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.溴易溶于有機物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查了物質的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質的性質、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質性質的要求是分離混合物的關鍵。9、B【題目詳解】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)水解、發(fā)酵、蒸餾就可以得到乙醇，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故選B。10、B【題目詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。11、A【分析】根據(jù)題中△H能正確表示物質的燃燒熱可知，本題考查燃燒熱的概念，運用1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫燃燒熱來分析。【題目詳解】A.CO的化學計量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，A項正確；B.C的化學計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，B項錯誤；C.H2的化學計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，C項錯誤；D.C8H18的化學計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，D項錯誤。答案選A。【題目點撥】碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳。硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化硫。氫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。12、A【題目詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)；②該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質的量成正比，所以容器內氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應是否平衡；③該反應的混合氣的總物質的量一直不變，故不能用總的物質的量不變判斷是否平衡；④B的物質的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應速率等于用D表示的逆反應速率，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。13、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。14、B【解題分析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族。故選B。15、C【解題分析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3?！绢}目詳解】A.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質，錯誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤?！绢}目點撥】本題考查醇的氧化和同分異構體的書寫，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。16、B【解題分析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．

平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯誤；

C、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）【解題分析】(1)根據(jù)反應物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點大小進行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結構簡式；(3)根據(jù)影響化學平衡的因素進行解答，提高1-丁醇轉化率，可以增加另一種反應物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，分液漏斗中的液體都不會流出?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉化率，所以應該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯，結構簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆