2024屆江西省宜春市上高縣第二中學化學高二上期中調(diào)研試題含解析

2024屆江西省宜春市上高縣第二中學化學高二上期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A．2molH2O B．1molH3PO4中的原子C．含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量 D．6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量2、已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．?260.4kJ/mol B．?254.6kJ/mol C．?438.9kJ/mol D．?441.8kJ/mol3、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D4、用石墨電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后若陰、陽極均產(chǎn)生標況下2.24L氣體，要將電解質(zhì)溶液恢復到電解前，需加入一定量的A．Cu(OH)2 B．H2SO4 C．CuO D．H2O5、下列屬于水解反應且正確的是A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣6、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴7、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體8、在一可變密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應方向移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小9、下列關(guān)于0.10mol·L-1KHSO3溶液的說法正確的是A．25℃時,加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大B．溶質(zhì)的電離方程式為KHSO3=K++H++SO32?C．溫度升高,c(HSO3?)增大D．離子濃度關(guān)系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3?)+c(SO32?)10、下列敘述中，一定能判斷化學平衡移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強改變11、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：112、已知液氨能和NaH反應放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反應放出H2。據(jù)此下列說法中錯誤的是（）A．液氨和NaH反應中，液氨是氧化劑B．液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．液氨和Na反應產(chǎn)物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應13、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導致14、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)，中學生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是A．魚B．蝦C．牛肉D．橘子15、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，16、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷17、在一定條件下的密閉容器中存在下列四個化學反應，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是()A．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)3(aq)B．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C．CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)D．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)18、下列關(guān)于化學反應的說法錯誤的是()A．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化B．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應C．化學反應中的熱量變化取決于反應物和生成物中化學鍵的強弱D．如圖所示的反應為放熱反應19、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應為吸熱反應20、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱21、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化D．圖4表示某可逆反應的速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑22、在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。26、（10分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。27、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為______。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。29、（10分）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～5.6）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2?）。飲用水中ClO2、ClO2?含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2?、Cl?的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO2?也能被I?完全還原成Cl?。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)請寫出pH≤2.0時，ClO2?與I?反應的離子方程式：____________。(2)請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_______________；步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2?的濃度為______mol·L?1（用含字母的代數(shù)式表示）(4)25℃時，電離平衡常數(shù)：回答下列問題：a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是_________A．c(Na+)>c(ClO?)>c(HCO3?)>c(OH?)B．c(Na+)>c(HCO3?)>c(ClO?)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH?)+c(CO32?)b.常溫下,0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=____________.（列出計算式）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】2molH2O；1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol；1個NH含有10個電子，含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量為1mol；6.02×1023個Na2CO3即物質(zhì)的量為，則Na+的物質(zhì)的量為2mol，因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2、A【題目詳解】已知熱化學方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知，可由①-②得目標方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(?702.2kJ/mol)-（?90.7kJ/mol）=?260.4kJ/mol，故A正確；故選A。3、A【題目詳解】A．碳酸鈣是強電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。4、A【分析】用石墨電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后若陰、陽極均產(chǎn)生標況下2.24L氣體，即陰極生成Cu和0.1molH2，陽極生成0.1molO2，結(jié)合電子守恒計算析出Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)“電解出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”。【題目詳解】標況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，當陰極生成nmolCu和0.1molH2，陽極生成0.1molO2，根據(jù)電子守恒可知：2nmol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得：n=0.1mol，電解產(chǎn)物中Cu、O、H的原子數(shù)目比為0.1mol：0.2mol：0.2mol=1:2:2，相當于Cu(OH)2，根據(jù)“電解出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”可知需要加入0.1molCu(OH)2，故答案為A。5、D【解題分析】水解反應是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，水解反應一般很微弱且可逆?！绢}目詳解】A．H2O+H2OH3O++OH﹣屬于水的電離平衡，故A錯誤；B．溴離子是強酸陰離子不能水解，故B錯誤；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正確；答案選D。6、A【解題分析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應為，則不是烷烴，選項D錯誤。答案選A。7、B【解題分析】A.由圖象可以看出，降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故A錯誤；B.圖示增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動與圖示一致，D為氣體不能符合正反應是氣體體積減小的反應，故B正確；C.由圖象可以看出，降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故C錯誤；D.若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤；答案選B。8、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應方向移動了，由此分析。【題目詳解】A.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向逆反應方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應方向移動，所以C的體積分數(shù)減小，D項正確；答案選D。9、A【分析】A．加水稀釋后，促進HCO3-水解，但Kw不變；B．碳酸氫根離子不可拆分；C．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解；D．溶液遵循電荷守恒?！绢}目詳解】A.25℃時，加水稀釋后，促進HSO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，選項A正確；B．NaHSO3為強電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++HSO3-，選項B錯誤；C．HSO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HSO3-）減小，選項C錯誤；D．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，選項A為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質(zhì)的量的變化不同，明確電荷守恒、鹽的水解原理的影響因素為解答關(guān)鍵。10、C【題目詳解】A.如果反應前后體積相等，減小體積、加大壓強后濃度改變，但平衡不移動，故A錯誤；B.使用合適的催化劑，正逆反應速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學平衡狀態(tài)的標志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學平衡移動，故C正確；D.如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤。故選C。11、B【題目詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過程中，雖然其電離平衡正向移動，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠遠小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠遠大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。12、D【解題分析】分析：NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應，對照氧化還原反應中的概念作答；Na與液氨發(fā)生置換反應生成NaNH2和H2。詳解：NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應。A項，NH3中+1價的H降至0價，液氨是氧化劑，A項正確；B項，H2中0價H部分由-1價H氧化得到、部分由+1價H還原得到，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項正確；C項，根據(jù)題意“液氨能與Na反應放出H2”，Na與液氨反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項正確；D項，液氨與NaH的反應中反應物沒有單質(zhì)，液氨與NaH的反應不是置換反應，液氨與Na的反應為置換反應，D項錯誤；答案選D。13、B【題目詳解】A．因為r(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。14、D【解題分析】蔬菜和水果中含有豐富的維生素C。故答案為D。15、A【題目詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。16、D【解題分析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時溶液的pH=7，答案選D?！绢}目點撥】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。17、A【題目詳解】一定條件下的密閉容器中，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響，即為減小壓強對化學反應速率沒有影響，說明該反應體系沒有氣體參與或生成，B、C、D反應體系均有氣體參與反應或生成，而A中無氣體參與或生成，故答案為A。18、D【題目詳解】A．化學變化中，有舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，新化學鍵的形成意味著新物質(zhì)的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應為放熱反應，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應，B正確；C．化學反應熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學反應熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應物的總能量，反應過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應，D錯誤；故選D。19、C【分析】本題主要考查化學反應中物質(zhì)的濃度變化與化學計量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學方程式；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.溫度升高，吸熱方向化學平衡常數(shù)增大。【題目詳解】A.達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由B項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強對平衡常數(shù)無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說明向正向移動，即正向為吸熱反應，正確。20、A【解題分析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只要一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤；故選A。21、D【題目詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，反應物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，因此C與對應的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應速率和逆反應速率均增大了，且增大的程度相同，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，因此，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應的敘述相符。綜上所述，圖示與相應的敘述相符的是D。22、C【題目詳解】A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象相符，故A正確；B．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應速率都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，應加入催化劑或增大壓強的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應較高，故D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！绢}目詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑。【題目點撥】本題研究外界條件對化學反應速率的影響。影響化學反應速率的因素有反應物濃度、壓強、溫度、催化劑等。在研究單一條件對化學反應的影響時應注意控制單一變量。26、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！绢}目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。27、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗模擬液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，中空導管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應，反應生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記，可以標記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應還有水，所以化學方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【題目點撥】注意實驗基本操作的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機物的制備實驗中通常都會在反應裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。28、2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+(2a-3b)kJ·mol-1＜＞B2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+3O2+12H++12e－=6H2O【分析】（1）利用蓋斯定律相加減，即可得出CH3OH燃燒的熱化學方程式；

(2)①根據(jù)先拐先平法和溫度對化學反應速率和化學平衡的影響來回答；

②溫度對化學平衡常數(shù)的影響和反應的吸放熱有關(guān)；

③化學平衡正向移動可增加甲醇產(chǎn)率；

(3)在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負極,發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應，即可得到正負極反應式?！绢}目詳解】（1）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1②②×3-①×2得到2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+(2a-3b)kJ·mol-1則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+(2a-3b)kJ·mol-1；（2）①反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中，根據(jù)圖像T2先出現(xiàn)拐點，T2反應速率快，則T2>T1，根據(jù)圖像溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，化學平衡向著逆反應方向移動，所以該反應是放熱反應，ΔH<0，因此，本題正確答案是：<；②對于放熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，T2>T1，反之越大，所以K1>K2，因此，本題正確答案是：>；③A.若容器容積不變，升高溫度,反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率低，故A項錯誤；B.將CH3OH從體系中分離，反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；C.使用合適的催化劑不會引起化學平衡的移